江西專用20xx中考化學總復習第二部分專題綜合強化專題四物質(zhì)的檢驗鑒別分離除雜與共存類型2物質(zhì)的除雜-文庫吧在線文庫
【正文】 應而除去 除 FeSO4中的 CuSO4，可加過量的鐵粉，再過濾 溶解法 將雜質(zhì)溶于某種試劑而除去 除 C粉中的 CuO粉，可加適量稀硫酸，再過濾 加熱法 雜質(zhì)受熱易分解，通過加熱將雜質(zhì)除去 除 CaO中的 CaCO3可高溫灼燒 轉化法 將雜質(zhì)通過化學反應轉化為主要成分 除 CO2中的 CO，可將氣體通過灼熱的 CuO ? 注意： ——用磁鐵，如分離除去銅粉中的鐵粉。 ② 需除去的雜質(zhì)離子為陰離子： OH－—— 加入酸，或銨鹽、可溶性銅鹽、鎂鹽、鐵鹽溶液等； CO2 －3—— 加入酸，可溶性鈣鹽、可溶性鋇鹽等； SO2 －4—— 加入可溶性鋇鹽或氫氧化鋇； Cl－—— 加入硝酸銀溶液。 ? (3)被提純物質(zhì)不溶于水，雜質(zhì)可溶于水：加水充分溶解，過濾，將濾渣洗滌、干燥即可。 ? 【 針對本題 】 ★ 方法 技巧 ★ ? 一、除雜原則 ? 1． 不增： 不增加 (或引入 )新的雜質(zhì)。 ? 2． 不減： 除雜時不減少被提純的物質(zhì)，要求除雜試劑不能與被提純的物質(zhì)反應。 ? (4)被提純物質(zhì)及雜質(zhì)均不溶于水：一般選擇用氣體或液體為試劑 (特殊情況下可在空氣中灼燒 )，對金屬單質(zhì)組成的混合物
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