江西20xx屆高三上學(xué)期第三次階段性復(fù)習(xí)理科綜合能力測(cè)試化學(xué)試題word版含答案(存儲(chǔ)版)
【正文】 參考答案 解：設(shè) 2H2O（ g） =O2（ g） +2H2（ g） △ H1 … ① Cl2（ g） +H2（ g） =2HCl（ g ） △ H2… ② 2Cl2（ g） +2H2O（ g） =4HCl（ g） +O2（ g） △ H3… ③ 由蓋斯定律可知， ③ =① +2② ，因此 △ H3=△ H1+2△ H2． 故選 A． A．托盤(pán)天平精確到 ，無(wú)法稱量 g，故 A 錯(cuò)誤； B． g NaCl 固體溶于 500 mL 蒸餾水，溶液的體積不是 500mL，故 B 錯(cuò)誤； C．容量瓶不能溶解固體，應(yīng)在燒杯中溶解固體，故 C 錯(cuò)誤； D．混有 KCl 的 NaCl 固體，氯化鈉的質(zhì)量偏低，濃度偏低，故 D 正確． 故選 D． 乙酸能與新制 Cu(OH)2 懸濁液反應(yīng) ,生成藍(lán)色溶液 。 江西蘆溪中學(xué) 2017 屆高三上學(xué)期第三次階段性復(fù)習(xí)理科綜合能力測(cè)試化學(xué)試題 第 I卷 (選擇題共 42分 ) 一、選擇題 (本大題共 7小題，每小題 6分，共 42分。 mol﹣ 1 CH4+CO2=2CO（ g） +2H2（ g） △ H=﹣ L﹣ 1 的某酸 HA 中，如果該酸是強(qiáng)酸， c（ H+） /c（ OH﹣ ） =1012而溶液中 c（ H+） /c（ OH﹣ ） =1010所以該酸是弱酸，弱酸中存在電離平衡；故答案為：弱電解質(zhì)； ② A．加水稀釋促進(jìn)酸電離，氫離子濃度、酸濃度、酸根離子濃度都降低，但氫離子濃度減小的量小于酸分子減小的量，所以 c（ H+） /c（ HA）增大，故 A 正確； B．加水稀釋促進(jìn)酸電離，酸濃度、酸根離子濃度都降低，但酸根離子濃度減小的量小于酸分子減小的量，所以 c（ HA） /（ A﹣ ）減小，故 B 錯(cuò)誤； C．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故 C 錯(cuò)誤； D．加水稀釋促進(jìn)酸電離，氫離子濃度降低，但氫氧根離子濃度增大，故 D 正確； 故答案為： AD； （ 2）利用蓋斯定律，用已知的第一個(gè)熱化學(xué)方程式乘以 2 減去第二個(gè)熱化學(xué)方程式得：CH4（ g） +2H2O（ g） =CO2（ g） +4H2（ g） △ H=+ 解： A．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液，鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的離子方程式為： Fe3++3H2O Fe（ OH） 3（膠體） +3H+，故 A 正確； B．向 Mg（ HCO3） 2溶液中加入過(guò)量澄清石灰水，反應(yīng)生成氫氧化鎂、碳酸鈣沉淀，正確的離子方程式為： Mg2++2HCO3﹣ +4OH﹣ +2Ca2+=Mg（ OH） 2↓+2CaCO 3↓+2H 2O，故 B 錯(cuò)誤； C．氧化鐵溶于氫碘酸溶液中，反應(yīng)生成碘單質(zhì)、亞鐵離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+6H++2I﹣ =2Fe2++I2+3H2O，故 C 正確； D．明礬溶液與 Ba（ OH） 2溶液混合，氫氧化鋇少量時(shí)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子飛方程式為： 2Al3++3SO42﹣ +3Ba2++6OH﹣ =3BaSO4↓+2Al （ OH） 3↓ ，故 D 正確； 故選 B． 解： ① F Cl Br I2 屬于分子晶體，影響熔沸點(diǎn)的因素是分子間作用力的大小，物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，與共價(jià)鍵的鍵能大小無(wú)關(guān)，故 ① 錯(cuò)誤； ② HF、 HI、 HBr、 HCl 屬于共價(jià)化合物，影響穩(wěn)定性的因素是共價(jià)鍵，共價(jià)鍵的鍵能越大越穩(wěn)定，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)， HF， HC1， HBr， HI 的熱穩(wěn)定性依次減弱，故 ②正確； ③ 金剛石、晶體硅屬于原子晶體，原子之間存在共價(jià)鍵，原子半徑越小，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高，硬度越大，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)，金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅，故 ③ 正確； ④ NaF、 NaCl、 NaBr、 NaI 屬于離子晶體，離子半徑越大，鍵能越小，熔沸點(diǎn)越低，與共價(jià)鍵的鍵能大小無(wú)關(guān)，故 ④ 錯(cuò)誤． 故選 D． 解： A、 Hg2+和 S2﹣ 易結(jié)合形成難溶性的 HgS，可用 Na2S 去除廢水中的 Hg2+，離子方程式為：Hg2++S2﹣ =HgS↓ ，故 A 正確； B、 NO 的氧化性強(qiáng)于 CO， 反應(yīng)產(chǎn)物為 N2 和 CO2 ，正確的化學(xué)方程式為：2CO+2NO N2+2CO2，故 B 錯(cuò)誤； C、明礬在溶液中電離出的 Al3+水解生成的 Al（ OH） 3膠體具有較強(qiáng)的吸附性，能吸附水中的懸浮物，離子方程式為 Al3++3H2O Al（ OH） 3（膠體） +3H+，故 C 正確； D、碳、氫化合物在高溫下可被氧氣氧化為二氧化碳和水，可
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