配位化學(xué)基礎(chǔ)ppt課件(完整版)
【正文】 配合物化學(xué) 》 張祥麟編著 高等教育出版社 ? 《 配位化學(xué) 》 楊昆山編 四川大學(xué)出版社 ? 《 現(xiàn)代配位化學(xué) 》 徐志固 化學(xué)工業(yè)出版社 ? 《 高等無機(jī)化學(xué) 》 陳慧蘭主編 高等教育出版社 Company Logo 第一章 緒論 配位化學(xué)簡(jiǎn)史及進(jìn)展 1 配合物的定義 2 配合物的組成 3 配合物的分類 4 配合物的命名 5 Company Logo 配位化學(xué)簡(jiǎn)史 萌芽時(shí)期 奠基時(shí)期 復(fù)興時(shí)期 當(dāng)代配位化學(xué) “Werner配合物” 金屬有機(jī)配合物 生物無機(jī)、超分子、新材料 “普魯士藍(lán)” 配位化學(xué)簡(jiǎn)史 ———萌芽時(shí)期 Although coordination pounds such as the tetramminecopper(II) plex, [Cu(NH3)4]2+ , and 39。3NH3，按照所提的結(jié)構(gòu)式，有一個(gè) Cl可與 AgNO3反應(yīng)生成 AgCl沉淀，但實(shí)際是中性分子，電導(dǎo)為 0，分子中的三個(gè) Cl反應(yīng)性都低。 配位化學(xué)的基本概念 CuSO4配體中與中心離子直接相連的原子叫配位原子。 配體的分類 配合物的分類 按中心原子數(shù)目分類 單核配合物 H 3 NC uN H 32 +H 3 N N H 3 [RuCl(NO)2(pph3)2]＋ 的結(jié)構(gòu) 多核配合物 OOOON i N iNN NN2 +O H 2O H 2O H 2O H 2?草酸根 一氨 四氯合二鐵 (III) 二 (μ氯 )乙二胺合鎳 (II))離子 具有一個(gè)中心原子 具有兩個(gè)或兩個(gè)以上中心原子 配合物的分類 按 配體的齒數(shù) 分類 簡(jiǎn)單配合物 螯合物 定義： 由多齒配體即兩個(gè)或兩個(gè)以上的配位原子同時(shí)和一個(gè)中心離子配位，而形成的具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)的配合物。 中心原子 配體 配合物的特征 IA 堿金屬 堿土金屬 過渡元素 0 1 H IIA 主族金屬 非金屬 稀有氣體 IIIA IVA VA VIA VIIA He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Uun Uuu Uub 鑭系 La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu 錒系 Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr 生成配合物能力強(qiáng)的元素 生成配合物能力中強(qiáng)的元素 生成配合物能力弱的元素，僅能形成少數(shù)螯合物 配位原子 元 素 周 期 表 配體的分類 按配位原子不同分類 ?鹵素配體 F、 C
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