高一化學金屬及其變化-文庫吧在線文庫
【正文】 O2+3H2 二 .金屬氧化物的化學性質(zhì) 規(guī)律： 金屬氧化物 +水 →堿 條件：堿必須可（微）溶 K2O + H2O = 2KOH Na2O + H2O = 2NaOH BaO + H2O = Ba(OH)2 CaO + H2O = Ca(OH)2 1) 過氧化鈉與水反應： 2)過氧化鈉與二氧化碳反應： 2Na2O2＋ 2H2O == 4NaOH + O2↑ 2Na2O2＋ 2CO2 == 2Na2CO3 + O2↑ 實驗現(xiàn)象： ① 酚酞溶液變紅 ②有氣泡產(chǎn)生 ③ 試管口的帶火星木條復燃 氧化物 固體顏色 水溶性 與鹽酸反應的化學方程式（注明溶液顏色） Na2O MgO Fe2O3 CuO 白色 白色 紅棕色俗稱鐵紅 黑色 溶 不溶 不溶 不溶 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O MgO+2HCl=MgCl2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O 堿性氧化物： 凡能跟酸起反應，生成鹽和水的 氧化物叫做 堿性氧化物 . 酸性氧化物： 凡能跟堿起反應，生成鹽和水的 氧化物叫做 酸性氧化物 。 一 .金屬的化學性質(zhì)： 金屬 Na Al Fe Cu 金屬原子 失電子趨勢 與氧氣
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