物質(zhì)結(jié)構(gòu)復(fù)習(xí)(文件)
【正文】 [:Cl ] Mg2+ [ Cl:] .. .. 共價(jià)鍵 。H Na+ [ H] . .. .. .. .. .. .. . . MgCl2: :Cl 例如：鈉離子： Na+ 鋇離子 Ba2+ （ 3）陰離子的電子式：不但要畫(huà)出 最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用于括號(hào) “ [ ]”括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出 “ n (6)影響離子鍵強(qiáng)弱的因素有： 離子半徑和電荷。 離子鍵：使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用。 隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最 外層電子排布呈周期性的變化。 能量由低到高； 每層最多容納電子數(shù)目是 2n2。 同位素原子量： = 同位素一個(gè)原子的質(zhì)量 碳 12一個(gè)原子質(zhì)量的 1/12 例： 一個(gè)氧原子 16O的質(zhì)量 一個(gè)碳原子 12C的質(zhì)量 *1/12 = 掌握兩種符號(hào)： 原子核組成符號(hào)： AX Z 質(zhì)子數(shù) 質(zhì)量數(shù) 元素 離子核組成符號(hào)： Axn Z
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1