高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-文庫(kù)吧在線文庫(kù)
【正文】 應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出； (熔、浮、游、嘶、紅 ) 焰色反應(yīng)： Na 黃色、 K紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）、 Cu 綠色、 Ca磚紅、 Na+（黃色）、K+（紫色）。 原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的： 金剛石 SiC Si （因?yàn)樵影霃剑?Si C O） . 分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。 有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3 2有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。 常見的膠體：液溶膠： Fe(OH) AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。石 油主要含 C、 H 地元素。 ．與 Na2O2 反應(yīng) 8． 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl 9．電解 電解 電解 熔融電解 NaCl溶液 高溫 金屬 +Al2O3 10．鋁熱反應(yīng)： Al+金屬氧化物 11． Al3+ Al(OH)3 AlO2 12．歸中反應(yīng)： 2H2S+SO2=3S+2H2O 13．置換反應(yīng)：（ 1）金屬 →金屬 金屬 鹽 金屬 鹽 鋁熱反應(yīng) 催化劑或 活潑金屬（ Na、 Mg、 Fe）（ 2）金屬 →非金屬 點(diǎn)燃 高溫 （ 3）非金屬 →非金屬 高溫、 （ HBr、 HI） 高溫 金屬 金屬氧化物 （ 4）非金屬 →金屬 高溫 金屬金屬氧化物 1一些特殊的反應(yīng)類型： ? 化合物 +化合物 +化合物 如： Cl2+H2O、 H2S+O NH3+O CH4+O Cl2+FeBr2 ? 化合物 + 化合物 + 單質(zhì) NH3+NO 、 H2S+SO2 、 Na2O2+H2O 、 NaH+H2O 、 Na2O2+CO CO+H2O ? 化合物 +單質(zhì)化合物 PCl3+Cl2 、 Na2SO3+O2 、 FeCl3+Fe 、 FeCl2+Cl CO+ONa2O+O2 14．三角轉(zhuǎn)化： 15．受熱分解產(chǎn)生 2 種或 3 種氣體的反應(yīng)： （ 1 ）銨鹽 （ 2 ） 硝 酸 鹽 ．特征網(wǎng)絡(luò)： 酸或堿 ) （ 1） ① NH（氣體） 3 ② H2S（氣體） OOHOOOHOOOHO ③ C（固體） ④ Na（固體） OOHOOOHO 強(qiáng)酸 氣體 （ 2） A— 強(qiáng)堿 氣體 A 為弱酸的銨鹽： (NH4)2CO3 或 NH4HCO3； (NH4)2S 或 NH4HS； (NH4)2SO3 或NH4HSO3 （ 3）無機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng) : 2， 催化劑， 催化劑， 催化劑， ： 1．熱分解反應(yīng)：典型的特征是一種物質(zhì)加熱（ 1 變 2 或 1 變 3）。 H2O2 也有穩(wěn)定性，當(dāng)濃度低時(shí)，主要和催化劑有關(guān)系。 C＋ D＋ E：濃煙酸和 MnO2 反應(yīng)制備氯氣：濃硫酸和 C， Cu， Fe 的反應(yīng)，濃硝酸和 C 的反應(yīng)。 （ 4）兩守恒 ：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。 看是否符合題設(shè)條件和要求，如 ―過量 ‖、 ―少量 ‖、 ―適量 ‖、 ―等物質(zhì)的量 ‖、 ―任意量 ‖ 以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。 十一、特殊試劑的存放和取用 10 例 、 K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中 (或液態(tài)烷烴中 )， (Li用石蠟密封保存 )。 ：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。小數(shù)點(diǎn)為兩位 0。 核電荷數(shù)： 相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。H2O；離子： NH4+、 OH￣、 H+) 氯水 (分子： Cl H2O、 HClO；離子： H+、 Cl￣、 ClO￣、 OH￣) 蘇打水 (Na2CO3 的溶液 ) 生理鹽水 (%的 NaCl溶液 ) 水玻璃 (Na2SiO3 水溶液 ) 水泥 (2CaO 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì) 凡是分子中有醛基（－ CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。H2O： AgNO3向 NH3如： FClBrI 4 、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。 CO Cl SO2 與氫氧化鈉溶液； C2H C2H2 與溴水反應(yīng) 十四、比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù) 金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子 能力的性質(zhì)； 金屬活動(dòng)性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。 、 C6H5—CH CH3CH2OH、 CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。 Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。 4． ―固體先放 ‖原則， ―液體后加 ‖原則。 ＋ 酸性溶液（ H）、堿性溶液（ OH）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的 H ＋ 或 OH= a 110mol/L(a7 或 a7)的溶液等。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)） . 一般可從以下幾方面考慮 1．弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中 .如 Fe3+、 Al3+、 Zn2+、 Cu2+、 NH4+、 Ag+ 等 均與 OH不 能 大量共存 . 2．弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。 SiO2 和 C 的反應(yīng)（但是生成氣體） SiO2 和碳酸鈣以及碳酸鈉的反應(yīng)。 NH4HCO3， MgCl2固體 NaOH 在空氣中易吸水形成溶液。 2在室溫（ 20C）時(shí)溶解度在 10 克以上 ——易溶；大于 1克的 ——可溶；小于 1克的 ——微溶；小于 克的 ——難溶。 。 1氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于 1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1，濃度越大，密度越大， 98%的濃硫酸的密度為： 。 例：當(dāng) Na2CO3 與 AlCl3 溶液混和時(shí)： 3 CO32 + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（ 1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（ 2）配平。 尿素： CO（ NH2) 2 有機(jī)部分： 氯仿： CHCl3 電石氣： C2H2 (乙炔 ) 酒精、乙醇： C2H5OH CuO——黑色 Cu2O——紅色 CuSO4（無水） —白色 CuSO4.H2O 碳銨： NH4HCO3 石灰石、大理石： CaCO3 生石灰： CaO 食鹽： NaCl 熟石灰、消石灰： Ca(OH)2 芒硝：Na2SO47H2O 硅石、石英： SiO2 水玻璃、泡花堿、礦物膠： Na2SiO3 二、 顏色 鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。 Cu 絲在 Cl2 中燃燒產(chǎn)生棕色的煙； H2 在 Cl2 中燃燒是蒼白色的火焰； Na在 Cl2 中燃燒產(chǎn)生大量的白煙； P 在 Cl2 中 燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；
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