高考化學人教一輪復習配套學案部分原子結(jié)構(gòu)及核外電子排布(已修改)
2025-01-20 13:58 本頁面
【正文】 判斷下列說法的正確與否，在正確的后面畫“ √”，在錯誤的后面畫“ ”。 (1)核外電子首先占據(jù)能量較高的電子層 ( ) (2)每個電子層排布 2n2個電子 ( ) (3)某原子 M層上電子數(shù)為 L層上電子數(shù)的 4倍 ( ) (4)單核離子的最外層電子數(shù)一定是 8個或 2個 ( ) 解析：核外電子首先排布在能量低的電子層。 解析：各電子層最多排 2n2個電子。 解析：當 M層上排有電子時， L層上一定排滿了 8個電子，而M層最多只能排 18個電子， 錯誤。 解析： Fe2+的最外層電子數(shù)為 14。 (5)電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子化學性質(zhì)一定相同 ( ) (6)質(zhì)量數(shù)是指忽略電子的質(zhì)量，將原子核中所有的質(zhì)子和中子的質(zhì)量加和起來所得的數(shù)值 ( ) (7)168O2和 188O2互為同位素 ( ) 解析：電子層結(jié)構(gòu)相同的微?？赡転殛栯x子或原子或陰離子，不同微粒間的化學性質(zhì)有差異。 解析：質(zhì)量數(shù)是指忽略電子的質(zhì)量，將原子核中所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似值加合起來所得的數(shù)值。 解析：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子互稱同位素。 (8)147N和 146C互為同位素 ( ) (9)元素種類大于原子種類 ( ) (10)非金屬原子的核外電子一般大于或等于 4個 ( ) (11)大多數(shù)元素都有多種核素 ( ) 解析： 147N和 146C不是同種元素。 解析：由于同位素的存在，導致原子的種類多于元素的種類。 √ √ 考點 1 核外電子排布 *自主梳理 * K L M N 低 高 32 能量較低 2n2 8 2 18 原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成的，原子核又由質(zhì)子和中子構(gòu)成（氕原子的原子核內(nèi)沒有中子）。原子是化學變化中最小的微粒。 原子的組成表示式： AZX，其中 X為原子符號， A為質(zhì)量數(shù)，
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