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物質(zhì)結(jié)構(gòu)復習-文庫吧在線文庫

2024-12-31 15:13上一頁面

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【正文】 位素近似原子量? 元素的原子量: 元素的平均原子量: 元素的近似平均原子量: 質(zhì)量數(shù) 質(zhì)量數(shù)( A) =質(zhì)子數(shù)( Z) +中子數(shù)( N) A=Z+N 質(zhì)量數(shù):將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來,所得的值。 隨著原子序數(shù)的遞增,元素的原子半 徑呈周期性的變化。 電子式:在元素符號周圍用小黑點 (或 x)表示原子 的最外層電子的式子 。 + Mg + ”電荷字樣 。 (1)成鍵的微粒: 陰離子、陽離子 (2)成鍵的微粒:陰離子和陽離子之間的 靜電作用 。 最外層電子數(shù)目不超過 8個,K層為最外層時不超過 2個。 次外層電子數(shù)目不超過 18個, 倒數(shù)第三層不超過 32個。 (3)成鍵的條件: 活潑金屬 M (IA、 ⅡA) M Mn+ 活潑非金屬 X(VIA、 VⅡA) X Xm 化合 ne+me 吸
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