【正文】 率最高的原因為：低于時，浸出反應(yīng)速率隨溫度的升高而增大；超過時，氨氣逸出導(dǎo)致浸出反應(yīng)速率下降；故答案為：低于時，溶浸反應(yīng)速率隨溫度升高而增大；超過，氨氣逸出導(dǎo)致溶浸反應(yīng)速率下降；依據(jù)流程圖可知，“濾渣3”的主要成分為鋅發(fā)生置換反應(yīng)的產(chǎn)物，所以主要成分為：Cu、Cd；故答案為：Cu、Cd。在____填“高溫”或“低溫”情況下有利于反應(yīng)Ⅱ的自發(fā)進行。 【詳解】某NiO的廢料中有FeO、MgO、等雜質(zhì)，加入稀硫酸溶解后過濾得到濾渣1為，濾液為、加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，再加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH，使鐵離子，鋁離子全部沉淀，過濾得到濾渣2為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，濾液中加入沉淀，生成沉淀濾渣3為，過濾得到的濾液，濾液中獲得晶體的方法是通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌，干燥得到晶體，失去結(jié)晶水得到硫酸鎳，加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH，使鐵離子，鋁離子全部沉淀生成氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，得到廢渣2的主要成分是、故答案為：；能與飽和溶液反應(yīng)產(chǎn)生，氯化銨水解生成鹽酸和一水合氨，鎂和氫離子反應(yīng)生成氫氣，氫離子濃度減小，促進平衡正向進行，生成的一水合氨分解生成氨氣，故答案為：氯化銨水解生成鹽酸和一水合氨，鎂和氫離子反應(yīng)生成氫氣，氫離子濃度減小，促進平衡正向進行，生成的一水合氨分解生成氨氣，；時，的NaF溶液中，結(jié)合電離平衡常數(shù)，水解平衡時近似取，則，一水合氨電離平衡常數(shù)。為達(dá)到這一目的，還可采用的措施是________________________(任答一條)；已知ZnFe2O4能溶于酸，則酸浸后溶液中存在的金屬離子有____________________________________________。備戰(zhàn)高考化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量(大題培優(yōu))一、化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1．工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等雜質(zhì))制取金屬鋅的工藝流程如下。(3)凈化Ⅰ中H2O2參與反應(yīng)的離子方程式為_________；試劑X的作用是_______。HF的電離常數(shù)，則溶液中銨根離子水解程度大，溶液顯酸性，故答案為：；酸性；已知沉淀前溶液中，當(dāng)除鎂率達(dá)到時，故答案為：；在NaOH溶液中用NaClO與反應(yīng)可得，同時生成硫酸鈉和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，與貯氫的鑭鎳合金可組成鎳氫堿性電池溶液，工作原理為：，負(fù)極是失電子生成，電極反應(yīng)為：，故答案為：；。氨法溶浸氧化鋅煙灰制取高純鋅的工藝流程如圖所示?！军c睛】本題是對化學(xué)工藝流程知識的考查，是高考常考題型，難度一般，關(guān)鍵是依據(jù)流程圖合理的推導(dǎo)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，側(cè)重知識的綜合能力考查?！军c睛】構(gòu)成原電池的兩個電極中并不是較為活潑的金屬一定就會做負(fù)極，要結(jié)合具體的環(huán)境去判斷發(fā)生的總反應(yīng)，再判斷正負(fù)極。A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化 B．混合氣體的密度不變C．容器內(nèi)混合氣體原子總數(shù)不變 D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變E．v(NO2)=2v(N2O4) F．相同時間內(nèi)消耗n mol的Y的同時消耗2n mol的X【答案】Y (2)下列過程中不一定釋放能量的是____(請?zhí)罹幪?。2017年5月，中國首次海域可燃冰試采成功?；旌蠚怏w中的CO2可用濃氨水脫除，同時獲得氮肥NH4HCO3，該反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________。二氧化碳和氨水反應(yīng)生成NH4HCO3的離子方程式為：NH39．請運用原電池原理設(shè)計實驗,驗證 Cu2+、Fe3+氧化性的強弱。寫出插入濃硝酸中形成原電池的正極反應(yīng)______________。答案為：4H++ 2e? +SO42? +PbO2=PbSO4+2H2O；PbSO4+2e?=Pb+SO42?。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是___。②反應(yīng)過程中，溶液中SO42－和OH－離子向_____極（A或B）移動。根據(jù)題給的信息回答下列問題：（1）甲容器中反應(yīng)的平均速率（B）＝____________________。