高中化學(xué)金屬氫氧化物的性質(zhì)總結(jié)大全-文庫吧在線文庫
【正文】 +3H2O（3）與強堿（OH）反應(yīng) Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O規(guī)律：只有兩性氫氧化物才能與強堿溶液反應(yīng)。第一篇：高中化學(xué)金屬氫氧化物的性質(zhì)總結(jié)大全高中化學(xué)金屬氫氧化物的性質(zhì)總結(jié)總結(jié)如下：白色：NaOH、Mg（OH）Al（OH）3 Zn（OH）Fe（OH）AgOH 紅褐色：Fe（OH）3 藍色：Cu（OH）2【提問】這些金屬氫氧化物對水的溶解性規(guī)律是什么？請總結(jié)之。③“Mg—Hg”的氫氧化物常溫下難分解，受熱或灼燒易分解。（讀題、審題并形成解題的思路）?！就队啊恳阎狢u+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu。③最后可確定稀H2SO4為鑒定試劑。根據(jù)Fe3O4寫成Fe2O3該堿金屬的相對原子質(zhì)量為（）A．7B．23C．39D．1氫化鈉(NaH)是一種白色的離子晶體，NaH與水反應(yīng)時放出氫氣，其反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑下列敘述中，不正確的是（）A．NaH的水溶液顯堿性B．NaH中氫離子的電子層排布與氦原子相同 C．NaH中氫離子可被氧化生成氫氣 D．反應(yīng)中水是還原劑1鈉與下列物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)物是惟一的是（）A．HClB．H2OC．O2D．Cl21取一塊鈉在燃燒匙里燃燒，下列現(xiàn)象的敘述中，正確的是（）①金屬鈉先熔化；②在空氣中燃燒，黃火四射；③燃燒后得白色固體；④燃燒時火焰為黃色；⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)A．①② B．①②③C．①④⑤D．④⑤ ，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)（）A．% B．等于8% C．大于8% D．小于8%【提高拓展題】1．某合金為銣（）和另一種堿金屬組成，此合金中的另一種金屬是A LiB NaC KD Cs 2．下列有關(guān)堿金屬銣（Rb）的敘述中，正確的是A 灼燒氯化銣時，火焰有特殊顏色 B 硝酸銣是離子化合物，易溶于水C 在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點最高 D 氫氧化銣是弱堿 3．Cs是穩(wěn)定的核電荷數(shù)最大的堿金屬元素，下列關(guān)于銫及其化合物的敘述，不正確的是A 銫與冷水反應(yīng)，會發(fā)生劇烈爆炸 B 銫是有金色光澤的固體C 銫的氧化物可直接與水反應(yīng)生成CsOH D CsOH可以受熱分解 4．焰色反應(yīng)可檢驗A 化合物的性質(zhì)B 元素的性質(zhì)C 單質(zhì)的性質(zhì)D 離子的性質(zhì) 5．2003年諾貝爾化學(xué)獎授予了美國科學(xué)家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他們在“水通道”和“離＋＋子通道”的研究成就。這是因為____________________________________________。B與某種溶液反應(yīng)得到C，C在無色火焰中燃燒呈黃色焰色。此反應(yīng)在隔絕空氣下進行 12KNO3＋10K＝6K2O＋N2①如用鉀直接與氧反應(yīng)，往往難以控制，產(chǎn)物不純；②用此法可使生成的氧化鉀處于N2的保護之中1未切割的金屬鉀的表面往往有比較多的K2O2，它是一種強氧化劑，而新切開的表面是新鮮的金屬鉀，它是一種強還原劑，當這兩者接觸時，發(fā)生劇烈的氧化－還原反應(yīng)，同時放出大量的熱而發(fā)生爆炸。H2S和SO2，Cl2和H2S，Cl2和HI，NO和O2，F(xiàn)2和H2。：HCl，HBr。：SO2，CO2，HF。