高中化學(xué)專題復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡專題復(fù)習(xí)(完整版)
【正文】 下列有關(guān)說法錯誤的是 A. a = 30， b = B. c = 25， d = C. 前 30 min 內(nèi)，反應(yīng)①的平均反應(yīng)速率 v(CH4) = mol/(L而新課標(biāo)中的化學(xué)平衡常數(shù)和化學(xué)反應(yīng)方向的判斷這些內(nèi)容正成為本專題高考命題的新熱點(diǎn)。理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對反應(yīng)速率的影響。 （ 4）以合成氨工業(yè)生產(chǎn)為例，用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點(diǎn)理解工業(yè)生產(chǎn)的條件。 （ 3）要善于歸納、整理影響物質(zhì)變化的關(guān)鍵變量，并能運(yùn)用這些變量找出其變化規(guī)律，然后再用圖、表或文字的方式將這些規(guī)律進(jìn)行準(zhǔn)確表達(dá)。min)。 （ 3）同一反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值可能不同，但意義相同?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志是 v 正 ＝ v 逆 （同一物質(zhì)），因此需要把 A項(xiàng)中原來的 vA 正 和 vB 逆 換算成同一物質(zhì)表示形式，根據(jù)反應(yīng)式 vA 正 : vB 逆 ＝ 1中化學(xué)計(jì)量系數(shù)知，若 vB 逆 ＝ 2，則 vA 逆 ＝ 4，由 vA 正 : v B 逆 ＝1 : 2，可知， vA 正 ＝ 1，故 vA 正 ≠ vA 逆 ， A錯；因?yàn)樵摲磻?yīng)中各物質(zhì)都是氣體，其質(zhì)量不變，該容器又是恒容容器，所以混合氣體的密度始終不變， B錯；該反應(yīng)是等氣體分子數(shù)的反應(yīng)，故氣體壓強(qiáng)不變；即壓強(qiáng)和密度不能作為本反應(yīng)平衡判斷的標(biāo)志， C 也錯；當(dāng)轉(zhuǎn)化率不變時(shí)，表明該反 應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。若反應(yīng)進(jìn)行到 2 min 時(shí)，容器中 A的物質(zhì)的量為 A． mol B．小于 mol C． mol D．大于 mol （ 2）現(xiàn)有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入 6 mol A和 2 mol B，向乙中通入 molA、 mol B 和 3 mol C，控制溫度不變，使上述反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測得甲、乙兩容器中 C 的體積分?jǐn)?shù)都為 。 答案： （ 1） B （ 2）① 2 4 ② 相等 ③ 8 : 5 【點(diǎn)撥】 學(xué)會利用 “建模 ”思想建立 “等效平衡 ”，來解決平衡移動問題。 （ 2）相同條件下，若改變起始濃度，某時(shí)刻各組分濃度依次為 c(CH3OH)＝ （ 2）根據(jù)題目所提供的數(shù)據(jù)可知， QC＝ ＝ ＜ K，所以反應(yīng)正向進(jìn)行，則 v (正 ) ＞ v (逆 )。如對于可逆反應(yīng)： mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，在一定溫度的任意時(shí)刻，反應(yīng)物與生成物的濃度有如下關(guān)系： Qc ＝ ， Qc叫該反應(yīng)的濃度熵。②恒容時(shí)：當(dāng)充入氣體反應(yīng)物引起反應(yīng)物濃度增大，導(dǎo)致總壓增大引起反應(yīng)速率增大；當(dāng)充入“稀有氣體”引起總壓增大，但各物質(zhì)的濃度不變，因而反應(yīng)速率不變。 答案： D 點(diǎn)撥： 遇到圖像曲線的題目，首先要看懂和理解坐標(biāo)的含義，然后觀察曲線的形狀和走向，明確曲線所代表的是哪些量的關(guān)系，明確曲線的起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)、拐點(diǎn)及零點(diǎn)的含義，再結(jié)合題中給定的化學(xué)反應(yīng)和數(shù)據(jù)，進(jìn)行正確的推理和判斷?；瘜W(xué)平衡中隱含的信息大致分為三類：（ 1）可逆反應(yīng)方程式，包括物質(zhì)狀態(tài)、氣體分子數(shù)、反應(yīng)熱等；（ 2）題干條件，如等溫等容、等溫等壓；密閉容器與恒容容器、絕熱容器等；（ 3）可逆反應(yīng)，一些反應(yīng)體系中隱含的可能反應(yīng)，如碘化銨的分解存在 HI 分解的可逆反應(yīng)。 。理論上采用低溫高壓有利于生成 Z。 答案： C 點(diǎn)撥： 比較平衡體系中 某量的變化，一般要構(gòu)建模型，將一個模型轉(zhuǎn)化為另一個模型，只有建立聯(lián)系，方可比較相對大小。（ 3）升溫，吸熱和放熱反應(yīng)的速率都增大，吸熱反應(yīng)速率增大的程度較大；降溫，吸熱反應(yīng)的速率減小的程度較大。（ 3）利用 K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)：若溫度升高， K 值增大， 則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若溫度升高， K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。一個可逆反應(yīng)的 K 值越大，說明平衡時(shí)生成物的濃度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越大。L－ c(CH3OCH3)＝ （ 2） 構(gòu)建等溫、等壓平衡思想模式（見圖示）：新的平衡狀態(tài)可以認(rèn)為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加而成，壓強(qiáng)不變，平衡不移動。 【解析】 （ 1）反應(yīng)進(jìn)行到 4 min 時(shí)，測
畢業(yè)設(shè)計(jì)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1