物理化學電子課件-第五章-文庫吧在線文庫
【正文】 物的起始濃度同為 ，反應進行到 80min 時，轉化率為 30％，試求反應速率系數(shù) k，并計算當反應轉化了 80％所用的時間為多少？ ,0,0,0( 1 )30% L / ( m ol m in )( 1 ) 80 ( 1 30% )80%769 m in( 1 ) ( 1 80% )AAAAAAAAAxktcxktctkc??????? ? ? ?? ? ?? ? ?? ? ?解 ： 根 據(jù) 二 級 反 應 得當 反 應 轉 化 了 80 ％ 所 用 得 時 間 為 對于 0、 n級反應的動力學方程及其特征 通式為 的各級反應特征 級數(shù) 速率方程 特征 微分式 積分式 半衰期t 1/2 直線關系 k的量綱 [k] 0 1 2 3 n 0( AAk t C C? ? ? ）,0ln AAcktc? 011AAk CCt ?? 2021 1 12 AAC???????? 1011 1 11 nAnAn CC ??????? ??A kdCdt ??AA kC? 2AA kCdCdt ?? 3AAdt ? nAA kCdCdt ?? k2ln ,01Akc 2,032 Akc11,021( 1)nnAn kc????,02Ac kAct?ln t?Acc[]1Atc21At?1nAtc ? ? 1( ) ( )濃 度 時 間1()時 間 1 1( ) ( )濃 度 時 間 2 1( ) ( )濃 度 時 間,0 1 n 1( ) ( )2Ack 濃 度 時 間 167。 催化作用 ? ? 催化劑 — 存在少量就能顯著加速反應而本身最后并無損耗的物質。mol1。 （ 3）半衰期 t1/2 = ,0ln AAAcktc? AA tk???11ln1k2ln 五、二級反應 特征 （ 1）二級反應速率常數(shù) k的單位， [k]=1/[濃度時間 ] ； （ 2）反應物濃度的倒數(shù) [c]/ c與時間 t/[t]作圖為一直線，直線的斜率為 k/[k] ； （ 3）半衰期 t 1/2 = 2AAAdc k dtc??,011AAAktcc??,011AAAktcc??,01AAkc 六、阿累尼烏斯方程 1. （ 1）指前因子 A的數(shù)值相近的情況下， Ea值越大，反應速率越慢。 2）求該反應的活化能。 ? （ 3）催化劑參與化學反應過程，改變原反應的途徑，從而可降低活化能。mol) T——熱力學溫度， K eEa/RT——玻爾茲曼因子 RT/E aAek ?? 阿累尼烏斯方程的幾種不同表達形式 不定積分式： 微分式： 定積分式： )][ln()][ln(kARTEakk ???2])/[ln(RTEadTkkd ?21 2 111ln TTk Eak R T T??? ? ????? ? 三、活化能 一般反應物分子變成活化分子所需要增加的能量則稱為 活化能 由圖可知 ΔU = E+ ─ E 若
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