【正文】 污試管口或使雜質(zhì)落入試管內(nèi)。燒杯主要用途和使用注意事項(xiàng)是：(1)做常溫下較多量的液體之間反應(yīng)的容器，但液體量不得超過燒杯容積的2/3。b溫度計(jì)的玻璃泡浸入被測(cè)液體后要稍候一會(huì)，待溫度計(jì)的示數(shù)穩(wěn)定后再讀數(shù)。⑤取用砝碼時(shí)要用鑷子夾取，用后放回砝碼盒內(nèi)。解析：由題目所給信息可以得出汽車尾氣中的污染物是一氧化碳、一氧化氮；“溫室效應(yīng)”、“臭氧層空洞”、“酸雨”等都是空氣被污染的結(jié)果；在汽車排氣管加裝尾氣處理裝置，可以 減少汽車尾氣；改用“綠色燃料”，如氫氣、酒精等；使用電動(dòng)車；加快研制新型環(huán)保能源，如核能民用化，利用太陽能分解水等都可以治理污染。認(rèn)識(shí)空氣污染的原因，能提出防治空氣污染的有效措施或方法。結(jié)論：氧氣約占空氣體積的1/5。co2 +ca（oh）2=caco3↓ +h2ona2co3 +ca（oh）2 =caco3↓ +2naoh初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)及公式篇七本節(jié)包括空氣的組成及各成分的用途、空氣中氧氣百分含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)、空氣污染及其防治幾個(gè)知識(shí)點(diǎn)。② 壓強(qiáng)：壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大。(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化一般規(guī)律：飽和溶液 不飽和溶液(5) 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應(yīng)用溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。堿可分為可溶性和難溶性堿。(3)氧化物、酸、堿和鹽氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。② 由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。3溫度對(duì)固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大，（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。2常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。1燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭。物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；（3）、一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。 co、n(no)只能用排水法收集。③(紅色或白色)p和o2反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒大量的白煙，生成白色固體(p2o5)，放出熱量(用于發(fā)令槍)④(銀白色)mg和o2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。 ②濃硫酸密封保存的原因：濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水蒸汽。③濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，溶質(zhì)、溶液質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少。空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%(氮?dú)獗妊鯕饧s為4∶1)、稀有氣體(混合物)%、%、%。(用于照明彈等)⑤(銀白色)fe和o2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體fe3o4，注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止高溫熔化物落下來炸裂瓶底。①實(shí)驗(yàn)室制o2的方法是：①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，②加熱高錳酸鉀，③過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物化學(xué)方程式：①2kclo3==== 2kclo3+3o2 ↑②2kmno4====k2 mno4+mno2 +o2↑③2h2o2====2h2o+o2↑注意事項(xiàng)用第一種藥品制取時(shí)要注意②試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂) ③加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。1具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。2濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。3固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱量，溶解。3影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。(2)化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。③ 需要借助儀器測(cè)定的物理性質(zhì)有：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。純凈物：組成中只有一種物質(zhì)。氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物。鹽：電離時(shí)電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。單質(zhì)中元素的化合價(jià)規(guī)定為零價(jià)。影響固體溶解度大小的因素：① 溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)及公式篇六氧化物的性質(zhì)：①有四種堿性氧化物跟水反應(yīng)生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應(yīng)na2o+h2o=2naohcao+h2o=ca（oh）2k2o+h2o=2kohbao+h2o=ba（oh）2②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價(jià)的含氧酸。知識(shí)的特點(diǎn)是容易理解，但需要記憶的東西較多，因此記住這些知識(shí)是學(xué)好本節(jié)的關(guān)鍵。剩余氣體具有不燃燒不支持燃燒；難溶于水的性質(zhì)。誤區(qū)提醒熟記空氣的組成及主要成分的含量；掌握實(shí)驗(yàn)測(cè)定空氣成分的具體操作和數(shù)據(jù)分析；理解空氣污染的來源與防治措施。答案：（1）一氧化碳、一氧化氮（2） 如“溫室效應(yīng)”、“臭氧層空洞”、“酸雨”等（3）在汽車排氣管加裝尾氣處理裝置等（4）改用“綠色燃料”，如氫氣、酒精等；使用電動(dòng)車；加快研制新型環(huán)保能源，如核能民用化，利用太陽能分解水等。⑥每架天平都有自己配套的一套砝碼，不能混用。c讀數(shù)時(shí)玻璃泡要繼續(xù)留在被測(cè)液體中，視線與溫度計(jì)中液柱的上表面相平。(2)做加熱時(shí)較多量的液體之間、固體和液體之間反應(yīng)的容器，但液體量不得超過燒杯容器的1/2蒸發(fā)皿是瓷質(zhì)的受熱容器，常用于蒸發(fā)或濃縮溶液，也可用于干燥固體。試管夾要夾在距試管口1/3處，防止試管脫落。三角漏斗的主要用途有兩方面：一是向細(xì)口容器內(nèi)加注液體(如向酒精燈里添加酒精)或密度比空氣大的氣體(如用二氧化碳熄滅燒杯內(nèi)不同高度的蠟燭火焰，可通過漏斗向燒杯內(nèi)側(cè)傾倒二氧化碳?xì)怏w)，二是與濾紙配合用于過濾。每次使用前后，都要用潔凈的濾紙將它們擦拭干凈，防止污染試劑，也防止被銹蝕。如cuso溶液為藍(lán)色。如牛奶和豆?jié){。②飽和溶液是一定條件下某物質(zhì)的飽和溶液，但對(duì)于其他的物質(zhì)就不一定是飽和溶液③飽和溶液概念中的“不能“是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，溶解該物質(zhì)的量達(dá)到了最大限度，不飽和溶液概念中的“能”則指在一定溫度下、一定量的溶劑里，溶解該物質(zhì)的量還沒有達(dá)到最大限度。壓強(qiáng)：在溫度不變的條件下，壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越大。初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)及公式篇十】鹽酸（hcl）：氯化氫氣體的水溶液，人的胃液中含有鹽酸。②濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性（脫水性），能奪取紙張、木材里的水分，生成黑色的炭，使用時(shí)要十分小心。⑵如果在實(shí)驗(yàn)中，忘記了加入酚酞試液，用膠頭滴管滴入鹽酸后再滴入酚酞試液，溶液呈無色，溶液中的溶質(zhì)可能是氯化鈉或氯化鈉和氯化氫。初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)及公式篇十一化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)就是質(zhì)量守恒定律。運(yùn)用守恒法的解題關(guān)鍵在于找出等量關(guān)系，往往從物質(zhì)質(zhì)量守恒或元素質(zhì)量守恒著手.極植法解題就是先把思路引向極端狀態(tài)，使問題簡(jiǎn)化從而順利得出結(jié)論，然后再回頭來認(rèn)識(shí)現(xiàn)實(shí)問題，將計(jì)算結(jié)果和題意相比較得出結(jié)論。解法一：設(shè)與49gkclo3含氧量相等的kmno4的質(zhì)量為x4kclo3——12o——3kmno44 315849g x490:474=49g:x x=解法二：設(shè)與49gkclo3含氧量相等的kmno4的質(zhì)量為x3g木炭和5go2在密閉容器中完全反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ）a．產(chǎn)物全是co b．產(chǎn)物全是co2c．產(chǎn)物是co、co2的混合物 d．木炭過量，產(chǎn)物為co初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)及公式篇十二明明冰和水混合了，偏說它是純凈物。原子由原子核構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，這是正確的。后來擴(kuò)充了定義為：燃燒是發(fā)光、光熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)，所以有些可燃物也可以在氯氣、氮?dú)庵腥紵?，沒有氧氣也行。我們知道二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：不能燃燒，也不支持燃燒。1明明說是水銀，可是偏偏說水銀不是銀。溶液的溶解度，與溫度有密切關(guān)系，見教材上的溶解度曲線。1明明是50毫升水與50毫升酒精倒在一起，非說不到100毫升。純堿，是碳酸鈉的俗名，是生活中的習(xí)慣用法。這是源自于“氧化物”的定義：由兩種元素組成、其中一種是氧的化合物叫做氧化物。