【正文】 在高考中氧化還原反應(yīng)常以以下形式進(jìn)行考查：對(duì)于氧化還原相關(guān)概念的考查，對(duì)于氧化劑、還原劑相對(duì)強(qiáng)弱的考查，利用守恒法，對(duì)氧化還原方程式進(jìn)行配平和簡(jiǎn)單的計(jì)算。所選題型涉及范圍不全，應(yīng)擴(kuò)大范圍。實(shí)質(zhì)?！堆趸€原反應(yīng)》教學(xué)反思6氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)概念中的一個(gè)重要內(nèi)容，也是歷年高考考查的一個(gè)重點(diǎn)，氧化還原反應(yīng)可作為金屬與金屬、金屬與非金屬、非金屬與非金屬之間的聯(lián)系紐帶，而且在電化學(xué)、離子反應(yīng)中也有應(yīng)用，是一個(gè)不容忽視的知識(shí)點(diǎn)。所選例題（高考題）難度較大，今后應(yīng)適當(dāng)降低難度，力爭(zhēng)使層次低的學(xué)生能鞏固基礎(chǔ)，中等生提高應(yīng)變能力，高層次的學(xué)生將知識(shí)應(yīng)用于實(shí)踐。在教學(xué)過(guò)程中，脫氧劑的實(shí)驗(yàn)貼近學(xué)生生活，而且應(yīng)用了先進(jìn)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)技術(shù)，既體現(xiàn)了貼近學(xué)生生活的新課程理念，又體現(xiàn)了新課程時(shí)代性的特征。當(dāng)然，這節(jié)課也明顯的暴露出我的不足。3）課后，將本節(jié)課的知識(shí)點(diǎn)，以微課的形式，講解一遍。有變化、創(chuàng)新的工作才是精彩的工作。下面就氧化還原反應(yīng)一節(jié)的教學(xué)談?wù)勛约旱母惺?。失電?還原劑,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)。很明顯學(xué)生對(duì)8個(gè)概念找不到主次,不能形成有序、清晰的知識(shí)結(jié)構(gòu),造成概念的39。此時(shí),我啟發(fā)學(xué)生讓他們重新認(rèn)識(shí)4組概念,并讓他們對(duì)比總結(jié)出的規(guī)律,這樣程度好的學(xué)生基本上已經(jīng)會(huì)判斷運(yùn)用,但還不夠熟練。經(jīng)過(guò)反思,我受益匪淺,更加深刻地認(rèn)識(shí)到了在教學(xué)中及時(shí)反思的重要性和必要性。我說(shuō)：我看了你們?nèi)?。一個(gè)是氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)，一個(gè)是二硫化亞鐵與氧氣生成氧化鐵與二氧化硫的反應(yīng)。大家可能在考試時(shí)由于這個(gè)箭頭會(huì)丟失兩到三分。我首先介紹說(shuō)，在化學(xué)研究中有兩種非常重要的研究方法：一種是類(lèi)比(pare)，一種是分類(lèi)(classify)。我提示說(shuō)，在這里硫與氯都是作為氧化劑，從這兩個(gè)反應(yīng)我們可以體會(huì)到什么？請(qǐng)大家在筆記本上記下你的體會(huì)。我問(wèn)：為什么？學(xué)生反應(yīng)很積極：因?yàn)樵谕葪l件下氯氣把鐵氧化成三價(jià)而硫只把鐵氧化成二價(jià)。同學(xué)們開(kāi)始動(dòng)手分析起來(lái)，他們?cè)诓莞寮埳蠈?xiě)下，氯的氧化性強(qiáng)于硫，氯更容易得到電子。第三篇：氧化還原反應(yīng)教學(xué)反思氧化還原反應(yīng)教學(xué)反思“氧化還原反應(yīng)”是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一，在整個(gè)中學(xué)化學(xué)建構(gòu)體系中處于重要的地位。也就是說(shuō)：化合價(jià)有升高必然有降低，從微觀(guān)角度說(shuō)電子有得必有失。所以第一遍教學(xué)的時(shí)候就要讓學(xué)生跟上思路，由老師多舉例，給以正確的示范，讓學(xué)生跟著老師的思路，一步一步來(lái)，使得學(xué)生有一個(gè)從理解到整合到熟練的過(guò)程。第一眼我是看到了全班的同學(xué)。我讓學(xué)生分析分析其中電子轉(zhuǎn)移情況。（哈，又是典型的應(yīng)試教育?