【正文】 碲化物，砷化物，硫化物，硒化物以及各種三元化合物。位置上去。通過提純或改變合成條件而得到控制。三種三種 立方點陣立方點陣 形式：面心、體心、簡單立方形式：面心、體心、簡單立方 晶胞晶胞配位數(shù)：配位數(shù)： 12質(zhì)點數(shù)：質(zhì)點數(shù)： 4配位數(shù)：配位數(shù)： 8質(zhì)點數(shù)：質(zhì)點數(shù)： 2配位數(shù)：配位數(shù)： 6質(zhì)點數(shù)：質(zhì)點數(shù)： 1十四種空間格子十四種空間格子14 種空間格子種空間格子2．晶體的缺陷結(jié)構(gòu)．晶體的缺陷結(jié)構(gòu) 晶體應是一種向晶體應是一種向 三維空間無限延伸的周期性點陣三維空間無限延伸的周期性點陣 ， 它的各部分完全相同，并具有一定的對稱性。四方 Tetragonala=b?c, ?=?=?=90176。構(gòu)成的。晶體具有固定的熔點。晶體概念的發(fā)展晶體概念的發(fā)展 英文英文 crystal (晶體晶體 ) 起源于希臘文起源于希臘文 “Krystallos” 原原意是意是 “潔凈的水潔凈的水 ”。 為現(xiàn)代晶格理論奠定了基礎。六方 Hexagonal a=b?c, ?=?=90176。它的各部分完全相同，并具有一定的對稱性。根據(jù)缺陷的三維尺寸根據(jù)缺陷的三維尺寸 ：： 將三維均是原子大小的缺陷稱為零維缺陷將三維均是原子大小的缺陷稱為零維缺陷或或 點缺陷點缺陷 ；比這更小的缺陷稱為電子缺陷；；比這更小的缺陷稱為電子缺陷；把兩維很小一維很大的缺陷稱作一維缺陷或把兩維很小一維很大的缺陷稱作一維缺陷或線缺陷線缺陷 ，如位錯；把一維很小兩維很大的缺，如位錯；把一維很小兩維很大的缺陷稱作二維缺陷或面缺陷；把三維均較大的陷稱作二維缺陷或面缺陷；把三維均較大的缺陷稱為三維缺陷或缺陷稱為三維缺陷或 體缺陷體缺陷 。 Schottky缺陷缺陷 晶體表面上的原子受熱激發(fā)，晶體表面上的原子受熱激發(fā)，蒸發(fā)到表面以外稍遠的地方，產(chǎn)生了空位，晶體內(nèi)蒸發(fā)到表面以外稍遠的地方，產(chǎn)生了空位，晶體內(nèi)部的原子又運動到表面接替了這個空位，在內(nèi)部產(chǎn)部的原子又運動到表面接替了這個空位，在內(nèi)部產(chǎn)生了空位?；铮镆约案鞣N三元化合物。的空位所捕獲。固體物質(zhì)的分類固體物質(zhì)的分類l按照其原子排列的按照其原子排列的 有序程度分類為晶態(tài)和非晶態(tài)有序程度分類為晶態(tài)和非晶態(tài) 。 金屬晶體金屬晶體 從化學性質(zhì)來看，從化學性質(zhì)來看， 金屬是能與高電負性的原子金屬是能與高電負性的原子生成簡單正離子的一類元素生成簡單正離子的一類元素 。子多中心的改性共價鍵。緊密。n結(jié)構(gòu)更復雜的金屬發(fā)生畸變的結(jié)構(gòu)，例如鋅結(jié)構(gòu)更復雜的金屬發(fā)生畸變的結(jié)構(gòu)，例如鋅和鎘的結(jié)構(gòu)類似與和鎘的結(jié)構(gòu)類似與 hcp，但密堆積層之間的距，但密堆積層之間的距離較理想的偏大，這種成鍵作用使層內(nèi)原子離較理想的偏大，這種成鍵作用使層內(nèi)原子結(jié)合的更緊密。 在金屬晶體中每個在金屬晶體中每個原子最鄰近的原子數(shù)比可能的成鍵電子數(shù)多，因原子最鄰近的原子數(shù)比可能的成鍵電子數(shù)多，因此在金屬中存在的的鍵不同于一般的二中心二電此在金屬中存在的的鍵不同于一般的二中心二電子共價鍵，沒有方向性和飽和性。 N個原子軌道相交疊則產(chǎn)生個原子軌道相交疊則產(chǎn)生 N/2成鍵分子軌道和成鍵分子軌道和 N/2 反鍵分子軌道。? 半導體的導電方式有兩種：半導體的導電方式有兩種： 電子導電和空穴導電，電子導電和空穴導電，具有前一種導電方式的半導體稱為具有前一種導電方式的半導體稱為 n型半導體，具有型半導體，具有后一種方式的導電的半導體稱為后一種方式的導電的半導體稱為 p型半導體。摻入 V族元素仿佛在晶格種加入族元素仿佛在晶格種加入 Si, 由于晶體中的價帶是由于晶體中的價帶是滿的，額外的電子必然進入導帶滿的，額外的電子必然進入導帶 , 因此摻磷的半導體因此摻磷的半導體產(chǎn)生產(chǎn)生 n型導電型導電 。3. 3．． 離子固體離子固體l離子固體離子固體 由陽離子和陰離子組成的固體，由陽離子和陰離子組成的固體，l化學上把化學上把 熔點高，硬度大，難以揮發(fā)、固體不導熔點高，硬度大，難以揮發(fā)、固體不導電但水溶液合熔融狀態(tài)導電等識別判據(jù)。l決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素就是正、負離子的電荷多決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素就是正、負離子的電荷多少，半徑大小以及離子間的最密堆積原則。