【正文】 第三章各種添加劑的用量衛(wèi)生部都有嚴(yán)格規(guī)定。人體內(nèi)的含鐵化合物主要分為兩類，即功能性鐵和儲存性鐵，它們一起參與O2的運輸，缺鐵可通過鐵強(qiáng)化醬油來補(bǔ)充,之所以選用醬油作為鐵強(qiáng)化食物的載體，這主要是因為醬油可以促進(jìn)鐵吸收，而且具有廣泛的群眾食用基礎(chǔ)，另外，人們對醬油的日攝入量穩(wěn)定在相對合理的數(shù)值范圍內(nèi) 中國有句名言：藥補(bǔ)不如食補(bǔ)。 蛋白質(zhì)的性質(zhì)：兩性（酸性和堿性）、變性（加熱、紫外線、 射線、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽）、鹽析（加入無機(jī)鹽）、顏色反應(yīng)（和濃硝酸）、燃燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的氣味，其中顏色反應(yīng)和燃燒氣味可用作蛋白質(zhì)的檢驗 。 纖維素是綠色植物通過光合作用生成的，是構(gòu)成植物細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)，它是一種多糖，屬于天然有機(jī)高分子化合物?；瘜W(xué)與生活》第一章 關(guān)注營養(yǎng)平衡第一節(jié) 生命的基礎(chǔ)能源—糖類糖類是綠色植物光合作用的產(chǎn)物。同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物。CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+ HClCH2Cl2+Cl2 CHCl3+ HCl CHCl3+Cl2 CCl4+ HCl （3）主要用途：化工原料、化工產(chǎn)品、天然氣、沼氣應(yīng)用三、乙烯分子式：C2H4 結(jié)構(gòu)簡式：CH2==CH2 結(jié)構(gòu)式： 6個原子在同一平面上物理性質(zhì)：常溫下為無色、無味氣體，比空氣略輕，難溶于水化學(xué)性質(zhì)（1）氧化性①可燃性：CH2=CH2 + 3O2 2CO2 +2H2O 現(xiàn)象：火焰較明亮，有黑煙 原因：含碳量高②可使酸性高錳酸鉀溶液褪色（2）加成反應(yīng) 有機(jī)物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子上與其他的原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)。②元素的非金屬性越強(qiáng),最高價氧化物對應(yīng)的水化物（含氧酸）酸性越強(qiáng)，反之也如此。（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸廠產(chǎn)生的廢氣防治：開發(fā)新能源，對含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保護(hù)的意識常見的環(huán)境保護(hù)問題：酸雨：SO2 ；溫室效應(yīng)：CO2 ；光化學(xué)煙霧：NO2 ；臭氧層空洞：氯氟烴；白色垃圾：塑料垃圾；室內(nèi)污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉；CO 與NO 與血紅蛋白結(jié)合 有毒 ；電池：重金屬離子污染二、硫酸的制備與性質(zhì)制硫酸原理：SO3轉(zhuǎn)化為硫酸 SO3+H2O==H2SO4硫酸的性質(zhì)濃硫酸的特性⑴吸水性：作干燥劑，不能干燥堿性氣體NH3⑵脫水性：蔗糖的炭化 濃硫酸滴到皮膚上處理：先用抹布抹去。（3）與堿的反應(yīng)：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （用于尾氣處理及制漂白液） 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (制漂白粉) 3．溴、碘的提取 (1) 2KI + C12 =2KCl + I2 (2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2 (3) 2KBr + Cl2 =2KCl+Br2二、鈉1．鈉的物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導(dǎo)體，質(zhì)軟、密度小、熔點低2．鈉的化學(xué)性質(zhì)⑴鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象及解釋：①?。海ㄕf明鈉的密度比水的密度小） ②熔：（說明鈉的熔點低；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)） ③游：（說明有氣體產(chǎn)生）④響：（說明有氣體產(chǎn)生） ⑤紅：溶液中滴入酚酞顯紅色；（說明生成的溶液呈堿性）。 