[工學(xué)]第十四章工程熱力學(xué)(完整版)
【正文】 2生成，所以反應(yīng)的熱效應(yīng)就不能直接測定，但根據(jù)蓋斯定律它可通過下列兩個反應(yīng)的熱效應(yīng)間接求得： 據(jù)蓋斯定律 據(jù)熱力學(xué)第一定律，反應(yīng)的熱效應(yīng) 式中腳標(biāo) Pr和 Re分別表示反應(yīng)生成物和反應(yīng)物。表示了反應(yīng)熱效應(yīng)隨溫度變化的關(guān)系，即其只隨生成物系和反應(yīng)物系的總熱容和的差值而定。14３絕熱理論燃燒溫度實際燃燒，加入空氣，有時煉鋼用純氧空氣氧氣 21 mol%氮氣 79 mol% 燃燒過程，氮氣雖不參與燃燒，但氮氣被加熱，總?cè)紵郎囟认陆?，對外放熱量變化?. 理論空氣量和過量空氣系數(shù)例： 甲烷燃燒甲烷才能完全燃燒理論空氣量 Theoretical air完全燃燒所需氧氣對應(yīng)的空氣量 實際燃燒過程，為了氧氣與燃料充分混合燃燒，常加入過量空氣 。2） 蓋斯定律也用來根據(jù)生成焓的實驗數(shù)據(jù)計算某些反應(yīng)的熱效應(yīng)，例如燃料的燃燒熱效應(yīng)。 有化學(xué)反應(yīng)，有物質(zhì)生成、消失，物質(zhì)數(shù)量變化 統(tǒng)一基準(zhǔn)點Enthalpy of formation at the standard reference state標(biāo)準(zhǔn)生成焓的定義化學(xué)上基準(zhǔn)點： 25oC（ ） 1atm() 物質(zhì)在 ( T, p )下的焓標(biāo)準(zhǔn)生成焓標(biāo)準(zhǔn)生成焓的規(guī)定規(guī)定： 由 有關(guān)單質(zhì) 在 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài) 下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成 1kmol化合物所吸收的熱量，稱為該 化合物 的 標(biāo)準(zhǔn)生成焓 任何單質(zhì) 在 25oC， 1atm下的焓為零標(biāo)準(zhǔn)生成焓的含義例： CO2的 標(biāo)準(zhǔn)生成焓 ，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下生成 1kmol CO2的熱 T0 p0標(biāo)準(zhǔn)生成焓 熱效應(yīng) 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下焓393522kJ/kmolCO2 附表 17標(biāo)準(zhǔn)生成焓的計算物質(zhì)在 T , p 狀態(tài)的焓 查附表 17查 附表 7或反應(yīng)熱的計算任一閉口系統(tǒng)，等壓反應(yīng)熱 反應(yīng)熱的計算任一開口系統(tǒng)，等壓反應(yīng)熱 反應(yīng)熱的計算閉口系統(tǒng)，等容反應(yīng)，理想氣體 反應(yīng)熱的計算舉例例： 求 1 kmol CO在 1atm, 1000oC燃燒時的 熱效應(yīng)生成物和反應(yīng)物的溫度均為 1000oC反應(yīng)熱的計算舉例查 附表 17反應(yīng)熱的計算舉例由式（ 328）查附表 6，或查附表 7反應(yīng)熱的計算舉例反
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