【正文】 A正確； B． 與 為丙烷，是同一物質(zhì)，故 B錯(cuò)誤； C． CH3CH3和 CH3CH2CH3結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差 1個(gè) “CH 2” 原子團(tuán)，互為同系物，故 C正確； D．氧氣（ O2）與臭氧（ O3），由氧元素組成不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故 D正確； 故選 B． 點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了同位素、同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體的定義，在判斷時(shí)要抓住各自的研究對(duì)象分別為：原子、化合物 、有機(jī)化合物、單質(zhì)，題目難度不大． 考點(diǎn)：元素周期律的作用． 分析： A．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)； B． Li是第二周期中最活潑的金屬，在金屬中不是最活潑； C． X2+核外電子數(shù)目為 18，則 X核外電子數(shù)為 20； D． 10列為 Ⅷ 族，其它各族均占有 1列． 解答：解： A．金屬性 Na＜ K，故堿性 NaOH＜ KOH，故 A錯(cuò)誤； B． F元素是最活潑的非金屬， Li是第二周期中最活潑的金屬，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，在 IA族中金屬性最弱，故 B錯(cuò)誤； C． X2+核外電子數(shù)目為 18，則 X核外電子 數(shù)為 20， X在第四周期第 Ⅱ A族，故 C正確； D．元素周期表有 7個(gè)副族， 7個(gè)主族， 1個(gè) 0族， 1個(gè) Ⅷ 族， 10列為 Ⅷ 族，其它各族均占有 1列，共 18個(gè)縱行，故 D錯(cuò)誤，故選 C． 點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律、結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系等，難度不大，注意掌握周期表中硫列與族的關(guān)系． 考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用． 分析： A．周期表左下角的元素具有較強(qiáng)的金屬性，為電的良導(dǎo)體，不可以作半導(dǎo)體材料； B．周期表右上角的元素常用于制備農(nóng)藥； C．金屬元素和非金屬元素分界線附近的意元素多為半導(dǎo)體材料元素； D． 過(guò)渡元素常用于制備催化劑材料及耐高溫、耐腐蝕材料． 解答：解： A．周期表左下角的元素具有較強(qiáng)的金屬性，為電的良導(dǎo)體，不可以作半導(dǎo)體材料，故不選； B．周期表右上角的元素常用于制備農(nóng)藥，故選； C．金屬元素和非金屬元素分界線附近的意元素多為半導(dǎo)體材料元素，故不選； D．過(guò)渡元素常用于制備催化劑材料及耐高溫、耐腐蝕材料，故不選； 故選 B． 點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)與應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，明確半導(dǎo)體材料具有的性質(zhì)，根據(jù)元素周期表中的元素分布及元素常見的性質(zhì)來(lái)解答． 考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜 合． 分析： A．氯原子最外層達(dá)到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，漏掉了氯原子的 3對(duì)未成鍵電子； B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中沒(méi)有標(biāo)出碳碳雙鍵； C．淀粉為高分子化合物，淀粉的化學(xué)式為（ C6H10O5） n； D．雙氧水為共價(jià)化合物，電子式中不存在陰陽(yáng)離子． 解答：解： A． CH3Cl為共價(jià)化合物， C、 Cl原子最外層都達(dá)到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其正確的電子式為： ，故 A錯(cuò)誤； B．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： CH2=CH2，故 B錯(cuò)誤； C．淀粉屬于天然高分子化合物，其化學(xué)式為（ C6H10O5） n，故 C正確； D．雙氧水為共價(jià) 化合物，分子中存在兩個(gè)氧氫鍵和一個(gè) O﹣ O鍵，雙氧水正確的電子式為：，故 D錯(cuò)誤； 故選 C． 點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等知識(shí)，明確常見化學(xué)用語(yǔ)的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力． 考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用． 專題：元素周期律與元素周期表專題． 分析： X、 Y在同一周期， X2﹣ 與 Y+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，可推 X在 Z、 Y的上一個(gè)周期，又因?yàn)?X、 Y、 Z原子序數(shù)之和為 36，平均原子序數(shù)為 12，則 X為 O、 Y為 Na、進(jìn) 而可知 Z為 Cl，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題． 