【正文】 化學(xué)方法 用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí)，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能地除盡，需要加入過量的分離試劑，在多步分離的過程中，后加試劑應(yīng)能夠把前面所加入的過量的物質(zhì)或離子除去，對(duì)無機(jī)物常采用下列方法進(jìn)行分離和提純。如苯酚中混有硝基苯時(shí)，先加入 NaOH溶液后分液，再向苯酚鈉溶液中通入 CO2重新生成苯酚。 (7)電解法：利用電解原理來分離、提純物質(zhì)。 供選用的試劑有：①稀鹽酸；②稀 HNO3；③稀 H2SO4；④ NaOH溶液；⑤ Na2CO3溶液；⑥ BaCl2溶液；⑦ Ba(OH)2溶液；⑧Ba(NO3)2溶液。 (4)請(qǐng)給出另外兩種鑒別方法： 操作 結(jié)論 1 2 丁 濃硫酸和稀硫酸均能與氨水反應(yīng)，且反應(yīng)現(xiàn)象無明顯的區(qū)分 答案： (4)(任填兩種，其他合理答案也對(duì) ) 操作 結(jié)論 1 加入金屬銅片并加熱 溶液逐漸變成藍(lán)色，同時(shí)產(chǎn)生有刺 激性氣味的氣體者為濃硫酸 2 用玻璃棒蘸取溶液滴到書寫紙上 紙張變黑的為濃硫酸 3 用兩支溫度計(jì)分別蘸取待測(cè)液在空 氣中靜置一會(huì) 溫度計(jì)水銀柱明顯上升的是濃硫酸 走出誤區(qū) 弄清物質(zhì)的鑒定、鑒別和推斷三種檢驗(yàn)情況的區(qū)別與聯(lián)系，依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特殊反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如溶液顏色和特殊反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如溶液顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生以及氣體燃燒時(shí)火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理。如用此法可以鑒別硝基苯與苯、四氯化碳與 1氯丁烷。 3.(2023 3NO?24SO?23? 3HSO? 3SO?3SO?3NO?24SO4NH? 6.(2023 (3)NH4Cl、 ZnCl2的提取、檢驗(yàn)和分離： ①如何從黑色粉末中提取 NH4Cl、 ZnCl2晶體的混合物？寫出簡要的實(shí)驗(yàn)步驟： 。 ，茶葉中含有多種維生素和礦物質(zhì)。沉淀 C是 Al(OH) Fe(OH)3的混合物，然后加鹽酸生成 Al3＋ 、 Fe3＋ ；溶液 1中加入 KSCN溶液，目的是檢驗(yàn) Fe3＋ 的存在。 浙江九所重點(diǎn)中學(xué) )下列物質(zhì)提純的方法正確的是( ) NO2氣體中的 NO：將氣體與過量 O2混合 CO2氣體中的 SO2：將氣體依次通過足量酸性 KMnO4溶液和濃硫酸 KCl溶液中的 K2CO3：加入過量的 BaCl2溶液后過濾 ：向混合液中加入生石灰后蒸餾 答案： B 解析： A項(xiàng)氧氣過量， NO2中會(huì)混有新的雜質(zhì) O2， A項(xiàng)錯(cuò)誤； B項(xiàng)能夠得到干燥 CO2， B項(xiàng)正確； C項(xiàng)加入過量的 BaCl2，溶液中會(huì)混有 Ba2＋ ， C項(xiàng)錯(cuò)誤； D項(xiàng)加入的生石灰會(huì)與乙酸反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。H 2O ④ NaCl C.① H2SO4 ② NH3 ( ) NaOH溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有 Mg2＋ AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液一定有 Cl－ ，則原溶液中可能有 或 NaOH并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液是銨鹽溶液 答案： C 23CO?23SO? 解析： A項(xiàng) Ca(OH)2屬微溶物，當(dāng)量較多時(shí)，也可產(chǎn)生白色沉淀； B項(xiàng) Ag2CO Ag2SO4等也是白色沉淀； D項(xiàng)應(yīng)產(chǎn)生使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體才能證明為銨鹽。 