考綱定標(biāo)1了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。2了解水的(完整版)
【正文】 。 c ? OH－?c ? NH3 第八章 第一節(jié) 抓基礎(chǔ) 析考點(diǎn) 提能力 一 、 強(qiáng) 、 弱電解質(zhì) 現(xiàn)有下列物質(zhì)： ① 硝酸 ② 冰醋酸 ③ 氨水 ④ Fe(OH)3 ⑤ NaHCO3(s) ⑥ Al ⑦ 氯水 ⑧ CaCO3 (1)上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有 ， 屬于弱電解質(zhì) 的有： 。 弱電解質(zhì)：弱酸 、 弱堿 、 水 ?！?考綱定標(biāo) 1． 了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡 。 2． 理解電離平衡狀態(tài)的 2個(gè)特征： (1)v(離解 )＝ v(結(jié)合 ) ≠ 0。 (2)上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的有： 。H2O ?。 分別 滴加 NaOH溶液 (c＝ mol/L)至 pH＝ 7， 消耗 NaOH溶液的體 積為 Vx、 Vy， 則 ( ) A． x為弱酸 ， VxVy B． x為強(qiáng)酸 ， VxVy C． y為弱酸 ， VxVy D． y為強(qiáng)酸 ， VxVy [解析 ] 由圖像可知 x稀釋 10倍 ， pH變化 1個(gè)單位 (從 pH＝2變化為 pH＝ 3)， 故 x為強(qiáng)酸 ， 而 y稀釋 10倍 ， pH變化小于 1個(gè)單位 ， 故 y為弱酸； pH都為 2的 x、 y， 前者濃度為 mol/L， 而后者大于 mol/L， 故中和至溶液為中性時(shí) ， 后者消耗堿溶液的體積大 ， 故選項(xiàng) C正確 。上海高考 )常溫下用 pH為 3的某酸溶液分別 與 pH都為 11的氨水 、 氫氧化鈉溶液等體積混合得到 a、 b 兩種溶液 ， 關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是 ( ) A． b不可能顯堿性 B． a可能顯酸性或堿性 C． a不可能顯酸性 D． b可能顯堿性或酸性 解析： pH都為 11的氨水 、 氫氧化鈉溶液 ， 其濃度分別大于 10－ 3 mol/L和等于 10－ 3 mol/L， 由于 pH為 3的某酸溶液 ，其強(qiáng)弱未知 ， 因此與 pH為 11的氨水反應(yīng)時(shí) ， 都有可能過量；而與 pH為 11的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)酸可能過量或二者恰好反應(yīng) 。如加水稀釋 CH3COOH時(shí) ， 盡管 H＋ 的物質(zhì)的量增多 ， 但由于體積增大的程度更大 ， 故 c(H＋ )仍會(huì)減小 。 c ? OH－?＝KaKW， 由于溫度不變， Ka、 KW均不變，因此c ? CH3COO－?c ? CH3COOH ? 1．外界條件對(duì)水電離的影響 2． 水電離出的 c(H＋ )或 c(OH－ )的計(jì)算 (25℃ 時(shí) ) (1)中性溶液： c(H＋ )＝ c(OH－ )＝ 10－ 7 mol/L。 (2)當(dāng)堿電離出的 OH－ 遠(yuǎn)大于水電離出的 OH－ 時(shí) ， 水電 離出的 OH－ 可忽略不計(jì) 。 5． (2020 答案 ： D 6． (2020四川高考 )25176。 如計(jì)算 pH＝ 2的鹽酸中 ， 水電離出的 c(H＋ )＝ c(OH－ )＝ 10－ 12 mol/L。 [答案 ] B 溶液稀釋時(shí) H＋ 、 OH－ 濃度的變化 酸性溶液加水稀釋時(shí) ， 由于 H＋ 濃度減小 ， 但 KW不變 ， 故 OH－ 濃度增大；同理 ， 堿性溶液稀釋時(shí) ， H＋ 濃度增大；中性溶液稀釋時(shí) ， H＋ 和 OH－ 的濃度都不變 。 山東高考 ) 室溫下向 10 mL pH ＝ 3 的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是 ( ) A ．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 B ．溶液中c ? CH3COO－?c ? CH3COOH ? 鎮(zhèn)江模擬 )醋酸是電解質(zhì) ， 下列事實(shí)能說明醋酸是 弱電解質(zhì)的組合是 ( ) ① 醋酸與水能以任意比互溶 ② 醋酸溶液能導(dǎo)電 ③ 醋酸溶液中存在醋
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