第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡1、-文庫(kù)吧
2025-08-25 12:22 本頁(yè)面
【正文】 淀從溶液中析出（溶液過飽和）， 體系中不斷析出沉淀，直至達(dá)到平衡（此時(shí) Q c =Ksp ） (2) Q c =Ksp 時(shí)，沉淀與飽和溶液的平衡 (3) Q c Ksp 時(shí)，溶液不飽和，若體系中有沉淀， 則沉淀會(huì)溶解直至達(dá)到平衡（此時(shí) Q c =Ksp ） Q c= [Am+]n[Bn]m Q c稱為離子積，其表達(dá)式中離子濃度是任意的，為此瞬間溶液中的實(shí)際濃度，所以其數(shù)值不定，但對(duì)一難溶電解質(zhì)，在一定溫度下， Ksp 為一定值。 ② 溶度積規(guī)則 例 下列情況下，有無 CaCO3沉淀生成？ （ 1） 往盛有 L純水中加入 mL濃度為 mol /L 的 CaCl2和 Na2CO3； （ 2） 改變 CaCl2和 Na2CO3的濃度為 mol /L 呢？ [Ca2+] = [CO32] = ?103 ? Qc = [Ca2+] [CO32] = 1012 Ksp,CaCO3= ?109 因此無 CaCO3沉淀生成。 [Ca2+] [CO32] = 104 mol /L Qc = [Ca2+] [CO32] = 108 Ksp,CaCO3 因此有 CaCO3沉淀生成。 二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用 1. 沉淀的生成 加入沉淀劑 ， 應(yīng)用同離子效應(yīng) ， 控制溶液的 pH，當(dāng) 時(shí)有沉淀生成 。 spc KQ ?例 向 103 mol?dm3 的 K2CrO4溶液中滴加 AgNO3溶液 ,求開始有 Ag2CrO4沉淀生成時(shí)的[Ag+] =? CrO42沉淀完全時(shí) , [Ag+]= ? 解 : Ag2CrO4 2Ag+ + CrO42 Ksp = [Ag+]2 [CrO42] 3451224dmm ][CrO]Ag[ ?????? ??????? Ks p3524dmm ][CrO]Ag[ ???? ???? spKCrO42沉淀完全時(shí)的濃度為 105 mol?dm3 故有 例 向 mol?dm3 的 ZnCl2溶液中通 H2S氣體至飽和時(shí)（ H2S 的濃度為 mol?dm3 ），溶液中剛有 ZnS沉淀生成， 求此時(shí)溶液的 [H+] = ? H2S 2H+ + S2 3212222 dmm ]Zn[]S[????? ?????? spK21]SH[]S[]H[222aa KK???]S][Zn[ 22 ???spK2115722][S]SH[]H[ 21 ???????????? aa KK= mol?dm3 解 : ZnS Zn2+ + S2
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1