【摘要】第4講水溶液中的離子平衡[例1]已知：①25℃時(shí)，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：Ka(CH3COOH)＝×10－5，Ka(HSCN)＝；難溶電解質(zhì)的密度積常數(shù)：Ksp(CaF2)＝×10－10。②25℃時(shí)，×10－3mol·L－1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH
2025-01-08 13:53
【摘要】電化學(xué)基礎(chǔ)(90分鐘，100分)一、選擇題(本題包括18個(gè)小題，每小題3分，共54分)1．下列過程需要通電后才可以發(fā)生或進(jìn)行的是()①電離②電泳③電解④電鍍⑤電化學(xué)腐蝕A．①②B．②③④C．②③④⑤D．全部解析：電解質(zhì)溶于水即可發(fā)生電離，不需要通電；電化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是發(fā)生原電
2024-11-28 10:32
【摘要】課時(shí)訓(xùn)練17離子晶體()解析:離子晶體是陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合而成的,在固態(tài)時(shí),陰、陽離子受到彼此的束縛丌能自由移動(dòng),因而丌導(dǎo)電。只有在離子晶體溶于水或熔融后,電離成可以自由移動(dòng)的陰、陽離子,才可以導(dǎo)電。答案:B,不可能形成離子晶體的是()、O、S
2024-11-28 11:06
【摘要】......水溶液中的離子平衡1.常溫下將稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,溶液中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（）.＞7,且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞7,且c（Na+）+c
2025-06-24 21:51
【摘要】2021-2021學(xué)年高中化學(xué)（人教版選修4）同步課時(shí)檢測第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡章末檢測2(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)第Ⅰ卷(選擇題，共45分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列過程中，屬于非自發(fā)過程的是
2024-11-28 14:40
【摘要】第三節(jié)分子的性質(zhì)一、鍵的極性和分子的極性1、鍵的極性：2、分子的極性：極性分子正電荷重心和負(fù)電荷重心不相重合的分子非極性分子正電荷重心和負(fù)電荷重心相重合的分子（1）概念：由電負(fù)性決定（2）判斷方法雙原子分子多原子分子(ABm型)取決于分子的空間構(gòu)型單原子分子取
2024-11-19 18:22
【摘要】天成教育?創(chuàng)新方案TIANCHENGJIAOYUCHUANGXINFANGAN新課標(biāo)高考總復(fù)習(xí)·化學(xué)第八章水溶液中的離子平衡天成教育?創(chuàng)新方案TIANCHENGJIAOYUCHUANGXINFANGAN新課標(biāo)高考總復(fù)習(xí)·化學(xué)第一節(jié)弱電
2025-03-05 15:30
【摘要】做家長放心的教育讓學(xué)生更進(jìn)一步水山緣會(huì)所二樓89512087水溶液中的離子平衡1．(2011·菏澤模擬)下列操作中，能使電離平衡H2OH＋＋OH－向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是( )A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO
2025-06-07 23:56
【摘要】自然界中哪些地方存在純堿？中國最大的內(nèi)陸湖泊，也是國內(nèi)最大的咸水湖——青海湖寸草不生的鹽堿地析出主要受到哪些因素的影響？，請你設(shè)想工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉的主要原料是什么？為什么？路布蘭法——世界上最早實(shí)現(xiàn)純堿的工業(yè)生產(chǎn)NaCl+H2SO4NaHSO4+HCl↑
2024-11-16 22:13
【摘要】專題11水溶液中的離子平衡（2020·江蘇卷）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－
2024-11-03 02:11
【摘要】金屬樣品思考1:從上述金屬的應(yīng)用來看，金屬有哪些共同的物理性質(zhì)呢?思考2:金屬為什么具有這些共同性質(zhì)呢?思考題一、金屬共同的物理性質(zhì)容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性、有金屬光澤等二、金屬的結(jié)構(gòu)1、電子氣理論：由于金屬原子的最外層電子數(shù)較少,容易失去電子成為金屬離子,金屬原子釋放出的價(jià)電子不專門屬于某個(gè)特定的金屬離子,
2024-12-07 17:36
【摘要】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡專項(xiàng)訓(xùn)練一、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及其移動(dòng)1．對于可逆反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2，在溫度一定下由H2(g)和I2(g)開始反應(yīng)，下列說法正確的是()A．H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為2∶1
2024-11-28 20:19
【摘要】第三章探索生活材料第一節(jié)合金XINZHIDAOXUE新知導(dǎo)學(xué)DANGTANGJIANCE當(dāng)堂檢測ZHONGNANTANJIU重難探究首頁學(xué)習(xí)目標(biāo)思維脈絡(luò)1.了解合金的定義及特點(diǎn)。2.認(rèn)識(shí)金屬與合金在性能上的主要差異,知道生活中常見合金的組成。3.了解鐵合金、鋁合金和銅合金的組
2024-11-17 15:42
【摘要】第1章化學(xué)反應(yīng)與能量(90分鐘，100分)一、選擇題(本題包括18個(gè)小題，每小題3分，共54分)1．化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是()①加快化石燃料的開采與使用②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)④田間焚燒秸稈⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料
【摘要】第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵第1課時(shí)離子鍵課前預(yù)習(xí)課堂練習(xí)課后作業(yè)基礎(chǔ)訓(xùn)練課前預(yù)習(xí)一、氯化鈉的形成1．實(shí)驗(yàn)探究NaCl的形成實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論鈉在氯氣中劇
2024-11-16 22:06
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