山東德州 )(1)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作及敘述，正確的是 (填序號(hào) )。 (2)步驟 2中常用 Na2CO NaOH、 BaCl2作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序?yàn)? 。步驟 2中，若先用鹽酸調(diào)節(jié) pH再過濾，則會(huì)使出現(xiàn)的難溶碳酸鹽再溶解，故應(yīng)過濾后再加鹽酸。 (1)兩種互不相溶的液體的分離 。 僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺(tái)、漏斗、濾紙、酒精燈； 1 mol/L硫酸、 2 mol/L鹽酸、 2 mol/L硝酸、 1 mol/L氯化鋇、澄清石灰水、蒸餾水。 :57:0607:57:06February 28, 2023 1他鄉(xiāng)生白發(fā)，舊國見青山。 :57:0607:57Feb2328Feb23 1世間成事，不求其絕對(duì)圓滿，留一份不足，可得無限完美。 , February 28, 2023 閱讀一切好書如同和過去最杰出的人談話。 2023年 2月 28日星期二 7時(shí) 57分 6秒 07:57:0628 February 2023 1一個(gè)人即使已登上頂峰，也仍要自強(qiáng)不息。勝人者有力，自勝者強(qiáng)。 。 2023年 2月 28日星期二 7時(shí) 57分 6秒 07:57:0628 February 2023 1做前，能夠環(huán)視四周；做時(shí)，你只能或者最好沿著以腳為起點(diǎn)的射線向前。 , February 28, 2023 雨中黃葉樹，燈下白頭人。 (5)幾種沸點(diǎn)相差較大的互溶液體的分離 ___ 。 C A 解析： 根據(jù)圖像可知純堿的溶解度隨溫度的變化而變化較大，氯化鈉的溶解度隨溫度的變化而變化不大，所以利用溶解度的差別可以分離純堿和氯化鈉。 若在定容時(shí)仰視，則所配溶液的濃度 mol/L(填 “大于 ”或 “小于 ”)； 若定容時(shí)不慎超過刻度線，應(yīng)采用的處理方 法是： _______ 。(2)在上述藍(lán)色溶液中滴入足量的 Na2SO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為： ， 說明 I2能夠氧化 。Fe3＋ 遇 SCN－ 顯血紅色，選項(xiàng) C檢驗(yàn)方法合理。H 2O，同時(shí) K＋ 和 Al3＋ 仍然沒有分開，故只有選項(xiàng) D符合要求。要得出正確結(jié)論，在實(shí)驗(yàn)時(shí)需要控制的條件是( ) －碘溶液的體積和濃度必須相等 答案： BD 解析： 維生素 C的含量與果汁的總量有關(guān)，而與加入的速率無關(guān)，膠頭滴管滴出的滴數(shù)無法保證滴入果汁的量相同，因此 B、 D兩項(xiàng)正確。 褔建 )下列實(shí)驗(yàn)方案不合理的是 ( ) NaCl和 KCl Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇 KSCN溶液檢驗(yàn) FeCl2是否已被氧化而變質(zhì) 答案： A 解析：苯與四氯化碳是互溶液體，不能通過分液的方法來分離， A選項(xiàng)錯(cuò)誤。 (2)寫出沉淀 C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式 ___ 。 加熱法 灼燒 解析： (3)① 黑色粉末主要是炭黑、 MnO ZnCl NH4Cl的混合物，要得到 ZnCl2和 NH4Cl晶體的混合物，只要除去炭黑、MnO2即可。 7.(2023 24SO?23SO? 5.(2023檢驗(yàn)常見有機(jī)物所用的試劑與方法見下表： 試劑與方法 現(xiàn)象與結(jié)論 飽和烴與不飽和烴鑒別 加入溴水或酸性 KMnO4溶液 褪色的是不飽和烴 醛基檢驗(yàn) 加銀氨溶液，水浴加熱 有銀鏡產(chǎn)生 加新制 Cu(OH)2懸濁液，煮沸 有磚紅色沉淀生成 醇檢驗(yàn) 加入活潑金屬鈉 有氣體放出 加乙酸、濃硫酸加熱 有果香味的酯生成 羧酸檢驗(yàn) 加紫色石蕊試液 溶液顯紅色 酯檢驗(yàn) 聞氣味或加稀硫酸 果香味或檢驗(yàn)水解產(chǎn)物 酚類檢驗(yàn) 加 FeCl3溶液或溴水 顯紫色或生成白色沉淀 淀粉檢驗(yàn) 加碘水 顯藍(lán)色 蛋白質(zhì)檢驗(yàn) 加濃硝酸微熱或灼燒 顯黃色或有燒焦羽毛氣味 二、檢驗(yàn)常見物質(zhì)的一般程序與思路 備用選題 1.