，F(xiàn)在大家一起來(lái)看一下這兩個(gè)反應(yīng)的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)。學(xué)生們開(kāi)始思考起來(lái)。我說(shuō)：大家很聰明，可是我還是要問(wèn)為什么？學(xué)生們又低下頭思考起來(lái)。我問(wèn)，同學(xué)們，你們覺(jué)得氧化性強(qiáng)弱與氧化劑得電子能力有關(guān)系嗎？你們體會(huì)到這是一種什么關(guān)系，請(qǐng)?jiān)诠P記本上寫(xiě)下你的體會(huì)。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。本次課，在本組老師及相關(guān)領(lǐng)導(dǎo)的指導(dǎo)下，自己收獲很大，我將在以后的教學(xué)中多向那些有經(jīng)驗(yàn)的中老年教師學(xué)習(xí)，使自己的專(zhuān)業(yè)素養(yǎng)得到不斷的提高，使自己不斷進(jìn)步。使其 初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀(guān)點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。我說(shuō)，同學(xué)們，你們能從氧化性的實(shí)質(zhì)推及還原性的實(shí)質(zhì)，你們就運(yùn)用了類(lèi)比的研究方法?？磥?lái)，他們?nèi)匀粵](méi)有將氧化性強(qiáng)弱與物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)聯(lián)系起來(lái)。但這還不是一種本質(zhì)的認(rèn)識(shí)。我們?cè)倏纯?，這兩個(gè)反應(yīng)有何不同之處。氧化性還原性到底是什么？它是衡量什么的？我想，學(xué)生們首先對(duì)這個(gè)問(wèn)題有個(gè)清醒的認(rèn)識(shí)。有一位同學(xué)沒(méi)有打箭頭。他們意識(shí)到，我實(shí)際在講用雙線(xiàn)橋法氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的分析。高一化學(xué)教學(xué)反思趙 婧第四篇：《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)反思 4《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)反思 4走上講臺(tái)時(shí)，我故意停了一會(huì)。高一的化學(xué)對(duì)我來(lái)說(shuō)并不難，但是現(xiàn)在要教學(xué)生，那么工作就得做到細(xì)，比起自己會(huì)做題又上升了一個(gè)層次，不僅要知其然，還要知其所以然。首先氧化還原反應(yīng)中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是不可分割的，是相伴而生的。我又問(wèn)：那么還原性的實(shí)質(zhì)是什么？他們又回答：還原性的實(shí)質(zhì)是還原劑的失電子能力。有的同學(xué)似有所悟，但仍然默不作聲。我想在學(xué)生頭腦里對(duì)氧化能力有一種感性的認(rèn)識(shí)。我說(shuō)：看來(lái)大家都有非常敏銳的觀(guān)察（observe）能力，有一點(diǎn)可以形成共識(shí)，這兩個(gè)反應(yīng)是在反應(yīng)條件相同下還原劑都是鐵的氧化還原反應(yīng)。第三個(gè)階段是氧化性還原性強(qiáng)弱的比較的問(wèn)題。沒(méi)想到學(xué)生們還都分析得不錯(cuò)。同學(xué)們開(kāi)始笑了起來(lái)。通過(guò)對(duì)兩個(gè)反應(yīng)（Fe2O3+3CO==3Fe+3CO2和CuO+H2==Cu+H2O）討論，說(shuō)明初中所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)不夠全面，也不完善，從而轉(zhuǎn)入到從化合價(jià)升降和電子得失的角度來(lái)介紹氧化還原反應(yīng)，并從化合價(jià)升降的角度引出氧化還原反尖的概念，將氧化還原反應(yīng)擴(kuò)大到雖沒(méi)有得氧、失氧關(guān)系。