第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡1、(完整版)
【正文】 aaKKKK ??? ????4F e S,222222 ]S[]S[]SH][Fe[]H[ 21 ????????? ＝spaaKKKK52212 ]Fe[]Zn[ ??????KKZn2+ 沉淀完全時的 pH值為： 2122 ])SH[][Z n(]H[1??? ?? K4215 )( ?? ??????21222 ])SH[][F e(]H[ ??? ?? K4216 )( ?? ??????pH = 控制 pH值在 Zn2+和 Fe2+分離完全 pH = Fe2+ 開始沉淀時的 PH值為： 5. 同離子效應(yīng) （ 1）同離子效應(yīng)的來源 HAc H+ + Ac 加入 NaAc， NaAc ＝ Na+ + Ac 溶液中 Ac大大增加 ， 平衡向左移動 ， 降低了 HAc的電離度 . 同離子效應(yīng)：向弱電解質(zhì)中加入具有相同離子（ 陽離子或陰離子 ） 的強電解質(zhì)后 ， 解離平衡發(fā)生左移 ， 降低電解質(zhì)電離度的作用 稱為同離子效應(yīng) ， α降低 。L1HCl后： HAc H+ + Ac +1 104 104 aa KK ??????????44]H[pH = pKa = ⑶ 滴加 1mol （ 4）若所要求的 pH 不等于 pKa，則根據(jù)要求的 pH，利用緩沖溶液公式計算出各緩沖成分所需要的實際量需要 例 1． 欲配制 pH = 應(yīng)選擇體系 NaAc HAc體系 ， pKa = 例 2． 欲配制 pH = ， 應(yīng)選擇 NH3NH4Cl體系 , pKb = , pKa = 6． 緩沖溶液的應(yīng)用 1. 化學(xué)反應(yīng)要在一定 pH范圍內(nèi)進行； 2. 人體血液必須維持 pH在 。 加入堿，如 NaOH， HAc與 OH與結(jié)合，生成Ac， cAc/cHAc變化不大，溶液 PH值變化也不大 結(jié)論： 少量外來酸堿的加入不會影響溶液的pH值，緩沖溶液的緩沖能力有一定限度。 三 、 緩沖溶液 實驗事實： 向純水 (pH=)中加入少量酸或堿 ，pH值會發(fā)生顯著變化 向 HAcNaAc混合 液中加入少量酸或堿 ， 溶液的 pH值幾乎不變 。 spc KQ ?例 向 103 mol?dm3 的 K2CrO4溶液中滴加 AgNO3溶液 ,求開始有 Ag2CrO4沉淀生成時的[Ag+] =? CrO42沉淀完全時 , [Ag+]= ? 解 : Ag2CrO4
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