物質(zhì)結(jié)構(gòu)基本理論(文件)
【正文】 D 例 8(92)下列分子中含有極性鍵的非極性分子的是 A. H2O B. Cl2 C. NH3 D. 例 9(93s)下列敘述正確的是 NO2都是共價化合物 NH3都是以極性鍵結(jié)合的極性分子 CaO和 SiO2晶體中都不存在單個小分子 ，所以是非極性分子 C. 例 10(93)下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是 SiO2 H2O HCl KCl B. 例 11(93s)A元素的陰離子、 B元素的陰離子和 C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。短 （ ） 長 （ ） 不完全 （ 7） 族： 7主 (長短周期元素 )、 7副 (僅有長周期元素 )、 零 (稀有氣體 )、 VIII( ) 鑭錒系 :為緊湊周期表而列在外。練習(xí) 記憶： 1）原子序數(shù)：記兩頭推中間 （ 1H+2+8+8+18+18+32+32） 2）每周期所含元素 （ 2. 8. 8. 18. 18. 32. 23） 3）稀有氣體結(jié)構(gòu)（內(nèi)推本周期 IIIA~VIIA,外推下周期 IA IIA） 2)原子結(jié)構(gòu)變化規(guī)律 同周期 電子層數(shù) =周期序數(shù) 最外層電子數(shù)從左到右 1~7（ 8） 同主族 電子層數(shù)從上到下依次增大 最外層電子數(shù) =族序數(shù) =價電子數(shù) =最高正價數(shù) 3)同族金增非遞減，同周金減非增遞 內(nèi)容 同周期（從左到右） 同主族（從上到下） 電子層數(shù) 相同（等于周期序數(shù)） 逐漸增加 最外電子數(shù) 逐漸增加（ 1~8） 相同（等于族序數(shù)） 最高正價 +1~~+7 等于族序數(shù) 原子半徑 逐漸減小 逐漸增大 離子半徑 陰陽離子半徑均漸小 陰陽離子半徑均漸大 得電子能力（氧化性） 逐漸增強(qiáng) 逐漸減弱 失電子能力（還原性） 逐漸減弱 逐漸增強(qiáng) 金屬性 逐漸減弱 逐漸增強(qiáng) 非金屬性 逐漸增強(qiáng) 逐漸減弱 最高價氧化物水化物酸堿性 堿性漸弱酸性漸強(qiáng) 堿性漸強(qiáng)酸性漸弱 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 逐漸增強(qiáng) 逐漸減弱 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 最外電子數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 原子半徑 大 —————————————————————小 得 (失 )電子能力 弱（強(qiáng)） ————————————————強(qiáng)（弱） 氧化 (還原 )性 弱（強(qiáng)） ————————————————強(qiáng)（弱） 最高正價 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 對應(yīng)氧化物 R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 對應(yīng)水化物 ROH R(OH)2 R(OH)3 H4RO4 H3RO4 H2RO4 HRO4 酸堿性 堿性漸弱， 酸性漸強(qiáng) 最低負(fù)價 4 3 2 1 對應(yīng)氫化物 RH4 RH3 H2R HR 穩(wěn)定性 逐漸增強(qiáng) 溶于水酸堿性 堿性漸弱，酸性漸強(qiáng) 證明金屬性 同條件下與水或酸，越易越強(qiáng)。 Si (2 8 4) Y可能是 H和 Li 例 7(98s)IIA族元素 R的單質(zhì)及其相應(yīng)氧化物的混合物 12g，加足量水經(jīng)完全反應(yīng)后蒸干，得固體 16g，試推測該元素可能為 A. Mg B. Ca
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