【正文】 子排布隨著原子序數的遞增而呈周期性的變化 (1~8) 金屬性、非金屬性、還原性、氧化性、氫化物穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物酸堿性 1)周期表格要牢記，變化體現周期律，七主七副七周期， VIII族零族鑭錒系 元素周期表 編排原則 構造 周期：表中的每一橫行。 D可為 Na2CO3 例 2(00)下列每組物質發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是 C 例 3(99)關于晶體的下列說法正確的是 A. 例 4(99)關于 IA和 IIA族元素的下列說法中正確的是 ， IA單質的熔點比 IIA族的高 ， KOH溶液的 PH值比 Ba(OH)2的小 ，碳酸鈉比碳酸鎂易分解 B. 例 5(98)下列敘述正確的是 例 6(98)X和 Y屬短周期元素， X原子的最外層電子數是次外層電子數的一半， Y位于 X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和 Y形成的化合物的化學式可表示為 A. XY B. XY2 C. XY3 D. X2Y3 A. X可能是 Li (2 1) 。高 A低 B。 LiNaKRbCs 。 S2ClArK+Ca2+。 ：核外電子排布規(guī)律 1）每個電子層最多排 2n2個電子 2）最外層 ? 8個電子，次 外層 ? 18個電子，倒第三層 ? 32 3）先占內層，后占外層 要求：主族元素和第四周期元素原子結構簡圖會寫 方法：記住每周期稀有氣體的結構簡圖 IA IIA外延； IIIA~IIVA內推 例 1(96)M電子層與 L電子層最多可容納的電子數的比較 A. 大于 A 五 .三鍵一力四數據，兩種分子四晶體 化學鍵 概念 作用點 特征 形成條件和規(guī)律 示例 離子鍵 陰陽離子間靜電作用 離子 無方向性無飽和性 金屬 (NH4+)與非金屬或酸根 鹽、堿金屬氧化物 共 價 鍵 極性鍵 非極性鍵 配位鍵 原子間共用電子對 偏 不偏 一方提供 不同原子 相同原子 特殊原子 有方向性和飽和性 原子有未成對電子電子云要重疊 不同非金屬元素之間 同種非金屬元素之間 一方有孤對電子，一方有空軌道 CO HX X2 O2 H2O2 H3O+ NH4+ 金屬鍵 金屬離子和自由電子間的靜電作用 金屬離子和自由電子間 無方向性無飽和性 金屬單質和合金 相鄰的兩個或多個原子或離子之間的強烈相互作用 ：分子間作用力（范德華力） 1）概念：存在于分子之間的微弱作用力。物質結構基本理論 第一節(jié) .物質結構、元素周期律 第二節(jié) .化學反應速率 第三節(jié) .電解質溶液 第一節(jié) .物質結構、元素周期律 一 .知識要點：（口訣） 物質結構 ，兩素概念算清帳； ，一套規(guī)律要記詳； ，兩種分子四晶體； ，一定聯系周期律。（只有分子晶體有） 2）意義：決定分子晶體的物理性質。 O2FNeNa+Mg2+Al3+ 三看電子數：電子層和核電荷數都相同時，電子數越多半徑越大。NaMgAl 例 1(99s)下列化合物中陽離子與陰離子半徑比最小的是 A. NaF B. MgI2 B (陽離子小陰離子大 ) 例 2(99)下列各分子中所有原子都滿足最外層 8電子結構的是 A. BeCl2 B. PCl3 C. PCl5 D. N2 例 3(98)下列各分子中所有原子都滿足最外層 8電子結構的是 (COCl2) A. 用排除法 例 4(93)下列各分子中所有原子不能都滿足最外層 8電子結構的是 例 5(92s)下列晶體中金屬陽離子與自由電子作用最強的是 A. Na B. Mg C. Al C 例 6(92s)下列敘述正確的是