[理學(xué)]b1第二章物質(zhì)結(jié)構(gòu)-氧化還原反應(yīng)(完整版)
【正文】 還原產(chǎn)物 四、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及作用 守恒律 —— 化合價(jià)升高總數(shù)與降低總 數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。 答案： 有關(guān)計(jì)算 (1) 判斷產(chǎn)物或化合價(jià) 【 小結(jié) 】 七、有關(guān)計(jì)算 (1) 判斷產(chǎn)物或化合價(jià) 原理： 得電子數(shù) =失電子數(shù) 升高總價(jià) =降低總價(jià) 【 小結(jié) 】 七、有關(guān)計(jì)算 (1) 判斷產(chǎn)物或化合價(jià) 原理： 得電子數(shù) =失電子數(shù) 升高總價(jià) =降低總價(jià) (2) 轉(zhuǎn)移電子數(shù) 轉(zhuǎn)移電子數(shù) =得電子數(shù) =失電子數(shù) 【 小結(jié) 】 七、有關(guān)計(jì)算 (1) 判斷產(chǎn)物或化合價(jià) 原理： 得電子數(shù) =失電子數(shù) 升高總價(jià) =降低總價(jià) (2) 轉(zhuǎn)移電子數(shù) 轉(zhuǎn)移電子數(shù) =得電子數(shù) =失電子數(shù) 1摩爾過(guò)氧化鈉與水充分反應(yīng)，則在此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 _______。使用時(shí)滴水?dāng)?shù)滴滴于上述混合物上即產(chǎn)生大量白煙，又知發(fā)生反應(yīng)后有 ZnO、 N H2O生成。 G Y Q Z X 三、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較方法 還原性的強(qiáng)弱 物質(zhì)越易失去電子，其還原性越強(qiáng)，與 失去電子的多少無(wú)關(guān) 。 氧化產(chǎn)物 ：還原劑失電子被氧化對(duì)應(yīng)生成物 還原產(chǎn)物 ：氧化劑得電子被還原對(duì)應(yīng)生成物 氧化劑（有氧化性） →還原產(chǎn)物 還原劑（有還原性） →氧化產(chǎn)物 氧化還原反應(yīng)基本概念間的關(guān)系 氧化產(chǎn)物 還原劑 還原產(chǎn)物 反應(yīng)物 生成物 氧化劑 一定條件反應(yīng) 失電子化合價(jià)升高 被氧化發(fā)生氧化反應(yīng) 得電子化合價(jià)降低 被還原發(fā)生還原反應(yīng) 1. 下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是 : A. 3CuS+8HNO3== 3Cu(NO3)2+2NO?+3S? +4H2O B. 3Cl2+6KOH== 5KCl+KClO3+3H2O C. 3H2O2+2KCrO2+2KOH== 2K2CrO4+KClO3+3H2O D. 3CCl4+K2Cr2O7== 2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl 【 練習(xí) 】 D 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、特征和判斷 【 小結(jié) 】 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、特征和判斷 【 小結(jié) 】 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，化合價(jià)變化是電子轉(zhuǎn)移這個(gè)本質(zhì)變化的外在表現(xiàn)，在分析氧化還原反應(yīng)的過(guò)程中，要抓住化合價(jià)為突破口，通過(guò)化合價(jià)的變化來(lái)分析有關(guān)問(wèn)題。 氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷 配平、計(jì)算電 子轉(zhuǎn)移數(shù)目 （ 3）價(jià)態(tài)律 —— 元素處于最
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1