江西20xx屆高三上學(xué)期第三次階段性復(fù)習(xí)理科綜合能力測(cè)試化學(xué)試題word版含答案-文庫(kù)吧在線文庫(kù)
【正文】 用高溫催化氧化法去除烴類廢氣，化學(xué)方程式為： CxHy+（ x+ ） O2 xCO2+ H2O，故 D 正確． 故選 B． 解：在恒容狀態(tài)下，在五個(gè)相同的容器中同時(shí)通入等量的 A2和 B2，反應(yīng)相同時(shí)間．那么則有兩種可能，一是已達(dá)到平衡狀態(tài)，二是還沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，仍然在向正反應(yīng)移動(dòng)．所以，一開(kāi)始應(yīng)該還沒(méi)有達(dá)到平衡，反應(yīng)還在正向動(dòng)， AB3所占的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大，但是達(dá)到平衡后，再升高溫度，平衡逆向移動(dòng)， AB3所占的體積分?jǐn)?shù)會(huì)減少． A．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故 A 正確； B．在圖中轉(zhuǎn)折點(diǎn)為平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)折點(diǎn)左則為未平衡狀態(tài)， E、 F 二點(diǎn)尚未達(dá)到平衡，故B 正確； C．在圖中轉(zhuǎn)折點(diǎn)為平衡狀態(tài)，右則為平衡狀態(tài)， H、 I 二點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)，故 C 錯(cuò)誤； D．在圖中轉(zhuǎn)折點(diǎn)為平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)折點(diǎn)左則為未平衡狀態(tài)，右則為平衡狀態(tài)， G、 H、 I三點(diǎn)已達(dá)平衡狀態(tài)，故 D 正確； 故選 C． 8.（ 1） ① 去除油污； ② 過(guò)濾；洗滌； （ 2） ① 使溶液中亞鐵離子完全轉(zhuǎn)化為 FeCO3沉淀；碳酸氫銨能與酸反應(yīng)，碳酸亞鐵沉淀減少； ② 取少許 B 溶液于試管中，加入足量濃氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明濾液 B 中含有銨根離子； （ 3） ① 5Fe2++MnO4﹣ +8H+=5Fe3++Mn2++4H2O； ② 酸式； ③ %． 碳酸鈉溶液顯堿性，可以除去鐵屑表面的油污，用稀硫酸溶解鐵，再通過(guò)過(guò)濾分離得到濾液 A，濾液 A 中加入碳酸氫銨，將溶液中亞鐵離子轉(zhuǎn)化為 FeCO3沉淀，再通過(guò)過(guò)濾分離濾液 B 與 FeCO3，濾液 B 中含有硫酸銨， FeCO3表面附著雜質(zhì)，在干燥前應(yīng)先洗滌除去雜質(zhì)，在空氣中煅燒分解，且 +2 價(jià)鐵在空氣中加熱易被氧化為 +3 價(jià)，最終得到 Fe2O3． （ 1） ① 碳酸鈉溶液顯堿性，促進(jìn)酯的水解，可以除去鐵屑表面的油污，故答案為：去除油污； ② 操作 I 分離互不相溶的固體與液體，采取過(guò)濾；碳酸亞鐵表面附著雜質(zhì)，沉淀干燥前應(yīng)先洗滌除去雜質(zhì)，故答案為：過(guò)濾；洗滌； （ 2） ① 加入少過(guò)量的碳酸氫銨，使溶液中亞鐵離子完全轉(zhuǎn)化為 FeCO3 沉淀； pH 過(guò)低，碳酸氫銨能與酸反應(yīng)，碳酸亞鐵沉淀減少， 故答案為：使溶液中亞鐵離子完全轉(zhuǎn)化為 FeCO3 沉淀；碳酸氫銨能與酸 反應(yīng)，碳酸亞鐵沉淀減少； ② 檢驗(yàn)銨根離子的實(shí)驗(yàn)方法為：取少許 B 溶液于試管中，加入足量濃氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明濾液 B 中含有銨根離子， 故答案為：取少許 B 溶液于試管中，加入足量濃氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明濾液 B 中含有銨根離子； （ 3） ① 高錳酸根具有強(qiáng)氧化性，亞鐵離子具有還原性，酸性條件下，高錳酸根將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為錳離子，同時(shí)有水生成，反應(yīng)離子方程式為： 5Fe2++MnO4 ﹣ +8H+=5Fe3++Mn2++4H2O， 故答案為： 5Fe2++MnO4﹣ +8H+=5Fe3++Mn2++4H2O； ② 高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可以腐蝕橡皮管，且為硫酸酸化，應(yīng)盛放在酸式滴定管中，故答案為：酸式； ③ 25mL 樣品溶液消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為 10 ﹣ 4mol，可知250mL 溶液可以消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為 210 ﹣ 4mol =210 ﹣ 3mol，由5Fe2++MnO4﹣ +8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，可知 250mL 溶液中亞鐵離子離子的物質(zhì)的量為 210 ﹣3mol5= ，由 Fe 元素守恒可得 FeSO4第 11 題為選考題，考生根據(jù)要求作答。 （一）必考題 （共 53 分） 氧化鐵是重要的工藝顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問(wèn) 題： （ 1） ① 加碳酸鈉溶 液并小火加熱的操作目的是 ； ② 操作 Ⅰ 的名稱是 ，操作 Ⅱ 的名稱是 ； （ 2） ① 流程所發(fā)生的反應(yīng)為 FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+ （ NH4） 2SO4+CO2↑+H 2O 過(guò)程中，加 入稍過(guò)量的 NH4HCO3溶液后，且要控制溶液的為 ～ 之間．加入稍過(guò)量的目的是 ，溶液的 pH 不能過(guò)低的原因是 ． ② 檢驗(yàn)濾液 B 中含有 NH4+的方法是
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