高考化學(xué)人教一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案部分原子結(jié)構(gòu)及核外電子排布(完整版)
【正文】 數(shù)與中子數(shù)之和。選項(xiàng) A，甲是 18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為 H2S，其中 NaHS溶液中含有 HS、 S2― ，溶液顯堿性，但 NaHS能與 NaOH等反應(yīng)。 （ 5）電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素： H、 Be、 Al。原子是化學(xué)變化中最小的微粒。 解析：當(dāng) M層上排有電子時， L層上一定排滿了 8個電子，而M層最多只能排 18個電子， 錯誤。 解析： Fe2+的最外層電子數(shù)為 14。 原子的組成表示式： AZX，其中 X為原子符號， A為質(zhì)量數(shù)，Z為質(zhì)子數(shù)， AZ為中子數(shù)。 （ 6）電子總數(shù)為最外層電子數(shù) 2倍的元素： Be。選項(xiàng) B， O2的摩爾質(zhì)量為 32 g/mol，乙的摩爾質(zhì)量也為 32 g/mol，且含有 18個電子， CH3OH符合， CH3OH中只含有極性鍵，無非極性鍵。 （ 2）核素原子的相對原子質(zhì)量：是國際上統(tǒng)一的用某種元素的某種核素原子的質(zhì)量與 12C比較而得的比值。 ，核外電子數(shù)相同的兩種微粒，它們可能是 （ ） 3.（ 1）某二價陽離子含有 10個電子、 12個中子，則其原子的質(zhì)量數(shù)為 。左上角表示質(zhì)量數(shù)。 氫 氮 氧 NH3 堿 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 （任寫三種） 7. HNO3 HNO2 NH4NO3 （ NH4NO2） 解析： AD 8. 是 Mg(OH)2 H2SiO3 解析： (1)若 X為硫，則 Y、 Z、 W原子序數(shù)大于 16，使至少有一種元素核外電子層數(shù)超過 3層，而與題意不符。 (3)可溶于酸的金屬是 Mg、 Al，其鹽溶液加過量 NaOH溶液生成的白色沉淀為 Mg(OH)2。 B 3. （ ） ①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種元素 ②同位素的性質(zhì)幾乎相同 ③質(zhì)子數(shù)相同
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