【正文】 Na＋ )＝ c (HCO3)＋ c (CO32)＋ c (H2CO3) 錯誤 !未找到引用源。方程式與△ H 應用分號隔開，一定要寫明“ +”、“ ”數(shù)值和單位。 四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等）；五看量的變化（如溫度變化、濃度變化等）， “定一議二”。 三十五、濃硫酸“五性 ” 酸性、強氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性 化合價不變只顯酸性 化合價半變既顯酸性又顯強氧化性 化合價全變只顯強氧化性 三十六、濃硝酸“四性” 酸性、強氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性 化合價不變只顯酸性 化合價半變既顯酸性又顯強氧化性 化合價全變只顯強氧化性 三十七、烷烴系統(tǒng)命名法的步驟 ① 選主鏈，稱某烷 ② 編號位，定支鏈 ③ 取代基，寫在前，注位置，短線連 ④不同基，簡到繁，相同基，合并算 烷烴的系統(tǒng)命名法使用時應遵循兩個基本原則： ① 最簡化原則， ② 明確化原則，主要表現(xiàn)在一長一近一多一小，即 “一長 ”是主鏈要長， “一近 ”是編號起點離支鏈要近， “一多 ”是支鏈數(shù)目要多， “一小 ”是支鏈位置號碼之和要小，這些原則在命名時或判斷命名的正誤時均有重要的指導意義。 (注意△ H 的“ +”與“－”，放熱反應為“－”，吸熱反應為“ +” ) 3．檢查 △ H的數(shù)值是否與反應物或生成物的物質(zhì)的量相匹配（成比例） 注意： 錯誤 !未找到引用源。 電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系 錯誤 !未找到引用源。 （ 2） 考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀 況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如 H2O、 SO已烷、辛烷、 CHCl乙醇等。 ???????? ????D 4．混合物的平均分子量： ??????? %%)(BbA MaMM 混合物物質(zhì)的量總數(shù) 克物質(zhì)的總質(zhì)量 5．相對原子質(zhì)量 ① 原子的相對原子質(zhì)量 =121126 ?原子的質(zhì)量一個一個原子的質(zhì)量C A A2表示同位素相對原子質(zhì)量， a1%、 a2%表示原子的摩爾分數(shù) ② 元素近似相對原子質(zhì)量： ????? %% 2211 aAaAA (二 ) 溶液計算 VNNMVmVnc A??? 1000CM??? 稀釋過程中溶質(zhì)不變：C1V1=C2V2。 加聚反應 ：一種或多種 單體 通過 不飽和 鍵相互加成而形成 高分子 化合物 的反應。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。 能與 NaHCO3反應的：—COOH 能與 Na 反應的： —COOH、 、 － OH 能發(fā)生加聚反應的物質(zhì) 烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。H 2O；離子： NH4+、 OH￣、 H+) 氯水 (分子： Cl H2O、 HClO；離子： H+、 Cl￣、 ClO￣、 OH￣) 蘇打水 (Na2CO3 的溶液 ) 生理鹽水 (%的 NaCl溶液 ) 水玻璃 (Na2SiO3 水溶液 ) 水泥 (2CaO 核電荷數(shù) ： 相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。 小數(shù)點為一位 0。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。 十、中學化學實驗操作中的七原則 1．“從下往上”原則。 有色離子 MnO4,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 （ 3）號實際： “=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。氣 體 和 液 體 ： C O 和 水 蒸 氣 。 F e S O 4N H 4 I ， N H 4 H S ( 分 解 的 典 型 特 征 是 生 成 兩 種 單 質(zhì) 。 五、無機反應中的特征反應 1．與堿反應產(chǎn)生氣體 （ 1） （ 2）銨鹽： OHNHNH 234 ??? ??? 堿 2．與酸反應產(chǎn)生氣體 ???????????????????? ?? ?232222222232222HSiONaOHNaOHSiHNaAlOOHNaOHAlHSiAl OH、單質(zhì)?????????????????????????????? ?????? ???????????? ??????? ??????????? ?????? ????? ??2222222222342342342NOSOSOSCONOCOSOCNONOSOHHNOSOHHNOSOHHNOSOHHCl、非金屬、金屬單質(zhì)濃濃濃濃濃 （ 1） （ 2）? ?? ?? ?23 3 22223 3 2HHHC O HC O C OS HS H SSO HSO SO?????????? ??? ?????? ??? ??? ???化 合 物 3． Na2S2O3與酸反應既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體： S2O32+2H+=S↓ +SO2↑ +H2O 4．與水反應產(chǎn)生氣體 （ 1）單質(zhì) （ 2）化合物 5．強烈雙水解 6．既能酸反應，又能與堿反應 （ 1）單質(zhì)： Al （ 2）化合物： Al2O Al(OH)弱 酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。地面淡水總量不到總水量的 1%。（也可同 Cu(OH)2 反應） 計算時的關(guān)系式一般為： — CHO —— 2Ag 注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反應式為： HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑ + 2H2O 2 膠體的聚沉方法：（ 1）加入電解質(zhì)；（ 2）加入電性相反的膠體；（ 3）加熱。 ),；熔點最高的是 W（鎢 3410c）；密度最?。ǔＲ姡┑氖?K；密度最大（常見）是 Pt。（非氧化還原反應：原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多） 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??