(2023因此在選用試劑時(shí)，應(yīng)考慮最后將所加的過量試劑除去，但不能引入新雜質(zhì)。 【 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 】 酸的方案時(shí)，設(shè)計(jì)如下方案： 操作 結(jié)論 甲 火柴梗 變黑者為濃硫酸 乙 加金屬鋁片 產(chǎn)生刺激性氣 味者為濃硫酸 丙 分別加入到盛 水的試管中 放熱者為濃硫酸 丁 用玻璃棒蘸取濃 氨水靠近盛酸的瓶口 冒白煙者為濃硫酸 戊 加到 CuSO4 安徽白云 )化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施正確的是 ( ) 時(shí)，用硝酸酸化后再加 BaCl2溶液 ，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化 Fe2＋ 時(shí)，用硝酸酸化后，加 KSCN溶液 時(shí)，用鹽酸酸化后，加 BaCl2溶液 答案： D 23SO?24SO? 解析： A項(xiàng) 容易被硝酸氧化成 ； B項(xiàng)鹽酸具有還原性會(huì)被高錳酸鉀氧化； C項(xiàng) Fe2＋ 會(huì)被硝酸氧化成 Fe3＋ ； D項(xiàng)如果含有 、 等離子，則會(huì)與鹽酸反應(yīng)，生成的氣體逸出，對(duì) 的檢驗(yàn)沒有影響。 (5)氧化還原法：若混合物中含有還原性雜質(zhì)，加入適當(dāng)氧化劑將其氧化為被提純物質(zhì)；若混合物中含有氧化性雜質(zhì)，可加入適當(dāng)還原劑將其還原為被提純物質(zhì)。使用該種方法一定要注意不能引入新雜質(zhì)。物質(zhì)的分離和提純是依據(jù)混合物中各物質(zhì)不同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)而設(shè)計(jì)的方案，即原理相同。 ⑤ 中五種試劑的現(xiàn)象分別為：黃色溶液、淺綠色溶液、紅褐色沉淀且有無色氣體放出、無明顯現(xiàn)象、紅褐色沉淀。 (1)① 說明可能含有 CO，或者含有 SO，因?yàn)槎咚饩@堿性； ② 肯定含有 CO，肯定不含 SO，因SO2有刺激性氣味； ③ 肯定不含有 Br－ 、 I－ ，因二者均能與氯水反應(yīng)生成溴單質(zhì)和碘單質(zhì)，溴和碘單質(zhì)溶于 CCl4顯色； ④肯定含有 SO，因 BaSO4不溶于鹽酸； ⑤ 肯定含有 Cl－ ，因AgNO3與 Cl－ 反應(yīng)生成的 AgCl不溶于 HNO3。 ③加 CCl4，滴加少量氯水，振蕩后， CCl4層未變色。鑒別的目的是為了以后使用，若原瓶操作，試劑被污染。如鑒別 Na2S、Na2CO Na2SO Na2S2O NaCl、 NaAlO2六種溶液，加入鹽酸或稀硫酸即可。 ③互滴法：利用兩種溶液互相滴加時(shí)產(chǎn)生現(xiàn)象的不同加以鑒別。 重點(diǎn)探究 物質(zhì)鑒別的主要類型及方法 (1)不用任何試劑鑒別多種物質(zhì) 它要求不用任何試劑 (可用水、加熱等 )將一組物質(zhì)鑒別出，掌握待測(cè)物質(zhì)的特性及鑒別物質(zhì)之間的反應(yīng)。 5.(2023 海南單科高考 )將等體積的苯、汽油和水在試管中充分混合后靜置。 （ 2）特殊檢驗(yàn)法 (1)利用酸堿指示劑檢驗(yàn) (2)利用鹽酸和其他試劑檢驗(yàn) (3)利用 AgNO3(HNO3酸化 )溶液檢驗(yàn) (4)利用某些特征反應(yīng)檢驗(yàn) I－ → 滴入淀粉溶液和氯水 ， 溶液變 藍(lán) 色 。 ③ 中點(diǎn)燃乙炔時(shí)有濃烈的黑煙和明亮的火焰，點(diǎn)燃甲烷無此現(xiàn)象，可鑒別。 4.(2023 、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉四種無色溶液，為了測(cè)定四種溶液各是什么，將它們隨意編號(hào)為 A、B、 C、 D后，按下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 ②焰色反應(yīng)或加熱法：如果幾種物質(zhì)無明顯的外觀特征，可考慮利用加熱分解或焰色反應(yīng)來區(qū)別。 (2)只