陜西省西安市長安區(qū)20xx-20xx學年高二下學期期末考試化學試題1-文庫吧在線文庫
【正文】 (3）一定溫度下反應： CO2(g)+CH4（ g) 2CO(g)+2H2(g）的平衡常數(shù)表達式 Kp= __________（用平衡分壓 p(B)代替平衡濃度 c(B)表示）。工業(yè)上由氧化鋅礦（主要成分為ZnO，另含 ZnSiO FeCO CuO 等）生產(chǎn) ZnSO4?7H2O 的一種流程如圖： （ 1）步驟 Ⅰ 的操作是 ____________。 a． ZnO b． Zn3O(SO4)2 c． ZnSO4 d． ZnSO4?H2O 選做題： 2 25 兩小題任選一題做答。 （ 6）化合物 D 有多種同分異構體 ,同時符合下列條件的同分異構體共有 _______ 種，寫 出其中兩種的同分異構體的結構簡式 _______。 ② 若合金的密度為 d g/cm3，晶胞邊長 a=________pm。回答下列問題： (1)寫出基態(tài) Ti原子的電子排布式 :_________， Ni在元素周期表中的位置是 _________。 （ 2）物質(zhì) B 中含有的官能團是 ________。 （ 5）已知硫酸鋅的溶解度與溫 度之間的關系如下表： 溫度 /℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度 /g 從硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實驗操作為 ________________、冷卻結晶、過濾。溫度為 Tl℃ 、壓強為 P3時， b 點處 v(正 ) ________v(逆）（填 “”、 “”或 “=”)。根據(jù)此定義，穩(wěn)定單質(zhì)的摩爾生成焓為 0，某些化合物的摩爾生成 焓如下表所示： 化合物 CO2 CH4 CO 摩爾生成焓（ kJ 對比實驗 II、 III、 IV，甲同學得出結論： NH4+水解產(chǎn)生 H+，降低溶液 pH，減少了副產(chǎn)物 Fe(OH)2 的產(chǎn)生。K] C. 在含等物質(zhì)的量的 Fe3+、 Cu2+、 H+的溶液中加入鋅粉： Fe3+、 Cu2+、 H+、 Fe2+ D. 在含等物質(zhì)的量的 Ba（ OH） KOH 的溶液中，緩慢通入 CO2： KOH、 Ba（ OH） K2CO BaCO3 16． 已知 K2Cr2O7溶液中存在如下平衡： Cr2O7 2（橙色 )+ H2O 2H＋ + 2CrO42 （黃色 )。下列有關推斷正確的是（ ） A. R 單質(zhì)和 Z 單質(zhì)均可與水發(fā)生反應置換出 O2 B. 上述元素形成的簡單離子都能促進水的電離平衡 C. YR6能在氧氣中劇烈燃燒 D. 元素對應的簡單離子的半徑 : YZRX 11． 下列敘述正確的是（ ） NH3下列說法正確的 是（ ） A. P4分子中 P 原子均滿足 8 電子穩(wěn)定結構 B. 反應中 NaOH 作還原劑 C. 該反應能自發(fā)進行 ， 則 ΔS0 D. 反應中生成 1 mol NaH2PO2， 轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 31023 4． 設 NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A. 電解精煉銅的過程中，電路中每通過 NA個電子，陽極溶解銅 32g B. 1mol乙酸與足量的 C2H518OH 充分發(fā)生酯化反應可生成 CH3CO18OC2H5分子 NA個 P4的分子結構 C. 9g13CO2與 N217O 的混合物中所含中子數(shù)為 D. 濃度均為 lmol/L 的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合，溶液中 CH3COOH 和 CH3COO的總數(shù)為 2NA 5． 下列與有機物結構、性質(zhì)相關的敘述錯誤的是 （ ） A. 乙酸分子中含有羧基，可與 NaHCO3溶液反應生成 CO2 B. 蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解 C. 甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同 D. 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵 6． 下列說法正確的一組是（ ） ① 不溶于水的鹽 （ CaCO BaSO4等）都是弱電解質(zhì) ② 二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì) ③ 氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出 Na＋ 和 Cl－ ，所以氯化鈉是強電解質(zhì) ④ 強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度 ⑤ 熔融的電解質(zhì)都能導電 ⑥ 強電解質(zhì)可能是離子化合物，也可能是共價化合物 A． ①③⑤⑥ B． ②④⑤⑥ C．只有 ⑤ D．只有 ⑥ 7． 將由 NaOH、 BaCl Al2(SO4)3三種固體組成的混合物溶于足量的水中 ,充分溶解后 ,向混合溶液中滴加 1mol網(wǎng) Zamp。某研究小組通過下列實驗，尋找利用復分解反應制備 FeCO3 沉淀的最佳方案： 實驗 [來源 :學 _科 _網(wǎng) ] 試劑 現(xiàn)象 滴管 試管 mol/L FeSO4 溶液 （ pH=） 1 mol/L Na2CO3 溶液 （ pH=） 實驗 Ⅰ ：立即產(chǎn)生灰綠色沉淀，5min 后出現(xiàn)明顯的紅褐色 mol/L FeSO4 溶液 （ pH=） 1 mol/L NaHCO3 溶液 （ pH=） 實驗 Ⅱ ：產(chǎn)生白色沉淀及少量無色氣泡， 2min 后出現(xiàn)明顯的灰綠色 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 溶液（ pH=） 1 mol/L NaHCO 3 溶液 （ p H=） 實驗 Ⅲ ：產(chǎn)生白色沉淀及無色氣泡，較長時間保持白色 (1)實驗 I 中紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因可用如下反應表示，請補全反應： ( ) Fe2+ +( ) +(
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