； 晶體的熔點 ：原子晶體 離子晶體 分子晶體 中學學到的原子晶體有： Si、 SiC 、 SiO2=和金剛石。 5H2O —— 藍色 Cu2 (OH)2CO3 — 綠色 Cu(OH)2 —— 藍色 [Cu(NH3)4]SO4—— 深藍色溶液 BaSO4 、 BaCO3 、 Ag2CO3 、 CaCO3 、 AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀 Cl氯水 —— 黃綠色 F2—— 淡黃綠色氣體 Br2—— 深紅棕色液體 I2—— 紫黑色固體 HF、 HCl、 HBr、 HI 均為無色氣體，在空氣中均形成白霧 CCl4—— 無色的液體，密度大于水，與水不互溶 KMnO4—— 紫色 MnO4—— 紫色 Na2O2— 淡黃色固體 Ag3PO4— 黃色沉淀 S— 黃色固體 AgBr— 淺黃色沉淀 AgI— 黃色沉淀 O3— 淡藍色氣體 SO2— 無色，有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3— 無色固體（沸點 0C） 品紅溶液 —— 紅色 氫氟酸： HF—— 腐蝕玻璃 N2O NO—— 無色氣體 NO2—— 紅棕色氣體 NH3—— 無色、有剌激性氣味氣體 三、 現(xiàn)象： 鋁片與鹽酸反應是放熱的， Ba(OH)2與 NH4Cl反應是吸熱的； Na 與 H2O（放有酚酞）反應，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出； (熔、浮、游、嘶、紅 ) 焰色反應： Na 黃色、 K 紫色（透 過藍色的鈷玻璃）、 Cu 綠色、 Ca 磚紅、 Na+（黃色）、K+（紫色）。 7H2O 硅石、石英： SiO2 剛玉： Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠： Na2SiO3 鐵紅、鐵礦： Fe2O3 磁鐵礦： Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦： FeS2 銅綠、孔雀石： Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦： FeCO3 赤銅礦： Cu2O 波爾多液： Ca (OH)2和 CuSO4 石硫合劑： Ca (OH)2和 S 玻璃的主要成分：Na2SiO CaSiO SiO2 過磷酸鈣（主要成分）： Ca (H2PO4)2 和 CaSO4 重過磷酸鈣（主要成分）： Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）： CH4 水煤氣： CO 和 H2 硫酸亞鐵銨（淡藍綠色）： Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色 光化學煙霧： NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃 HNO3與濃 HCl 按體積比 1： 3混合而成。高中化學重要知識點詳細總結(jié) 一、 俗名 無機部分： 純堿、蘇打、天然堿 、口堿：Ｎ a2CO3 小蘇打： NaHCO3 大蘇打： Na2S2O3 石膏（生石膏）： 熟石膏： 2CaSO4 鋁熱劑： Al + Fe2O3或其它氧化物。 Cu 絲在 Cl2 中燃燒產(chǎn)生棕色的煙； H2在 Cl2 中燃燒是蒼白色的火焰； Na 在 Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙； P 在 Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧； SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色； NH3與 HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙； 鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光； 1鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在 CO2 中燃燒生成白色粉末（ MgO），產(chǎn)生黑煙； 1鐵絲在 Cl2 中燃燒，產(chǎn)生棕色的 煙； 1 HF 腐蝕玻璃： 4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O 1 Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色； 1在常溫下： Fe、 Al 在濃 H2SO4 和濃 HNO3 中鈍化； 1向盛有苯酚溶液的試管中滴入 FeCl3 溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。 原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的： 金剛石 SiC Si （因為原子半徑： Si C O） . 分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。 1雨水的 PH值小于 時就成為了酸雨。 常見的膠體：液溶膠： Fe(OH) AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。 7．與 Na2O2反應 8． 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓ +2HCl 9．電解 10．鋁熱反應： Al+金屬氧化物 ?? ?? 高溫 金屬 +Al2O3 11． Al3+ Al(OH)3 AlO2 12．歸中反應： 2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO ?? ?? 催化劑 4N2+6H2O ??? ???? ????22222 42 222 OHFOHF HNaOHOHNa? ?? ?? ?????????????????????????22222232323222322222326233422HCOHCaOHCaCSHOHAlOHSAlNHOHMgOHNMgONaOHOHONa? ? ? ?? ? ? ?? ????????? ??????? ??????? ????????32322323233222OHAlAlOOHAlSHHSSOHAlCOHCOCOAlOHOHOH與????? ???? ?? ???? ?? NaOHO CONaOOHCO232222? ????????????? ?????? ??????? ??22232222HClNaOHNaClOAlOAlOHOH電解電解電解溶液熔融 13．置換反應：（ 1）金屬→金屬 （ 2）金屬→非金屬 （ 3）非金屬→非金屬 （ 4）非金屬→金屬 1一些特殊的反應類型： ? 化合物 +單質(zhì)