鹵素的化合物ppt課件(完整版)
【正文】 素很相似， 化學(xué)上稱為擬鹵素。片刻后， 甲、乙、丙三瓶溶液中 HClO的物質(zhì)的量 濃度由大到小的順序是 ______________。第三步：在上述鹽溶液中加入硫酸，使溶液呈酸性，此時有單質(zhì)溴析出，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________________________________________。 ? ③將 A的 稀 溶液與鋅粒反應(yīng)生成氣體 C， C與 B組成的混合氣體經(jīng)光照發(fā)生爆炸，生成氣體 A，且實驗測得反應(yīng)前后氣體體積不變。 (1) 產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種 : 一是由于 ___________________________________ 二是由于 __________________________________ __________ 。 ② 用含 HCl 的濃鹽酸與足量的 MnO2反應(yīng) 則 (1)① 所產(chǎn)生的氯氣體積在相同條件下 ___② (填 、 、 =) (2) ① 中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 __________。 (CN)2 + 2KOH → KCN + KCNO + H2O 2SCN + (CN)2 → 2CN + (SCN)2 例 2． 鹵素互化物 是指不同鹵素原子之間以共用電子對形成的一系列化合物，其通式為 XX′n（ n= 7）， X的非金屬性弱于 X′， X通常顯正價， X′通常顯負價。 氯化鈉的晶體呈立方形，純凈的不潮解，粗 鹽中因含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易潮解。 熔點 : HI HF HBr HCl 物理性質(zhì) （ 1）相似性 : （ 2）遞變性 : P94 （ 3） HF的特殊性 : HF的熔沸點為何反常？ 沸點： HF HI HBr HCl 與分子間作用力有關(guān) HF有氫鍵 HF分子間形成的氫鍵： F F F F F F H H H H H 鹵化氫熔點與周期數(shù)的關(guān)系 熔點 (t/0C) 3 2 4 150 100 50 5 元素周期表中的周期數(shù) HF HCl HBr HI 鹵化氫沸點與周期數(shù)的關(guān)系 沸點 (t/0C) 100 50 0 50 2 3 4 5 元素周期表中的周期數(shù) HF HCl HBr HI （ 1）熱穩(wěn)定性： HF＞ HCl ＞ HBr ＞ HI （ 2） 水溶液的 酸性： HF ＜ HCl ＜ HBr ＜ HI 4HF + SiO2 → SiF4↑ + 2H2O 能腐蝕玻璃，用塑料容器儲存。 （ 3）還原性： HF ＜ HCl ＜ HBr ＜ HI ? HI + 2FeCl3 → ? HBr + H2SO4（濃） 2 Br2↑ + SO2↑ + 2H2O → △ ? HI + H2SO4（濃） 2 I2↑ + SO2↑ + 2H2O → 化學(xué)性質(zhì)： HF是弱酸，其余都是強酸 2 I2+ 2FeCl2 + 2HCl α (18℃ 時 ) : 10% % % 95% 與鍵能有關(guān) 與 α有關(guān) （ 4） HF的特性 : P95【 討論 】 實驗室如何制取 4種鹵化氫？ HF： CaF2 + H2SO4 (濃 ) HCl： NaCl + H2SO4 (濃 ) NaCl + NaHSO4 微熱 強熱 CaSO4 + 2HF↑ NaHSO4 + HCl↑ △ Na2SO4 + HCl↑ 鹵化氫的制取 HF能腐蝕玻璃， 鉛制容器中制備。 用途：制金屬鈉、氯氣、氫氧化鈉、純堿， 作生理鹽水的濃度為 %。常見的鹵素互化物有 BrCl、 ICl、 IBr、 ICl3和大量氟的鹵素互化物如 BrF ClF3 等。 A和 B均為鈉鹽的水溶液， A呈中性， B呈堿性 并具有 氧化 性 。 (2)怎樣證明紅色褪去的原因是一還是二？ 氯水與 NaOH反應(yīng)生成兩種鹽，堿性減弱 氯水過量后次氯酸的漂白性將溶液變 成無色 向無色溶液中滴加 NaOH溶液，若不再出現(xiàn)紅色，應(yīng)為原因二，若再出現(xiàn)紅色，應(yīng)為原因一。 ? ②將 A的 濃 溶液與氯酸鉀反應(yīng)，生成一種黃綠色氣體單質(zhì) B， B通入
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