2明明飽和食鹽水已經(jīng)飽和了，卻說它還能溶解硝酸鉀。含碳的簡(jiǎn)單分子（co、cosic、碳酸鹽等等），或者受熱不分解，或者不容易燃燒，參加化學(xué)反應(yīng)都很快，副反應(yīng)很少，所以不像有機(jī)物，就算無機(jī)物了。我們吸入的氣體是氧氣，呼出的氣體是二氧化碳。1原子構(gòu)成分子，所以分子一定比原子大。某元素在同一種化合物中，只顯一種化合價(jià)。2na2conahconh4hco3等物質(zhì)都含有碳元素，屬于有機(jī)化合物。3降溫之后，任何飽和溶液都會(huì)析出晶體。4最外層的電子數(shù)為8個(gè)電子的微粒一定處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且該微粒一定是稀有氣體元素的原子。5純堿即碳酸鈉，其化學(xué)式為naco3。⑶濃硫酸不僅能吸收一般的游離態(tài)水(如空氣中的水)，而且還能吸收某些結(jié)晶水合物(如cuso4?5h2o、na2co3?10h2o)中的水。c + 2h2so4(濃) === co2↑ + 2so2↑ + 2h2os + 2h2so4(濃) === 3so2↑ + 2h2o2p + 5h2so4(濃) === 2h3po4 + 5so2↑ + 2h2o⑶跟其他還原性物質(zhì)反應(yīng)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，實(shí)驗(yàn)室制取h2s、hbr、hi等還原性氣體不能選用濃硫酸。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制h2的發(fā)生裝置。以上對(duì)化學(xué)中三大化石燃料知識(shí)的學(xué)習(xí)，希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助，相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的吧。溫度越高，分子的運(yùn)動(dòng)速度就越快。注意：在化學(xué)變化中，分子的組成一定改變，分子的數(shù)目可能改變。分子、原子的主要區(qū)別：在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分分子、原子的相互關(guān)系：原子的基本性質(zhì)：(1)原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，其質(zhì)量、體積都非常小。不同種分子的化學(xué)性質(zhì)不同分子的概念：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子應(yīng)用分子的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)：(1)純凈物、混合物：由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，由同一種分子構(gòu)成的是純凈物。化學(xué)性質(zhì): 可燃性 ch42o2點(diǎn)燃co22h2o （發(fā)出藍(lán)色火焰）化學(xué)性質(zhì): 可燃性 c2h5oh 3o2點(diǎn)燃2co23h2o工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇ch3oh，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源 （2）減少汽車尾氣（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展 （4）乙醇可以再生上面對(duì)化學(xué)中兩種綠色能源知識(shí)的內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助，相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的哦?；瘜W(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：影響燃燒現(xiàn)象的因素影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)及公式篇十四同學(xué)們對(duì)于原子團(tuán)的知識(shí)還熟悉嗎？下面老師帶大家一起來進(jìn)行知識(shí)點(diǎn)的回顧。⑵脫水性是濃硫酸的化學(xué)特性，物質(zhì)被濃硫酸脫水的過程是化學(xué)變化的過程，反應(yīng)時(shí)，濃硫酸按水分子中氫氧原子數(shù)的比(2∶1)奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。%，?cm3，?l1。如：2fe+6hcl=2fecl3+3h2↑。3ag某物質(zhì)溶于（100－a）g水中，得到的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%。在化合物中氧元素一般顯－2價(jià)，故在h2o2中氧元素也顯－2價(jià)。2aga物質(zhì)跟bgb物質(zhì)充分反應(yīng)，生成物的總質(zhì)量為（a+b）g。1任何原子核都含有質(zhì)子和中子。紅磷或白磷燃燒時(shí)生成大量白霧。質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義：是溶質(zhì)占溶液的百分比。因此，食鹽水飽和了，還可以溶解硝酸鉀，即使食鹽和硝酸鉀都飽和了，還可以溶解碳酸鈉……等等。2明明書上寫著鹽是由金屬離子和酸根離子組成的，又說硝酸銨也是鹽。1明明說分子由原子構(gòu)成，又說分子不一定比原子大。1明明白金更寶貴，還說白金絲毫不含金。時(shí)候的飽和溶液中，溶質(zhì)的溶解度大約30克，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約23%。1明明鐵生銹不發(fā)熱，非說它產(chǎn)生了熱。明明寫的是“鉛筆”