解答：解： X、 Y在同一周期， X2﹣ 與 Y+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，可推 X在 Z、 Y的上一個(gè)周期，又因?yàn)?X、 Y、 Z原子序數(shù)之和為 36，平均原子序數(shù)為 12，則 X為 O、 Y為 Na、進(jìn)而可知 Z為 Cl，則 A． Z為 Cl， Y為 Na，同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，故 A錯(cuò)誤； B． Y為 Na，由同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱可知同周期元素中 Y的金屬性最強(qiáng)，故 B正確； C． X的氫化物為 H2O， X位于同族的最上方，根據(jù)元素周期律，同族元素中 Z的氫化物穩(wěn)定性最高， 故 C正確； D． Z為 Cl，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，故 D正確． 故選 A． 點(diǎn)評(píng)：本題考查元素的推斷和元素周期律，題目難度中等，注意把握元素的推斷的角度以及元素周期律的遞變規(guī)律． 考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)． 專題：元素周期律與元素周期表專題． 分析： A元素原子的 L層比 B元素原子的 L層少 3個(gè)電子，則 A的 L層電子應(yīng)為 5，應(yīng)為 N元素，原子核外電子數(shù)為 7， B元素原子核外電子數(shù)比 A元素原子核外電子總數(shù)多 5個(gè)，則B的原子核外電子數(shù)應(yīng)為 12，為 Mg元素，以 此解答該題． 解答：解： A、 B兩元素原子的 L層上有電子，則 K層上肯定填滿 2個(gè)，而 B原子核外電子總數(shù)比 A原子核外電子總數(shù)多 5， 所以 A元素的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ， B元素原子的結(jié)構(gòu)的示意圖為 ， 即 A為氮元素， B為鎂元素，形成 Mg3N2（氮化鎂）． 故選 D． 點(diǎn)評(píng)：本題考查原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，注意把握原子核外電子排布的關(guān)系． 考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用． 分析： A．由 Al在周期表裝置，可知其處于第三周期； B．同周期自左而右原子半徑減??； C．同周期自左而右金屬性減弱，金屬性越強(qiáng) ，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)； D．同周期主族元素自左而右最外層電子數(shù)增大． 解答：解： A．由 Al 在周期表裝置，可知其處于第三周期，故 A錯(cuò)誤； B．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑： Cl＜ S，故 B正確； C．同周期自左而右金屬性減弱，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性：氫氧化鈉＞氫氧化鎂，故 C錯(cuò)誤； D．硅原子的最外層電子數(shù)比磷原子的最外層電子數(shù)少，故 D錯(cuò)誤， 故選 B． 點(diǎn)評(píng)：本題考查的是元素周期表和元素周期律的知識(shí)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握． 考點(diǎn)：元素周期 律和元素周期表的綜合應(yīng)用． 專題：元素周期律與元素周期表專題． 分析：某主族元素 R的最高化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為 6，設(shè)最高化合價(jià)為 x，則最低化合價(jià)為 x﹣ 8，則有 x+x﹣ 8=6， x=7，則該元素的最高化合價(jià)為 +7價(jià)，最低化合價(jià)為﹣ 1價(jià)，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題． 解答：解：主族元素 R的最高化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為 6，設(shè)最高化合價(jià)為 x，則最低化合價(jià)為 x﹣ 8，則有 x+x﹣ 8=6， x=7，則該元素的最高化合價(jià)為 +7價(jià)，最低化合價(jià)為﹣ 1價(jià)， A．該元素的最高化合價(jià)為 +7價(jià)，說(shuō)明原子的最外層有 7個(gè)電子，應(yīng)位于第 Ⅶ A族元素，故A正確； B．該元素的最高化合價(jià)為 +7價(jià)， R的最高價(jià)氧化物為 R2O7，故 B錯(cuò)誤； C． R為 Cl、 Br等元素，對(duì)應(yīng)的氫化物不能再空氣中燃燒，故 C錯(cuò)誤； D． R為鹵族元素，對(duì)應(yīng)的氫化物溶于水呈酸性，故 D錯(cuò)誤． 故選 A． 點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律與元素周期表的綜合應(yīng)用，題目難度中等，本題注意從化合價(jià)的角度判斷元素在周期表的位置，把握元素周期律的遞變規(guī)律． 考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系． 專題：元素周期律與元素周期表專題． 分析： X+、 Y2+、 Z﹣ 、 W2﹣ 四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)， 所以 Z、 W的電子層比 X、 Y少一層，設(shè)原子序數(shù)