(1)近年來化學(xué)家研究開發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，不必生產(chǎn)乙醇或乙醛作中間體，使產(chǎn)品成本降低，具有明顯經(jīng)濟優(yōu)勢?！驹斀狻?1)、乙酸、乙酸乙酯的濃度相同時，反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)，也可能未達(dá)到平衡狀態(tài)，因此不能說明正逆反應(yīng)速率相同，A錯誤；，說明正、逆反應(yīng)速率相同，B正確；，只能說明反應(yīng)正向進行，不能判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，C錯誤；，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，D正確；，因此任何條件下氣體的總壓強都不變，不能據(jù)此判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，E錯誤；，氣體的摩爾質(zhì)量始終不變，不能據(jù)此判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，F(xiàn)錯誤；故合理選項是BD；(2)①CH2=CH2(g)+CH3COOH(l)CH3COOC2H5(l)，溫度一定，壓強增大平衡正向進行，反應(yīng)速率增大，圖象分析可知p1p2p3，則溫度在60～80℃范圍內(nèi)，乙烯與乙酸酯化合成反應(yīng)速率由大到小的順序是v(p1)v(p2)v(p3)；②反應(yīng)方程式：CH2=CH2(g)+CH3COOH(l)CH3COOC2H5(l)，反應(yīng)開始時，n(C2H4)=n(CH3COOH)=1mol，n(CH3COOC2H5)=0mol，假設(shè)反應(yīng)過程中乙烯變化的物質(zhì)的量是x，則根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(C2H4)=n(CH3COOH)=(1x)mol，n(CH3COOC2H5)=xmol。(4)某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測定XZ的濃度，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中Z2可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。關(guān)于該電池的下列說法，正確的是_________。1mol)100%=30%；③在壓強為p1MPa、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是：由圖象可知，p1MPa、80℃時反應(yīng)已達(dá)平衡且該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以在壓強不變時升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆向移動，導(dǎo)致乙酸乙酯的產(chǎn)率下降；④選擇適宜條件使得乙酸乙酯產(chǎn)率達(dá)到最大，根據(jù)圖象中乙酸乙酯產(chǎn)率最大的條件是：p1MPa、80℃；為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率，應(yīng)是改變的條件加快反應(yīng)速率且平衡正向進行，可以增大反應(yīng)物濃度或增大壓強等。A．乙烯、乙酸、乙酸乙酯的濃度相同B．酯化合成反應(yīng)的速率與酯分解反應(yīng)的速率相等C．乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時乙酸恰好消耗 1 molD．整個體系中乙烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定(2)在n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1的條件下，某研究小組在不同壓強下進行了在相同時間乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度變化的測定實驗，實驗結(jié)果如圖所示?；瘜W(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K （3）T℃時，在另一個體積與乙相同的丙容器中，起始時，向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol，則還需加入A、B的物質(zhì)的量分別是___________、___________。②電解過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。①該金屬的相對原子質(zhì)量為___。在書寫電極反應(yīng)式時，需要判斷電極產(chǎn)物?！敬鸢浮?Al 6e? +8OH? =2AlO2+4H2O 4H++ 2e? +2NO3? =2NO2↑+2H2O 4H++ 2e? +SO42? +PbO2=PbSO4+2H2O PbSO4+2e?=Pb+SO42? 【解析】【分析】(1) Al片和Cu片用導(dǎo)線連接，插入稀NaOH溶液中，只有Al能與NaOH溶液反應(yīng)，形成原電池，負(fù)極為Al失電子，在堿性溶液中，Al轉(zhuǎn)化為AlO2。 （1）負(fù)極 __________________________ （2）正極 __________________________________（3）并在方框內(nèi)畫出實驗裝置圖,要求用燒杯和鹽橋,并標(biāo)出外電路中電子流向。