【鋁方面精品文檔】教學(xué)目標(biāo)從鋁土礦中提取鋁-文庫吧在線文庫
【正文】 CO2 溶解、過濾 酸化、過濾 灼燒 電解 三、 Al2O3的性質(zhì) AlCl3 Al Al(OH)3 通電 +HCl +CO2 Al2O3 NaAlO2 NaOH NaOH △ 鋁的氫氧化物 【 學(xué)習(xí)目標(biāo) 】 AlCl3溶液中分別滴加氨水、 NaOH溶液至過量的現(xiàn)象， NaAlO2溶液中通入 CO2至過量和滴加鹽酸至過量的現(xiàn)象。【 教學(xué) 目標(biāo) 】 從鋁土礦中提取鋁 【 交流與討論 】 目標(biāo) 了解鋁在地殼中金屬元素的含量，知道鋁在自然界中的主要存在形式。 3．寫出除過濾外，其它操作 鋁元素 所發(fā)生變化的化學(xué)方程式，完成“ 問題解決 ” 4．歸納氧化鋁有哪些性質(zhì) 5．兩性氧化物有什么特點(diǎn)？ Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 Al2O3 Al NaOH CO2 溶解、過濾 酸化、過濾 灼燒 電解 【 歸納概括 】 1． 鋁土礦制備鋁的步驟和原理： 溶解： 酸化： 灼燒： 電解 Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 2Al(OH)3 ＝＝＝Al2O3+3H2O △ 2Al2O3 ＝＝＝ 4Al+3O2↑ 通電 2． Al2O3的兩性 Al2O3+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O 練習(xí) 1．鋁在人體中積累可使人慢性中毒， 1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁“確定為食品污染源”之一而加以控制。 Al3+ + 3OH=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH= AlO2+2H2O Al(OH)3+OH= AlO2+2H2O NaAlO2能與 AlCl3反應(yīng)生成 Al(OH)3 AlCl3 + 3NH3 C、 Al(OH)3 能溶于氨水 D、 Al(OH)3屬于兩性氫氧化物 C 4．有 A、 B、 C、 D是鋁元素的化合物，化合物間發(fā)生如下反應(yīng)： ① A+NaOH→D+H2O ② B →A+H2O ③ C+ NH3 、強(qiáng)堿反應(yīng)的現(xiàn)象，能夠正確書寫相應(yīng)的反應(yīng)方程式。H 2O +HCl +HCl NaOH NaOH +HCl Fe2O3 一、鋁及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖 1 2 3 4 5 6 練習(xí)課 （ 第 4課時(shí) ） ，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是 A、 H2SO4和 Ba(OH)2 B、 Na2CO3和 HCl C、 NaAlO2和 H2SO4 D、 Al2 (SO4)3和 NaOH A 是 A． NaAlO2溶液和鹽酸 B． NaHCO3溶液和 Ca(OH)2溶液 C．濃 NaOH溶液和濃 NH4Cl溶液 D．稀硫酸和碳酸氫鈉溶液 A ，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是 + Ba2+ Cl－ NO3－ + NH4＋ Al3+ SO42－ + AlO2－ NO3－ H+ + Cl－ CH3COO－ NO3－ A 、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出的氫氣的質(zhì)量之比為 1︰ 2︰ 4，則鈉、鎂、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比為 A、 1︰ 1︰ 1 B4︰ 2︰ 1 C、 2︰ 3︰ 4 D 3︰ 3︰ 4 D 5．在 H2SO4酸化過的 Al2(SO4)3溶液中滴加 NaOH溶液，生成沉淀 W(g)與所加 NaOH溶液體積 V的關(guān)系
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