化工生產(chǎn)過(guò)程分析與組織(完整版)
【正文】 分子數(shù)減少的反應(yīng)），增加體系總 P，將有利于平衡向生成物的方向移動(dòng)。LOGO 第二章 化工生產(chǎn)過(guò)程 分析與組織 pKlnRTG ???核心 化學(xué) 反應(yīng) △ G； Kp 化學(xué) 熱力學(xué) 可能性 E； k 化學(xué) 動(dòng)力學(xué) 可行性 順利實(shí)現(xiàn) 化工 生產(chǎn) RTEAek??化工生產(chǎn)過(guò)程分析 第二節(jié) 化工生產(chǎn)過(guò)程熱力學(xué)分析 熱力學(xué)分析的任務(wù) : 判別化學(xué)反應(yīng)能否進(jìn)行和進(jìn)行的方向。 Kp與 P無(wú)關(guān)， P↑， Ky ↑（ 3NHy2Ny 2Hy) ↑ ↓ ↓ 熱力學(xué)分析 —— 化學(xué)平衡及平衡移動(dòng) npy PPKK ??? ）0(10(?? ）PPKpOHHCOHCy yyyK5222???例： C2H5OH C2H4＋ H2O △ n＝ 1 ∴ 對(duì)于 △ n ＞ 0 （分子數(shù) 增大的反應(yīng)），增加體系總 P，將有利于平衡向反應(yīng)物的方向移動(dòng)。 E↓， k↑, r↑ RTEAek ?? 例： 2HI H2+I2 經(jīng)測(cè)定： E非催化 =△ E＝ E非催化 － E催化 ＝ ???? e ???RTEekk ????非催化催化設(shè) T=573K， 根據(jù)阿倫 尼烏斯方程： 第三節(jié) 化工生產(chǎn)過(guò)程動(dòng)力學(xué)分析 加入催化劑后，反應(yīng)速率明顯提高！ （ 3）反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度 C對(duì)反應(yīng)速率 r的影響 反應(yīng)初期： C反應(yīng)物 高，反應(yīng)速率越快； 隨著反應(yīng)的進(jìn)行， C反應(yīng)物 ↓， r↓； 對(duì)于可逆反應(yīng)，反應(yīng)的推動(dòng)力＝ C反應(yīng)物 － C反應(yīng)物 * （推動(dòng)力越大，反應(yīng)速率越大） 不斷從反應(yīng)體系中移出生成物，提高 C反應(yīng)物 ，有利于平衡向生成物的方向移動(dòng)。 對(duì)于爆炸性混合物，應(yīng)首要考慮使它們的配比在爆炸極限范圍以外。 m3cat） ] － Nm3/h － m3 停留時(shí)間 τ 反應(yīng)物VV c at?? － m3/h － m3 （標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）
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