離子反應及其發(fā)生的條件教學設計(完整版)
【正文】 弱電解質(zhì)生成；掌握離子反應方程式的書寫方法和離子反應方程式的意義；（二） 過程與方法通過稀H2SO4與NaOH溶液反應實質(zhì)的探究，學會運用以實驗為基礎的實驗研究方法；通過①Na2CO3 溶液與H2SO4溶液混合②NaOH溶液于CuSO4溶液混合③NaCl溶液與H2SO4溶液混合探究反應發(fā)生的條件；（三）情感態(tài)度與價值觀：通過實驗研究方法，了解現(xiàn)象和本質(zhì)之間的聯(lián)系，發(fā)展學生在離子反應上的認知水平；通過離子方程式的書寫，進一步發(fā)展學生對符號語言的在化學學習中的認識；四、 教學策略（一） 現(xiàn)象與本質(zhì)間的認知發(fā)展教學策略通過在NaOH中逐步滴加稀H2SO4這一實驗，觀察溶液顏色變化，進而引出電解質(zhì)在水溶液中的反應實質(zhì)是離子之間的反應，了解現(xiàn)象與本質(zhì)之間的聯(lián)系。所處的位置在“從實驗學化學”之后的“化學物質(zhì)及其變化”這一章中，是認識化學物質(zhì)的一個重要途徑。二、 學生分析本節(jié)內(nèi)容安排在“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”之后，學生對電解質(zhì)有了教為深刻的理解，便于安排實驗探究，讓學生充分討論，認識到離子反應的實質(zhì)和離子反應的條件并，引出離子方程式及其書寫方法。設計簡單的實驗方案，培養(yǎng)學生實驗方案設計的能力，為問題探究做好前提準備。記下問題，課下思考總結(jié)離子反應的意義，并提出問題，激發(fā)學生的興趣方法導引 閱讀課本P32頁，歸納總結(jié)另一種書寫離子方程式的方法和步驟閱讀歸納書寫四部法。7。書寫舉例【示例】以AgNO3溶液和KCl溶液為例，展示書寫步驟觀察離子方程式的書寫。①為什么顏色會由紅變無？回答實驗現(xiàn)象和討論現(xiàn)象
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