氧化還原反應(yīng)與應(yīng)用電化學(xué)(完整版)
【正文】 K? sp {Fe(OH)2} E(Fe3+/Fe2+)= E? (Fe3+/Fe2+) ? = E? (Fe3+/Fe2+) ? = ? = ? 33sp3)OH(}Fe ( O H ){)Fe(?? ?cKc22sp2)OH(}{ F e ( O H ))Fe(?? ?cKc23( F e )0 . 0 5 9 2 V l g( F e )cc??s p 2s p 3{ F e ( O H ) }0 . 0 5 9 2V l g{ F e ( O H ) }KK16388 . 0 1 00 . 0 5 9 2 V l g4 . 0 1 0????六 .電極電勢(shì)和電池電動(dòng)勢(shì)的應(yīng)用 一、判斷原電池的正負(fù)極，計(jì)算原電池的電動(dòng)勢(shì) 在原電池中，電極電勢(shì)代數(shù)值 較大 的電極為 正 極，電極電勢(shì)代數(shù)值 較小 的電極為 負(fù) 極。 了解元素的氧化還原特性 E? A/V Fe3+ Fe2+ ? Fe ? 可知： Fe單質(zhì)能被 H+氧化成 Fe2+： Fe + 2H+ Fe2+ + H2 但不能進(jìn)一步氧化成 Fe3+； 但能被空氣 ( E? O2/H2O=)氧化成 Fe3+： 4Fe2+ + O2 + 4H+ 4Fe3+ + 2H2O 此外， Fe2+在酸性介質(zhì)中不會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)， 相反 Fe3+與 Fe能發(fā)生逆歧化反應(yīng) (歸中反應(yīng) )： 2Fe3+ + Fe 3Fe2+ 顯然，酸性介質(zhì)中 Fe的最穩(wěn)定離子是 Fe3+ 。 二、比較氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱 由 EΘ 值的相對(duì)大小可知， 氧化性： F2 ＞ Cl2＞ Br2＞ I2 還原性： I ＞ Br ＞ Cl ＞ F Cl2 + 2e 2Cl EΘ ＝ F2 + 2e 2F EΘ ＝ Br2 + 2e 2Br EΘ ＝ I2 + 2e 2I－ EΘ ＝ 2. 非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下 非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱，必須由 Nernst方程來決定。L1時(shí)的 E 值各是多少 ? 解：由能斯特方程可得： ??????? ??2424248)/Mn()/Mn( lg50 5 MnHM n OMnOMnOcccEE ?（ 1）當(dāng) cH＋ ＝ mol 對(duì)任一電極反應(yīng)： Ox(氧化型 ) + ne? Red(還原型 ) 式中 n為電極反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)，上式即為電極電勢(shì)的 能斯特方程式 bdaOxcclnFRTERenE ?? ?Nernst方程式 溫度在 ，將幾個(gè)常數(shù)代入上式，則濃度對(duì)電極電勢(shì)的影響： bdaOxbdaOxccnEccnEReRelg05 lg96 485E?????????☆ 規(guī)定電極反應(yīng)均寫成 還原反應(yīng)的形式 ，即 Ox(氧化型 ) + ne? Red(還原型 ) ☆ 組成電對(duì)的物質(zhì)為固體或純液體時(shí)，不列入方程式中。 Eθ(Ox/Red)代數(shù)值越大，表示此電對(duì)中氧化型的氧化性越強(qiáng)； Eθ(Ox/Red)代數(shù)值越小 , 電對(duì)中的還原型的還原性越強(qiáng)。 ⑴電勢(shì)不同的兩個(gè)電極； ⑵電解質(zhì) ⑶鹽橋； ⑷ 外電路（檢流計(jì)） 工作狀態(tài)的化學(xué)電池同時(shí)發(fā)生三個(gè)過程： ☆
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