高二化學(xué)化學(xué)鍵-文庫吧在線文庫
【正文】 。 （ 2）特點：①短程有效 ②強(qiáng)烈的相互作用 離子 原子 （ 3）分類 :化學(xué)鍵 鍵 鍵 鍵 鍵 ??????離子 共價 極性共價 非極性共價 比較 離子鍵 共價鍵 概念 使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用 原子之間通過共用電子對所形成的相互作用 分類 極性鍵 非極性鍵 成鍵 粒子 陰、陽離子 原子 特點 陰、陽離子間 的相互作用 共用電子對偏向一方 共用電子對不偏向任一方 形 成 條 件 ① 活潑金屬和活潑非金屬通過得失電子形成陰、陽離子 ②帶正電荷原子團(tuán)（ NH ）與帶負(fù)電荷的陰離子之間發(fā)生強(qiáng)烈相互作用 ① 不同非金屬元素的原子間 ②非金屬元素與不活潑的金屬元素之間 同種元素的原子間通過共用電子對結(jié)合 ?4存在 實例 離子化合物：如 、 、 等 共價化合物中： 、 、 等 離子化合物中： 、 _____ 等 單質(zhì)中： 、 、 等 化合物中： 、 、 、 、 等 NaCl NaOH Na2SO4 HCl NH3 H2SO4 NH4Cl NaOHO2 H2 Cl2 C2H2 H2O2 Na2O2 C2H6 N2H4 （ 1）化學(xué)鍵的形成 化學(xué)鍵的形成與 有關(guān)，主要通過兩個方面來實現(xiàn)。 （ 2）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) 反應(yīng)物分子內(nèi) 和產(chǎn)物分子中 ______ 。 ②形成條件 除 H外，形成氫鍵的原子通常是 、 、 。 （ 4）有化學(xué)鍵被破壞的變化不一定是化學(xué)變化。 答案 基礎(chǔ)回歸 概 念 在 周圍，用 “ （ 3）根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷 ①熔點、沸點較低的化合物是共價化合物。 （ 4個原子以上），且相同的原子至少有 2個的非金 屬元素形成的共價化合物，如： H2O C2H4等。 【 典例導(dǎo)析 1】 化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬事萬物。 A、 B中無非極性鍵的斷裂和形成、無離子鍵的形 成， C中有非極性鍵（ ClCl）的斷裂但無非極性 鍵的形成。 C 題組一、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系 ，既含有離子鍵，又含有共價鍵的是 （ ） 解析 根據(jù)物質(zhì)中各原子的成鍵特點，由 Na2O2的電子式 Na+ Na+可知既有離子鍵，又含有共價鍵。一次飲用 125 mL小分子團(tuán)水，可維持人體 6小時正常需水量。C項氯化鈉是離子化合物，其固體中沒有分子。 D （ ） 12原子 N N 解析 碳原子應(yīng)表示為 ， A錯； N2的電子式少兩對電子， B錯； S2核電荷數(shù)為 16， D錯。 D ，它與鹵素結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵是 （ ） ，也可能是共價鍵 解析 原子最外層只有一個電子的元素可能是氫元素，也可能是堿金屬元素，因此該元素與鹵素結(jié)合時，可能形成離子鍵（如 NaCl），也可能形成共價鍵（如 HCl ）。 （ 4） HClO 。 答案 NH3 F2 HF N2 、 Y、 Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體，在適當(dāng)條件下三者之間可以兩兩發(fā) 生反應(yīng)生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、 丙三種分子，且乙、丙分子中含有 X元素的原子 個數(shù)比為 2∶3 。 答案 （ 1）氫 （ 2） NO 4NH3+5O2 4NO+6H2O （ 3）① c ② NH +H2O NH3 （ 3）①化合物丁含 X、 Y、 Z三種元素， mol/L丁溶液的 pH為 1，將丁與丙按物質(zhì)的量之比 1∶1 混合后所得物質(zhì)戊的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為 （選填序號）。 ② 共價化合物電子式中沒有陰、陽離子及方括號。在常溫下， CO2是七種物質(zhì)中唯一的氣體，故熔點最低。每個小黑 點代表一種氫化物，其中 a點 代表的是 （ ） 解析 在 Ⅳ A~Ⅶ A中元素的氫化物里， NH H2O、 HF因存在氫鍵，故沸點高于同主族相鄰元素氫化 物的沸點，只有 Ⅳ A族元素氫化物不存在反?，F(xiàn) 象，故 a點代表的應(yīng)是 SiH4。 B 3.（ 2020 答案 D （ ） ，體系膨脹，密度變小 、 SiH GeH S
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