蒸餾法：適用于分離各組分互溶，但沸點不同的液態(tài)混合物。 符號：n 單位： 摩爾（mol）阿伏加德羅常數(shù)：。步驟：①. 計算 m=cVM ②.稱量③. 溶解 ④.轉(zhuǎn)移 （洗滌23次 洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶）⑤.定容⑥.搖勻⑦. 裝瓶貼簽四、分散系溶 液 膠體 濁液分散質(zhì)大?。╪m） 1nm 1nm ～100nm 100nm膠體的性質(zhì)：丁達(dá)爾現(xiàn)象（光亮的通路 ）用于區(qū)分溶液與膠體電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 酸：HCl、H2SOHNOH3POH2SO3等 電解質(zhì) 堿：NaOH、KOH、Ba(OH)Ca(OH)Cu(OH)Mg(OH)Al(OH)Fe(OH)3等 鹽：Na2CONaHCOCaCOBaSONa2SONaCl、AgCl等 活潑金屬氧化物：Na2O、CaO、Al2OZnO等非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物 非金屬氧化物：CO、CONO、NOP2OSOSO3等 非電解質(zhì) 多數(shù)有機(jī)物：蔗糖、酒精、甲烷等 非酸性的非金屬氫化物：NH3 等 五、物質(zhì)的分離與提純 溶解過濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物。Al3+檢驗：加入NaOH先出現(xiàn)白色沉淀，隨著NaOH過量沉淀消失七、原子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子 Z 原子核原子 AZX 中子 N =AZ 核外電子 Z質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)核電荷數(shù)==質(zhì)子數(shù)==原子核外電子數(shù)=原子序數(shù)同位素：有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的不同原子互稱 11H 21H 31H八、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：（1）生成難溶物(沉淀) （2）生成揮發(fā)性的物質(zhì)(氣體)（3）生成難電離物質(zhì)(水等)書寫步驟：⑴.寫⑵.改（易溶易電離物質(zhì)改成離子形式，難溶難電離的物質(zhì)，氣體、單質(zhì)、氧化物保留化學(xué)式）⑶.刪⑷.查 （電荷守衡，原子個數(shù)守恒） 強(qiáng)酸：HCl、H2SOHNO3 強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2易溶易電離的物質(zhì) 含Na+、K+、NH4+、NO3的鹽 除BaSO4外的硫酸鹽 易溶鹽 除AgCl外的氯化物 碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸銨、所有碳酸氫鹽 磷酸鈉、磷酸鉀、磷酸銨、所有磷酸氫鹽 弱酸：H2S、H2SOCH3COOH、 弱堿：NH312H2O] 易溶于水，溶于水后顯酸性，是因為：Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+，因此明礬常用作凈水劑，是因為鋁離子水解生成氫氧化鋁、而氫氧化鋁具有吸附性，吸收了水中懸浮物而下沉。 核素：含有一定數(shù)目質(zhì)子與中子的原子 同位素：含有同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子互稱 質(zhì)量數(shù)：質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和2．核外電子排布規(guī)律：① 最外層最多只能容納8個電子（氦原子是 2 個）；②次外層最多只能容納 18 個電子；③ 倒數(shù)第三層最多只能容納 32 個電子；④ 每個電子層最多只能容納 2n2 個電子。二、 化學(xué)反應(yīng)限度 可逆反應(yīng)：在同一條件下，既可以想正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又可以想逆反應(yīng)方向進(jìn)行。 + 3H2 （4）用途：基礎(chǔ)化工原料、用于生產(chǎn)苯胺、苯酚、尼龍等 環(huán)己烷五、乙醇結(jié)構(gòu)：結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH 官能團(tuán)：OH化學(xué)性質(zhì)（1）還原性①可燃性：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O②催化氧化：2CH3CH2OH+O2 2 CH3