+溶液褪色的氣體：H2S，SO2，C2H2，C2H4。：H2S，SO2，HBr，HI，C2H2，C2H4。凡是含碳氫的有機化合物燃燒都生成二氧化碳和水。190。催化劑190。+3NH3+H2O+[]醛基被Cu(OH)2氧化。如：光CH4+Cl2190。水分子中的OH或H取代有機化合物中的原子或原子團的反應(yīng)叫水解反應(yīng)。CH3COONa+C2H5OH③二糖和多糖水解成單糖。如：CH186。190。CH2=CH2173。174。170℃170℃CH3|CH3CH=CH2+H2O，CH3CCH3不能發(fā)生消去反應(yīng)。與氫氣加成生成羥基。對于同類有機物，由于官能團的位置不同而引起的同分異構(gòu)是官能團的位置異構(gòu)，如下面一氯乙烯的8種異構(gòu)體就反映了碳碳雙鍵及氯原子的不同位置所引起的異構(gòu)。ROH 中性，不能與NaOH、Na2CO3反應(yīng)；C6H5OH 極弱酸性，比碳酸弱，不能使指示劑變色，能與NaOH反應(yīng)，不能與Na2CO3反應(yīng)；RCOOH 弱酸性，具有酸的通性，能與NaOH、Na2CO3反應(yīng)。5．有機物的許多性質(zhì)發(fā)生在官能團上有機化學(xué)反應(yīng)主要發(fā)生在官能團上，因此，要注意反應(yīng)發(fā)生在什么鍵上，以便正確地書寫化學(xué)方程式。（1）乙烯的燃燒實驗：點燃純凈的乙烯。（1）點燃純凈的乙炔實驗：點燃純凈的乙炔。實驗：苯、甲苯、二甲苯各2mL分別注入3支試管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振蕩，觀察溶液的顏色變化。用水浴加熱試管里的混合物（注意不要使水沸騰），持續(xù)加熱一段時間后，把生成的氣體通入溴水中，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生?，F(xiàn)象與解釋：苯酚與水混合，液體呈混濁，說明常溫下苯酚的溶解度不大。這說明受羥基的影響，苯酚中苯環(huán)上的H變得更活潑了。這是由于苯酚的酸性比碳酸弱，易溶于水的苯酚鈉在碳酸的作用下，重新又生成了苯酚。（2）乙醇的消去反應(yīng)實驗：在燒瓶中注入20mL酒精與濃硫酸（體積比約為1:3）的混合液，放入幾片碎瓷片?，F(xiàn)象與解釋：看到反應(yīng)中有淺黃色沉淀生成，這種沉淀是AgBr，說明溴乙烷水解生成了Br—。（2）乙炔使KMnO4酸性溶液褪色實驗：把純凈的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。（2）乙烯使KMnO4酸性溶液褪色實驗：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。說明甲烷與KMnO4酸性溶液不反應(yīng)，進一步說明甲烷的性質(zhì)比較穩(wěn)定。如苯酚，OH使苯環(huán)易于取代(致活)，苯基使OH顯示酸性(即電離出H+)。因此，學(xué)習(xí)有機物的性質(zhì)實際上是學(xué)習(xí)官能團的性質(zhì)，含有什么官能團的有機物就應(yīng)該具備這種官能團的化學(xué)性質(zhì)，不含有這種官能團的有機物就不具備這種官能團的化學(xué)性質(zhì)，這是學(xué)習(xí)有機化學(xué)特別要認識到的一點。鹵素原子、羥基、醛基、羧基、硝基，以及不飽和烴中所含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵等都是官能團，官能團在有機化學(xué)中具有以下5個方面的作用。醛：官能團，醛基 能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng) 能與新制的氫氧化銅溶液反應(yīng)生成紅色沉淀 能被氧化成羧酸 能被加氫還原成醇4。190。190。（1）鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液中消去。如：NiCH3CHO+H2190。不
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