20xx屆中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)理論和基本概念第6講溶液下課件-免費(fèi)閱讀
【正文】 ② 造成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 : 稱量的溶質(zhì)多了 , (指針向左偏 )(天平空載時 ,指針向右偏 )考點(diǎn)解析(2)由于 溶劑的質(zhì)量變化 引起溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化① 造成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 : 俯視量??；溶劑沒有完全轉(zhuǎn)移到燒杯中；溶解時有液體濺出。這種題目應(yīng)該用 “ 整體法 ” 來求?？键c(diǎn)解析考點(diǎn) 2 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 溶質(zhì)質(zhì)量 與 溶液質(zhì)量 之比溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量 100%：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝或 = 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 +溶劑質(zhì)量 100% （ S為飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度）飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = S100+S100%考點(diǎn)解析(1) 聯(lián)系： 對于飽和溶液來說(2)區(qū)別： 溫度要求 溶劑量要求 溶液是否飽和溶解度 一定 100克 一定達(dá)到飽和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 不一定 不一定 不一定(1)加水稀釋：稀釋后溶液的總質(zhì)量 =原溶液的質(zhì)量 +加入水的質(zhì)量計算式： m濃 ? a%濃 =m稀 ? b%稀 或 m濃 ? a%濃 =(m濃 +m水 ） ? b%稀(2)用稀溶液稀釋：混合后溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量 =濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 +稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量計算式： m濃 ? a%濃 +m稀 ?b%稀 =(m濃 +m稀 ） ? c%稀 稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變考點(diǎn)解析考點(diǎn)解析（ 1）增加溶質(zhì) 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 =原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 +增加的溶質(zhì)質(zhì)量 計算式： m稀 a% +m質(zhì) =（ m稀 +m質(zhì) ） b %（ 2）蒸發(fā)溶劑 蒸發(fā)溶劑前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變 計算式： m稀 a% =（ m稀 m水 ） b %（ 3）與同種溶質(zhì)的濃溶液混合：溶質(zhì)的總質(zhì)量 =濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 +稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 計算式： m濃 a %+m稀 b %=（ m濃 +m稀 ) c %考點(diǎn)解析6. 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算解題的關(guān)鍵是通過化學(xué)方程式計算溶質(zhì)質(zhì)量，并求出對應(yīng)溶液的質(zhì)量。C時，AC兩物質(zhì)的溶解度相等( 2 ) 當(dāng)溫度為 t1186。溫度越高，氣體的溶解度 _______，壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度 _______。如上圖：③ 極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小 ，例如熟石灰。(1)概念：指溶解度隨溫度變化的曲線。4. 氣體的溶解度越小 越大考點(diǎn)解析典型例題例 1 下列關(guān)于氯化鈉溶解度的說法正確的是 ( )A． t ℃ 時 10 g氯化鈉能溶解在 100 g水中，所以 t ℃ 時氯化鈉的溶解度是 10 gB． t ℃ 時 10 g氯化鈉溶解在水中能形成 100 g飽和溶液，所以 t ℃ 時氯化鈉的溶解度是 10 gC．把 20 g氯化鈉溶解在 100 g水中恰好達(dá)到飽和，所以氯
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