我啟發(fā)學(xué)生“還原劑→本身被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)→得到氧化產(chǎn)物”,對(duì)比“升、失、氧、還(劑)”,不難發(fā)現(xiàn)規(guī)律中的第三個(gè)字“氧”包含有三種含義即“被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)、得到氧化產(chǎn)物”。但在教學(xué)中我只讓學(xué)生把他們的結(jié)論和合理的結(jié)論做了簡(jiǎn)單的比較,未能深入討論、及時(shí)引導(dǎo)學(xué)生注意思維的“有序性、邏輯性”。還原劑→化合價(jià)升高→還原性→被氧化→氧化過(guò)程→氧化產(chǎn)物。關(guān)鍵是要引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與學(xué)習(xí)過(guò)程,幫助學(xué)生自主構(gòu)建以氧化劑、還原劑為核心,以電子得失、化合價(jià)升降為判斷依據(jù)的氧化還原反應(yīng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。反思是教師以自己的職業(yè)活動(dòng)為思考對(duì)象,對(duì)自己在職業(yè)中所做出的行為以及由此所產(chǎn)生的結(jié)果進(jìn)行審視和分析的過(guò)程。2）雖然概念的39。這堂課對(duì)我的啟示是使我受益終身的?！案惺堋笔潜竟?jié)課的核心，所以學(xué)生情感、態(tài)度、價(jià)值觀(guān)的發(fā)展是本節(jié)課的核心目標(biāo)。最后，課后的反思對(duì)我的反思性研究提供了有力的素材。經(jīng)過(guò)課堂實(shí)施，完成的39。從整個(gè)課堂氛圍來(lái)看，學(xué)生積極配合，能積極主動(dòng)的思考配合老師的教學(xué)計(jì)劃；從整堂課效果來(lái)說(shuō)，學(xué)生學(xué)會(huì)了如何去判斷氧化還原反應(yīng)，達(dá)到了教學(xué)目的。關(guān)鍵是要引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與學(xué)習(xí)過(guò)程，幫助學(xué)生自主構(gòu)建以氧化劑、還原劑為核心，以電子得失、化合價(jià)升降為判斷依據(jù)的氧化還原反應(yīng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。,在備課上，對(duì)學(xué)生的水平把握不夠，今后應(yīng)多站在學(xué)生的角度思考，充分發(fā)揮學(xué)生的39。在復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)中適時(shí)使用雙線(xiàn)橋法，從得失氧、被氧化被還原入手到化合價(jià)升降到電子轉(zhuǎn)移，為下次課學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的表示方法打下伏筆。還包括新課的引入，知識(shí)的前后銜接，內(nèi)容的合理過(guò)渡等等，這些都需在今后的教學(xué)中進(jìn)一步的提高。高一的化學(xué)對(duì)我來(lái)說(shuō)并不難，但是現(xiàn)在要教學(xué)生，那么工作就得做到細(xì)，比起自己會(huì)做題又上升了一個(gè)層次，不僅要知其然，還要知其所以然。首先氧化還原反應(yīng)吐遜娜依“ TITLE=”氧化還原反應(yīng)教學(xué)反思吐遜娜依“ /中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是不可分割的，是相伴而生的。二、存在問(wèn)題首先本課重點(diǎn)是運(yùn)用化合價(jià)升降來(lái)判斷、分析氧化還原反應(yīng)。一、教學(xué)設(shè)計(jì)符合學(xué)生的認(rèn)知過(guò)程首先教學(xué)設(shè)計(jì)最初確定下來(lái)的知識(shí)要點(diǎn)有三個(gè)：從“得失氧角度分析氧化還原反應(yīng)”過(guò)渡到從“化合價(jià)角度分析氧化還原反應(yīng)”，并順利得出“氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系”。因?yàn)樵谥袑W(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。本節(jié)教材安排在這里是承前啟后，它既復(fù)習(xí)