20xx春人教版高中化學(xué)選修4第1章化學(xué)反應(yīng)與能量章末綜合檢測-文庫吧在線文庫
【正文】 式為： 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(l) Δ H＝－ kJΔ H1＋ (1－ x) 15．利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知 CO(g)＋2H2 3OH(g)反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖 所示，曲線 Ⅰ 和曲線 Ⅱ 分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。mol － 1， PCl3中 P— Cl鍵的鍵能為 kJ共 46分 ) 19． (10 分 )(1)中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、 ________、________。H 2O溶液 50 mL Δ H2 ① 甲在實驗之前預(yù)計 Δ H1＝ Δ H2。 c (2)燃燒熱為 1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量， H2的燃燒熱為 kJ/mol， C的燃燒熱為 kJ/mol。 (2)由題圖可以看出反應(yīng)物和生成物的能量差為 92 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 N2(g)＋ 3H2 3(g) Δ H＝－ 92 kJ ② 寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式： ________________。 解析： (1)① 丙烷完全燃燒生成 CO2和 1 mol H2O(l)時放熱， Δ H為負(fù)值。 ② 利用蓋斯定律計算反應(yīng) C(s)＋ 12O2(g)===CO(g)的 Δ H，需要測得的實驗數(shù)據(jù)有碳和 CO的燃燒熱。mol － 1，又知 2H2O(l)===2H2O(g) Δ H＝＋ 244 kJmol － 1] (2)CH4(g)＋ 2O2(g)===CO2(g)＋ 2H2O(g) Δ H＝－ 802 kJmol － 1＝－ 802 kJ難度中等。mol － 1＋ [1 mol－ n(二甲醚 )] kJ (2)蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，整個過程的總熱效應(yīng)相同。mol － 1 22． (2021 答案： (1)①②③④ (2) kJ/mol kJ/mol (3) kJ (4) kJ/mol CO(g)＋ 12O2(g)===CO2(g) Δ H＝－ kJ/mol 21． (6分 )根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式： (1)已知 16 g 固體硫完全燃燒時放出 kJ的熱量，寫出表示硫的燃燒的熱化學(xué)方 程式 _____________________________________________________。 (2)H2的燃燒熱的為 ________， C的燃燒熱為 ________?！? ，忽略實驗儀器的比熱容及溶液體積的變化，則 Δ H1＝ ________； Δ H2＝ ________。L － 1 NaOH溶液 B． 50 mL molmol － 1 解析： Cl的非金屬性大于 P的非金屬性，故 P— Cl鍵的鍵能大于 P— P鍵的鍵能， A項錯誤；不知道 PCl5(g)― →PCl 5(s)的反應(yīng)熱，無法求出 B 項中反應(yīng)的反應(yīng)熱， B 項錯誤；根據(jù)蓋斯定律，消去 P4，得到 Cl— Cl鍵的鍵能為 (b－ a＋ )/4 kJ 山西四校聯(lián) 考 )下列有關(guān)說法正確的是 ( ) A．已知： 12H2(g)＋ 12I2(g) Δ H＝－ kJ/mol，由此可知 1 mol HI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出 kJ的熱量 B．已知： 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(l) Δ H＝－ kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為 Δ H＝－ kJ/mol C．肼 (N2H4)是一種用于火箭或燃料電池的原料，已知 2H2O(g)＋ O2(g)===2H2O2(l) Δ H＝＋ kJ/mol① N2H4(l)＋ O2(g)===N2(g)＋ 2H2O(g) Δ H＝－ kJ/mol② 則有反應(yīng)： N2H4(l)＋ 2H2O2(l)===N2(g)＋ 4H2O(l) Δ H＝－ kJ/mol D．含 g NaOH 的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH 溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： NaOH(aq)＋ CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋ H2O(l) Δ H＝－ kJ/mol 解析： A項，反應(yīng)為可逆反應(yīng)， HI不能完全轉(zhuǎn)化為 H2和 I2，放出的熱量小于 kJ；C 項， ② － ① 得： N2H4(l)＋ 2H2O2(l)===N2(g)＋ 4H2O(g) Δ H＝－ kJ/mol，當(dāng) H2O為液態(tài)時， Δ H應(yīng)小于－ kJ/mol； D項，醋酸為弱酸，醋酸和 NaOH溶液的反應(yīng)不但有中和反應(yīng)，還有醋酸的電離過程，而電離過程是吸熱的，故醋酸和 NaOH溶液反應(yīng)的 Δ H 大于－ kJ/mol。 731． 25①802② ＝ 31 即兩者比為 3∶ 1， 即在 ①② 兩反應(yīng)中參加反應(yīng)的 CH4 的比例為 3∶ 1，故消耗 O2 的質(zhì)量為 m(O2)＝??????342 ＋1432 32 g/mol ＝ 60 g。 答案： D 11．相同條件下，下列各反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，其中 Δ H最小的是 ( ) A． 2A(l)＋ B(l)===2C(g) Δ H1 B． 2A(g)＋ B(g)===2C(g) Δ H2 C． 2A(g)＋ B(g)===2C(l) Δ H3 D． 2A(l)＋ B(l)===2C(l) Δ H4 解析： 題中所給四個選項中各反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量對應(yīng)相等，但聚集狀態(tài)各不相同。mol － 1＝－ 104 kJ。mol － 1 D． CO(g)與 Na2O2(s)反應(yīng)放出 509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 10 23 解析： A 項中燃燒熱缺少單位，應(yīng)為 283 kJ/mol，所以 A 項不正確； B項 1 mol CO 生
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