氫氧化亞鐵的制備教學設(shè)計-文庫吧在線文庫
【正文】 1． 常規(guī)制備方法及現(xiàn)象：所用試劑：可溶性亞鐵鹽溶液和可溶性堿溶液反應原理：Fe2++2OH—→Fe(OH)2↓操作方法： 由學生動手實驗來制備觀察現(xiàn)象：只有瞬間的白色，幾乎分辨不出白色沉淀中夾雜著灰綠色很快轉(zhuǎn)變成灰綠色振蕩后灰綠色變深試管壁上甚至出現(xiàn)了紅褐色物質(zhì)2． 用常規(guī)方法得不到白色沉淀的原因分析：內(nèi)因——Fe(OH)2很不穩(wěn)定，極易被氧化；Fe(OH)2具有很強的還原性外因——空氣中有O2；溶液中可能有溶解氧；溶液中可能有少量的Fe3+ 3． 制備氫氧化亞鐵的關(guān)鍵：需要創(chuàng)造的條件——無Fe3+的環(huán)境；無O2的環(huán)境可以采取的措施——排除溶液中的Fe3+ →加鐵粉；驅(qū)逐溶液中的溶解氧→加熱煮沸；避免與空氣接觸→反常規(guī)操作、油封、滴管的使用、試劑瓶裝滿等由學生動手實驗來制備，并與常規(guī)方法比較4． 高招亮相：利用H2排除空氣——很自然地避免了溶液與空氣的接觸使用NaOH固體——減少了中間過程，從而減少了空氣被帶入的機會去掉了膠頭滴管，避免了因滴管操作而擠入空氣組合——利用H2排除了空氣，創(chuàng)造了無O2的氛圍；利用H2將I中生成的FeCl2溶液壓入Ⅱ中(物理學中壓強原理)利用醫(yī)用注射器——吸取溶液排除空氣利用電解原理——產(chǎn)生的Fe2+和堿溶液不與空氣接觸5． 練習：2003年
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