注冊(cè)給排水工程師基礎(chǔ)考試——普化培訓(xùn)2-文庫(kù)吧在線文庫(kù)
【正文】 πv=nRT π=CRT 說(shuō)明： （ 1） 溶液粒子數(shù)越多 ， 依數(shù)性越大； （ 2） 對(duì)于 電解質(zhì) 溶質(zhì)的稀溶液 ， 蒸汽壓下降 、 沸點(diǎn)上升 、 凝固點(diǎn)下降和滲透壓的數(shù)值都 比 同 濃度的 非電解質(zhì) 稀溶液的相應(yīng)數(shù)值要 大 。 試驗(yàn)證明 :溶液的蒸汽壓總是低于純?nèi)軇┑恼羝麎?（ po ） ， 其差值稱為溶液的蒸汽壓下降 （ ΔP） ΔP＝ po－ p溶液 （ 2） 拉烏爾定律： 在一定溫度下 ， 難揮發(fā)的非電解質(zhì)稀溶液的蒸汽壓下降和溶質(zhì) （ A） 的摩爾分?jǐn)?shù)成正比 。 溶液的的沸點(diǎn)上升 :溶液的沸點(diǎn)總是高于純?nèi)軇┑姆悬c(diǎn)； 溶液的凝固點(diǎn)下降 溶液的凝固點(diǎn)總是低于純?nèi)軇┑哪厅c(diǎn)。 答： C 分析：根據(jù)稀溶液的依數(shù)性，水中加入這四種物質(zhì)，溶液的凝固點(diǎn)降低，但凝固點(diǎn)下降值，電解質(zhì)乙二酸溶液要大于非電解質(zhì)蔗糖溶液，因此乙二酸溶液的凝固點(diǎn)最低。 (SO4)3 三 .可溶電解質(zhì)單相電離平衡 １ ． 水的電離： H2O（ ι ） ==H+(aq) + OH(aq) (1)水的離子積： KW=C(H+) 3．一元弱酸的解離： HA(aq)? H+(aq) + A－ (aq) 弱酸的解離常數(shù)： Ka大則酸性強(qiáng) 。 例如 ， 在 HAc溶液中加入 NaAc， 使 HAc解離平衡向左移動(dòng) ， 即 HAc(aq) = H++ AC－ (aq) ← AC－ （ 加入 NaAc） ， 從而使 HAc解離度降低 。 C、 mol. dm3的 HCl與 00mol. dm 。,10KKK,。 單位 :－ 3 AB型沉淀： 如 AgCl,AgBr,AgI,CaSO4等 。 例如 ， 在 AgCl溶液中 ， 加入 NaCl， 使 AgCl溶解度下降 。L1， 向該溶液逐滴加入 ， 故增大 ， 故減小 ， 因?yàn)檫@兩種鹽互不干擾 ， 故減小 ： 溶液中含有多種離子，加入沉淀劑時(shí)，離子積 Q先超過(guò) KSP的離子先沉淀，后超過(guò)的后沉淀。 SPKS ?34SPKS ? CaF2飽和溶液的濃度是 104moldm3,它的溶度積是 —————————————— 。 例如 NH4Ac水解溶液呈中性： NH4Ac＋ H2O＝ ＋ HAc （ 4） 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽水解： 溶液呈中性 。 A、 NH3水的解離常數(shù)增大 B、 NH3水的解離度 a增大 C、 溶液的 pH值增大 D、 溶液的 pH值減少 100ml的 . dm3HAc溶液中 , 加入 100ml的 . dm3NaAc溶液 , 則該溶液的 PH值是 (計(jì)算誤差 ) （ ） 注： HAc的 Pka= 解：混合后 ,[HAc]=. dm3, [ NaAc]= mo1. dm3 , ?????NaAcHAcCCpKapH（ 4）緩沖溶液的配制 選擇緩沖溶液的原則： 配制一定 pH值的緩沖溶液，選擇緩沖對(duì)時(shí)，應(yīng)使共軛酸的 pKa與配制溶液的pH值相等或接近， 即 pH=pKa 。 2)弱堿－弱堿鹽 : 如 NH3 － NH4Cl； 過(guò)量的弱堿和強(qiáng)酸 :如過(guò)量的 HCl。 ， 則 α ∝(Ka) 1/2 ， 則 α ∝( 1/C)1/2 ， 則 Ka 變小 ， 則 Ka 亦增大 HCN中 ， 若有 了 ， 則 HCN的解離常 數(shù)為 ____________。 (2)堿： 凡能接受 H+的物質(zhì)稱為堿。 523 OHHCdmmol ?? 。 半透膜 :等只允許溶劑分子透過(guò) ,而不允許溶質(zhì)分子 (或離子 )透過(guò)的膜稱半透膜 . 滲透 :溶劑分子透過(guò)半透膜進(jìn)入溶液的現(xiàn)象 。 （ 1） 蒸汽壓： 在一定溫度下 ， 液體和它的蒸汽處于平衡時(shí) ， 蒸汽所具有的壓力 。 利用凝固點(diǎn)下降的原理 ,冬天可在水箱中加入乙二醇作為防凍劑。 131. 下類水溶液滲透壓最高的是 : (A
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