【正文】 、直接氧化供能；b、轉(zhuǎn)化成糖元被肝臟和肌肉儲(chǔ)存，當(dāng)血液中的葡萄糖即血糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比正常值低時(shí)，糖元就釋放出來維持血糖濃度的相對(duì)穩(wěn)定；c、轉(zhuǎn)變?yōu)橹?，?chǔ)存在脂肪組織里。《選修1官能團(tuán)：是決定有機(jī)化合物的化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)。烷烴的簡(jiǎn)單命名：碳原子數(shù)在十以內(nèi)時(shí)，以甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸依次代表碳原子數(shù)，其后加“烷”字；碳原子數(shù)在十以上，以漢字?jǐn)?shù)字代表，如“十一烷”。 乙烯 聚乙烯用途：（1）石油化工基礎(chǔ)原料 （2）植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑、催熟劑評(píng)價(jià)一個(gè)國(guó)家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平已經(jīng)成為衡量這個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)的重要標(biāo)志之一 四、苯（1）結(jié)構(gòu)： （2）物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，℃，℃，易揮發(fā)，不溶于水，易溶于酒精等有機(jī)溶劑。例如：N2+3H2 2NH3 化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化的狀態(tài)三、化學(xué)反應(yīng)中的能量1．放熱反應(yīng)：化學(xué)上有熱量放出的化學(xué)反應(yīng) 反應(yīng)物的總能量生成物的總能量 斷開化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成化學(xué)鍵所放出的能量 2．吸熱反應(yīng)：化學(xué)上吸收熱量的化學(xué)反應(yīng) 生成物的總能量反應(yīng)物的總能量 斷開化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成化學(xué)鍵所放出的能量常見的放熱反應(yīng)：燃燒、酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸或水的反應(yīng)、氧化鈣與水常見的吸熱反應(yīng)：通常需要高溫或者加熱的反應(yīng)（C+CO2）、氫氧化鈣與氯化銨晶體反應(yīng)四、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化原電池定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置原理：氧化還原反應(yīng)較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑的金屬（負(fù)極）流向較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體（正極）電極反應(yīng)鋅銅原電池負(fù)極（氧化反應(yīng)）： Zn2e==Zn2+正極（還原反應(yīng)）：?。玻?+２ｅ＝Ｈ２↑總反應(yīng)：Ｚｎ+２Ｈ+＝Ｚｎ２++Ｈ２↑專題七 有機(jī)化合物 一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然氣 天然氣的主要成分：CH4二、甲烷（正四面體）分子式：CH4 結(jié)構(gòu)式： 電子式 甲烷的存在：沼氣、坑氣、天然氣 化學(xué)性質(zhì)一般情況下，性質(zhì)穩(wěn)定，跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)（1）可燃性：CH4+2O2 CO2+2H2O；△H0 CH4不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（2）取代反應(yīng)：有機(jī)化合物分子的某種原子（或原子團(tuán)）被另一種原子（或原子團(tuán)）所替代的反應(yīng)。含有離子鍵的一定是離子化合物6．化學(xué)鍵：使原子相互結(jié)合或使離子相互結(jié)合的強(qiáng)烈的相互作用力（1）離子鍵：使帶相反電荷的陰、陽離子結(jié)合的相互作用 離子化合物：陰、陽離子通過靜電作用相成的化合物 離子鍵：活潑的金屬與活潑的非金屬（2） 共價(jià)鍵：原子之間通過共用電子對(duì)所形成的強(qiáng)烈的相互作用 共價(jià)化合物：通過共用電子對(duì)所形成的化合物 非極性鍵：相同的非金屬元素之間 極性鍵：不同的非金屬元素之間7．電子式（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：H2 Cl2 N2 HCl H2O CO2 NH3 CH4 NaCl MgCl2 NaOH 專題六 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及電化學(xué)一、 化學(xué)反應(yīng)速率 1．定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行 快慢 的物理量，常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，其數(shù)學(xué)表達(dá)式可表示為： 單位 moL/（L金屬性：Na＞Mg＞Al，氫氧化物堿性強(qiáng)弱為NaOH Mg(OH)2Al(OH)3。H2ONH4++OH NH3化學(xué)性質(zhì)（1）與水反應(yīng) SO2+H2O H2SO3 （可逆反應(yīng)） H2SO3的還原性：2H2SO3 +O2==2H2SO4（2）還原性 2SO2+O2 2SO3（3）漂白性：SO2 能使品紅溶液褪色,但是不能使指示劑褪色 原理：與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定 （暫時(shí)性漂白） ；氯水永久性漂白 原理：HClO 具有強(qiáng)氧化性 酸雨：PH ，水中溶解有CO2硫酸性酸雨的形成原因： SO2來源：（主要）化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒?；瘜W(xué)性質(zhì)：鋁是比較活潑的金屬，具有較強(qiáng)的還原性①與氧氣反應(yīng)常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成堅(jiān)固的氧化膜，所以鋁有良好的抗腐蝕能力。 ：氯氣具有強(qiáng)氧化性（1）能跟金屬（如Na、Fe、等）反應(yīng)：2Na + Cl22Na Cl 2Fe+3Cl22FeCL3 （2）和水的反應(yīng)：Cl2 + H2O==HCl+HClO次氯酸的性質(zhì)：（弱酸性、不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性） 見光易分解方程式：2HClO2HCl+O2↑新制氯水含ClHClO、HCl等成分；久置氯水變成稀鹽酸。如：CCl4萃取碘水中的碘，萃取后靜止分層，上層呈無色下層呈紫紅色，不用酒精萃取。重結(jié)晶：混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異。用M表示 單位：g/mol 數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n= 體積與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n= 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ，阿伏加德羅定律：同溫同壓下， 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試知識(shí)點(diǎn)總結(jié)專題一 物質(zhì)的分類、結(jié)構(gòu)、反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)基本操作一、 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化 溶液混合物 膠體 濁液 有機(jī)化合物物質(zhì) 化合物無機(jī)化合物 純凈物 非金屬 單質(zhì)金屬 混合物：含多種物質(zhì)，不可用化學(xué)式來表示純凈物：僅含有一種物質(zhì)，可以用化學(xué)式來表示二、化學(xué)反應(yīng)的類型 四種基本反應(yīng)類型 ：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)、分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或者偏移） 特征：化合價(jià)的改變（判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)）概念：氧(氧化劑) 降(化合價(jià)降低) 得(得電子) 還（發(fā)生還原反應(yīng)、被還原、得到還原產(chǎn)物)還(還原劑) 升(化合價(jià)升高) 失(失電子) 氧（發(fā)生氧化反應(yīng)、被氧化、得到氧化產(chǎn)物）表示方法：雙線橋 失2e，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng) 1 0 0 1 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得2e，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反