[理學(xué)]酸堿滴定法(1)(完整版)
【正文】 Ka1c20Kw， H+主要來(lái)自 H2A的離解 。水的離解可忽略 ， (1)式簡(jiǎn)化為： [H ] [ H A ] + 2 [ A ]+ 2 ?(2) 2． 能否忽略 H2A的第二級(jí)離解 仍是一元三次方程 a2a1a2a2a1a1AHA2 2KcK2K][HK2K][HK2]2 [ A][ H A2????????????當(dāng) 東 北 師 范 大 學(xué) 分 析 化 學(xué) 精 品 課 ? 即 a2a1 4 0 KcK ?H2A的第二級(jí)離解可以忽略，式 (2)簡(jiǎn)化為 [H ] [ H A ]K [H A][H ]a1 2? ??? ?a12 A ] K[H][H ?? 二元弱酸按一元弱酸處理 東 北 師 范 大 學(xué) 分 析 化 學(xué) 精 品 課 400Kca1?近似式 [H ]K K 4K c2a1 a12a1? ? ? ?400Kca1?最簡(jiǎn)式 [H ] cK a1? ?東 北 師 范 大 學(xué) 分 析 化 學(xué) 精 品 課 例 54 計(jì)算 東 北 師 范 大 學(xué) 分 析 化 學(xué) 精 品 課 二、緩沖容量（指數(shù)）和緩沖范圍 ? (一 )緩沖容量 ?任何緩沖溶液的緩沖能力都是有一定限度的。 東 北 師 范 大 學(xué) 分 析 化 學(xué) 精 品 課 ? 三、緩沖溶液的選擇和配制 ? (一 ) 緩沖溶液選擇 ? 對(duì)分析反應(yīng)無(wú)干擾； ? 緩沖容量 ?大， ca : cb =1； ? pKa、 pKb位于需要的 pH范圍內(nèi)。⊿ pH=pHeppHsp 即終點(diǎn)與計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液 pH之差。 ?定義式 dpHdadpHdb????東 北 師 范 大 學(xué) 分 析 化 學(xué) 精 品 課 ? db、 da分別代表強(qiáng)堿、酸的物質(zhì)的量。 K 6 . 3 10a2 8? ? ?K 7 . 6 10a13? ? ?K 4 . 4 10a3 13? ? ?Wa1 2 0 KcK ??Ka1或 Ka2Ka3， 東 北 師 范 大 學(xué) 分 析 化 學(xué) 精 品 課 a2a1 4 0 KcK ?水的離解， H3PO4的第二級(jí)、第三級(jí)離解均可忽略，可按一元弱酸處理 400Kca1? 按近似式處理 東 北 師 范 大 學(xué) 分 析 化 學(xué) 精 品 課 [H ] 7 .6 10 ( 7 .6 10 4 7 .6 10 0 .1 023 3 2 3? ? ? ? ? ? ? ? ?)12102 .4= ?? ?? Lm o l Lm o l102 . 4][H]PO[H 1242 ???? ???東 北 師 范 大 學(xué) 分 析 化 學(xué) 精 品 課 18a242a224 106 .3K][H]PO[HK][ H P O ????? ????? Lm o l][H][ H POK][ PO24a334 ??? ?1182813101 . 2102 . 4106 . 3104 . 4 ????????????? Lm o l東 北 師 范 大 學(xué) 分 析 化 學(xué) 精 品 課 可仿照多元酸處理 (二 )多元弱堿溶液 四 、 兩性物質(zhì)溶液酸度的計(jì)算
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