物質(zhì)結(jié)構(gòu)基本理論-文庫(kù)吧在線文庫(kù)
【正文】 子排布隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化 (1~8) 金屬性、非金屬性、還原性、氧化性、氫化物穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性 1)周期表格要牢記，變化體現(xiàn)周期律，七主七副七周期， VIII族零族鑭錒系 元素周期表 編排原則 構(gòu)造 周期：表中的每一橫行。 D可為 Na2CO3 例 2(00)下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是 C 例 3(99)關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是 A. 例 4(99)關(guān)于 IA和 IIA族元素的下列說(shuō)法中正確的是 ， IA單質(zhì)的熔點(diǎn)比 IIA族的高 ， KOH溶液的 PH值比 Ba(OH)2的小 ，碳酸鈉比碳酸鎂易分解 B. 例 5(98)下列敘述正確的是 例 6(98)X和 Y屬短周期元素， X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半， Y位于 X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和 Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為 A. XY B. XY2 C. XY3 D. X2Y3 A. X可能是 Li (2 1) 。高 A低 B。 LiNaKRbCs 。 S2ClArK+Ca2+。 ：核外電子排布規(guī)律 1）每個(gè)電子層最多排 2n2個(gè)電子 2）最外層 ? 8個(gè)電子，次 外層 ? 18個(gè)電子，倒第三層 ? 32 3）先占內(nèi)層，后占外層 要求：主族元素和第四周期元素原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖會(huì)寫 方法：記住每周期稀有氣體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖 IA IIA外延； IIIA~IIVA內(nèi)推 例 1(96)M電子層與 L電子層最多可容納的電子數(shù)的比較 A. 大于 A 五 .三鍵一力四數(shù)據(jù)，兩種分子四晶體 化學(xué)鍵 概念 作用點(diǎn) 特征 形成條件和規(guī)律 示例 離子鍵 陰陽(yáng)離子間靜電作用 離子 無(wú)方向性無(wú)飽和性 金屬 (NH4+)與非金屬或酸根 鹽、堿金屬氧化物 共 價(jià) 鍵 極性鍵 非極性鍵 配位鍵 原子間共用電子對(duì) 偏 不偏 一方提供 不同原子 相同原子 特殊原子 有方向性和飽和性 原子有未成對(duì)電子電子云要重疊 不同非金屬元素之間 同種非金屬元素之間 一方有孤對(duì)電子，一方有空軌道 CO HX X2 O2 H2O2 H3O+ NH4+ 金屬鍵 金屬離子和自由電子間的靜電作用 金屬離子和自由電子間 無(wú)方向性無(wú)飽和性 金屬單質(zhì)和合金 相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子或離子之間的強(qiáng)烈相互作用 ：分子間作用力（范德華力） 1）概念：存在于分子之間的微弱作用力。物質(zhì)結(jié)構(gòu)基本理論 第一節(jié) .物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律 第二節(jié) .化學(xué)反應(yīng)速率 第三節(jié) .電解質(zhì)溶液 第一節(jié) .物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律 一 .知識(shí)要點(diǎn)：（口訣） 物質(zhì)結(jié)構(gòu) ，兩素概念算清帳； ，一套規(guī)律要記詳； ，兩種分子四晶體； ，一定聯(lián)系周期律。（只有分子晶體有） 2）意義：決定分子晶體的物理性質(zhì)。 O2FNeNa+Mg2+Al3+ 三看電子數(shù)：電子層和核電荷數(shù)都相同時(shí)，電子數(shù)越多半徑越大。NaMgAl 例 1(99s)下列化合物中陽(yáng)離子與陰離子半徑比最小的是 A. NaF B. MgI2 B (陽(yáng)離子小陰離子大 ) 例 2(99)下列各分子中所有原子都滿足最外層 8電子結(jié)構(gòu)的是 A. BeCl2 B. PCl3 C. PCl5 D. N2 例 3(98)下列各分子中所有原子都滿足最外層 8電子結(jié)構(gòu)的是 (COCl2) A. 用排除法 例 4(93)下列各分子中所有原子不能都滿足最外層 8電子結(jié)構(gòu)的是 例 5(92s)下列晶體中金屬陽(yáng)離子與自由電子作用最強(qiáng)的是 A. Na B. Mg C. Al C 例 6(92s)下列敘述正確的是
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