蘇教版化學(xué)選修4沉淀溶解平衡4-文庫(kù)吧在線文庫(kù)
【正文】 Ag＋ 和 Cl－ ? C． 升高溫度 ， AgCl的溶解度增大 ? D． 向 AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入 NaCl固體 ， AgCl的溶解度不變 ? 【 名師解析 】 A項(xiàng)中 AgCl固體在溶液中存在溶解平衡 ， 當(dāng)達(dá)到溶解平衡時(shí) ， AgCl固體生成 Ag＋ 和 Cl－ 的速率必然等于 Ag＋ 和 Cl－ 結(jié)合成AgCl固體的速率 ， 正確； ? B項(xiàng)中沒(méi)有絕對(duì)不溶的物質(zhì) ， 錯(cuò)誤； ? C項(xiàng)一般來(lái)說(shuō) ， 溫度升高 ， 固體的溶解度增大 ，C正確 ， 但少數(shù)固體的溶解度隨溫度升高而降低 ， 如 Ca(OH)2； ? D項(xiàng)向 AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入 NaCl固體 ， 增大了 c(Cl－ )， 平衡向左移動(dòng) ， AgCl的溶解度減小 ， D錯(cuò)誤 。 ? ② 鍋爐除水垢 ① 重晶石 ― ― ― ― ― ― ― ― →飽和 Na 2 CO 3 溶液 BaC O 3 ―― →鹽酸 BaC l 2 難溶弱酸 BaSO4(s)＋ CO32－ (aq)===BaCO3(s) ＋ SO42－ (aq) BaCO3＋ 2H＋ ===Ba2＋ ＋ H2O＋ CO2↑ 水垢 ( C aSO 4 ) ― ― ― ― ― ― →Na 2 CO 3 溶液 C aC O 3 ―― →鹽酸 Ca 2 ＋ ? 其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下： 。對(duì)于陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比相同的難溶電解質(zhì)，它們的溶解能力可以直接用 Ksp的大小來(lái)比較， Ksp越小，其物質(zhì)的溶解度就越??；而對(duì)于陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比不同的難溶電解質(zhì)，它們的溶解能力就不能直接用Ksp的大小來(lái)比較，因?yàn)?Ksp越小，其物質(zhì)的溶解度不一定就越小。 沉淀溶解 沉淀生成 固體的量 ? (2)特點(diǎn) ? (3)表示方法 ? 如 Fe(OH)3的沉淀溶解平衡 ， 可表示為 ? 。 ? 一 、 沉淀溶解平衡 ? 1． 沉淀溶解平衡 ? (1)概念 ? 在一定溫度下 ， 當(dāng) 的速率與 的速率相等 ， 保持不變的狀態(tài) 。(Am－ ) 在水中的溶解能力 越大 越強(qiáng) 難溶電解質(zhì)的性質(zhì) 溫度 ? Ksp越小，其物質(zhì)的溶解度就越小，你認(rèn)為正確嗎？ ? 【 提示 】 不正確。 ? 反應(yīng)式如下： ； ? 。 ? 溶解平衡與電離平衡表達(dá)形式有何異同？ ? [ 師生互動(dòng) ] 【提示】 如 Al( O H)3，溶解平衡： Al( OH)3( s) Al3 ＋( aq) ＋ 3OH－( aq) 電離平衡： Al( OH)3( s) Al3 ＋＋ 3OH－ 注意：難溶性強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用 “ == = ” 。例如： F e ( OH)3能溶于鹽酸，由于生成了 H2O ，使 c ( OH－) 減小，溶液中 c ( F e3 ＋) ? 沉淀轉(zhuǎn)化如何實(shí)現(xiàn) ？ 舉例說(shuō)明 。若 t1時(shí)刻在上述體系中加入 100 m L 0 .020 m ol L－ 1 L L＝ 7 m ol L－ 1 L L＝ m ol B項(xiàng)正確 。 ? (2)若改加更多的 AgI， 則 c(Ag＋ )將 ________。 ? (2)已知： O2(g)===O2＋ (g)＋ e－ ΔH1＝ 1 kJ ? (4)在 25 ℃ 下 ， 將 a mol 【答案】 ( 1) 向左 不改變 ( 2) － ( 3) Cu(OH) 2 Cu2 ＋＋ 2N H 3 ? 【 解析 】 (1)恒溫恒壓條件下充入氬氣，相當(dāng)于反應(yīng)體系中壓強(qiáng)減小，平衡向左移動(dòng)；ΔH與催化劑無(wú)關(guān)，故不變。mol－ 1。 ? (2)若向含有 AgI的飽和溶液中改加更多的 AgI，對(duì)平衡沒(méi)有影響 ， 則 c(Ag＋ )不變 。 ? 【 答案 】 D ? 3． 向 5 mL NaCl溶液中滴入一滴 AgNO3溶液 ，出現(xiàn)白色沉淀 ， 繼續(xù)滴加一滴 KI溶液并振蕩 ，沉淀變?yōu)辄S色 ， 再滴入一滴 Na2S溶液并振蕩 ，沉淀又變成黑色 ， 根據(jù)上述變化過(guò)程 ， 分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為 ( ) ?
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