20xx秋人教版化學(xué)九年級上冊第三單元復(fù)習(xí)課件-文庫吧在線文庫
【正文】 生化學(xué)反應(yīng) 元素的化學(xué)性質(zhì)與 原子 最外層電子數(shù) 關(guān)系密切 金屬元素 非金屬元素 稀有氣體元素 二、離子的形成 離子 帶電的原子 離子分類 陰離子 陽離子 離子的表示 —— 離子符號 （電子數(shù)＞質(zhì)子數(shù)） （電子數(shù)＜質(zhì)子數(shù)） X n177。 最外層 ≥４個 電子是 非金屬元素 ，在化學(xué)變化中 得到 電子， 帶負(fù)電。這些物質(zhì)是由什么構(gòu)成的 ? 它們是由什么組成的 ? 液氧由氧分子構(gòu)成 水是由水分子構(gòu)成的 基本概念 ＿ 識記 １、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有： ２、分子： ３、原子： ４、離子： 分子、原子、離子 保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 化學(xué)變化中最小的粒子 帶電的原子或原子團 原子 原子核 核外電子 () 質(zhì)子 (+) 中子 (不帶電 ) + 在原子中 ,由于 正電荷數(shù) =負(fù)電荷數(shù) ,所以整個原子不顯電性 離子是帶電的原子或原子團 ,是原子得到或失去電子而形成的 ,所以 正電荷數(shù) ≠負(fù)電荷數(shù) 原子構(gòu)成的規(guī)律： ⑴ 、原子核所帶的電荷數(shù)簡稱為 核電荷數(shù) ⑵ 、核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) ⑶ 、質(zhì) 子 數(shù) 不 一 定 等 于 中 子 數(shù) ⑷、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子 ⑸、不同種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，決定原子種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： 元素
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