（（ 5）繭石結(jié)構(gòu)）繭石結(jié)構(gòu) (CaF2)結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu) 鈣離子占據(jù)面心立方格子各格點，每個氟離于被鈣離子占據(jù)面心立方格子各格點，每個氟離于被最鄰近的四個鈣離子以四面體方式配位著。其中立方體。對于離子晶體，陽離子配位數(shù)普遍地是體，陽離子配位數(shù)普遍地是 6或或 4就印證了這一點。離子鍵和共價鍵在晶體中也可以同時出現(xiàn)。離子的電子構(gòu)型。某些溴化物、氯化物及氫氧化物。及極性分子和極性分子之間的作用力。 非極性分子的極化率（變形性）非極性分子的極化率（變形性） ：： αα 愈大，誘導作用愈強。 這種這種 由于分子不斷產(chǎn)生瞬時偶極而形成的作用力叫做由于分子不斷產(chǎn)生瞬時偶極而形成的作用力叫做色散力。當分子稍為遠離時，分子間作用力迅速減弱（減弱（ 與分子間距離的六次方成反比與分子間距離的六次方成反比 ）。一般分子的體積越大，其變形性也越大，分子體積越大，其變形性也越大，分子間的色散力隨之增強。Hydrogen Bonding in Water水分子形成的籠狀結(jié)構(gòu)水分子形成的籠狀結(jié)構(gòu) 氣體水合物的典型結(jié)構(gòu)具有立方結(jié)構(gòu)，其單胞是氣體水合物的典型結(jié)構(gòu)具有立方結(jié)構(gòu)，其單胞是由兩類多面體由兩類多面體 —— 五邊形十二面體和十四面體公用面組五邊形十二面體和十四面體公用面組合而成。而形成。 石墨晶體既有共價鍵，又有分子間力，是混合鍵石墨晶體既有共價鍵，又有分子間力，是混合鍵型的晶體。鉀－石墨化合物（鉀－石墨化合物（ a）從垂直與石墨平面層）從垂直與石墨平面層（（ b）從平行與石墨平面層的方向觀察）從平行與石墨平面層的方向觀察過渡金屬硫化物過渡金屬硫化物 MS2的夾層化合物的夾層化合物 ：層內(nèi)金屬與硫之間：層內(nèi)金屬與硫之間通過具有一定共價成份的離子鍵相連，可以看作是在通過具有一定共價成份的離子鍵相連，可以看作是在硫的六方密堆積結(jié)構(gòu)中金屬占據(jù)其八面體空隙或三棱硫的六方密堆積結(jié)構(gòu)中金屬占據(jù)其八面體空隙或三棱柱空隙），夾心層之間僅靠柱空隙），夾心層之間僅靠 Van der Waals力連結(jié)，力連結(jié)，由于由于 MS2特殊的層狀結(jié)構(gòu)和獨特的電荷輸運性質(zhì)，因此特殊的層狀結(jié)構(gòu)和獨特的電荷輸運性質(zhì)，因此可以將客體嵌入形成夾層化合物，研究嵌入可以將客體嵌入形成夾層化合物，研究嵌入 金屬鋰的金屬鋰的鋰電池。 石墨的層狀結(jié)構(gòu)中，既包含石墨的層狀結(jié)構(gòu)中，既包含 有共價鍵有共價鍵 ，又包含又包含 金屬鍵、范德華力金屬鍵、范德華力 ，石墨表現(xiàn)出多重性質(zhì)：石墨表現(xiàn)出多重性質(zhì)：質(zhì)地柔軟光滑、容易磨碎、質(zhì)地柔軟光滑、容易磨碎、密度小、熔點高、不透明、密度小、熔點高、不透明、有光澤和導電率高等。 20個水分子占有頂角構(gòu)成的五角十二面體，個水分子占有頂角構(gòu)成的五角十二面體，一個在立方體頂點，一個在體心位置但取向不同，另一個在立方體頂點，一個在體心位置但取向不同，另有有 6個水分子占有它們的間隙位置使五角十二面體搭個水分子占有它們的間隙位置使五角十二面體搭成一個三維骨架結(jié)構(gòu)，同時，使五角十二面體上的每成一個三維骨架結(jié)構(gòu)，同時，使五角十二面體上的每個水分子的四面體氫鍵配位方式得到滿足個水分子的四面體氫鍵配位方式得到滿足 除了除了 HF、 H2O、 NH3 有有 分子間氫鍵分子間氫鍵 外，在有機羧外，在有機羧酸酸 、 醇、酚、胺、氨基酸和蛋白質(zhì)中也有氫鍵的存在醇、酚、胺、氨基酸和蛋白質(zhì)中也有氫鍵的存在。 此外，此外， 除了取向力與溫度有關外，色散力和誘導力受除了取向力與溫度有關外，色散力和誘導力受溫度影響不大。 根據(jù)量子力學理論計算，根據(jù)量子力學理論計算， 取向力和誘導力都與分子的取向力和誘導力都與分子的偶極矩平方成正比。 雖然瞬時偶極存在的時間極短，但異極相鄰的雖然瞬時偶極存在的時間極短，但異極相鄰的狀態(tài)卻是不斷地重復出現(xiàn)，使得分子之間始終存在這種狀態(tài)卻是不斷地重復出現(xiàn)，使得分子之間始終存在這種作用力作用力l非極性分子－非極性分子：只存在色散力；非極性分子－非極性分子：只存在色散力；l極性分子－非極性分子：誘導力和色散力；極性分子－非極性分子：誘導力和色散力；l極性分子－極性分子：取向力、色散力、誘導力。(3) 色散力：非極性分子之間的作用力。