高中新課程教學(xué)設(shè)計氧化還原反應(yīng)1-文庫吧在線文庫
【正文】 要應(yīng)用，也辯證地介紹了氧化還原反應(yīng)會人類帶來的危害，并指出這是不以人的意志為轉(zhuǎn)移的，但人類只有掌握化學(xué)變化的規(guī)律，才能更好地利用化學(xué)變化為人類造福。［討論］再從得失氧角度分析，在C＋2CuO2Cu＋CO2↑反應(yīng)中哪種元素發(fā)生了什么變化，從氧化還原反應(yīng)角度，發(fā)生了什么反應(yīng)，得氧、失氧與元素化合價有什么聯(lián)系？[分析]碳元素得氧，化合價升高，發(fā)生了氧化反應(yīng) 銅元素失氧，化合價降低，發(fā)生了還原反應(yīng)[結(jié)論]用化合價降的觀點給氧化還原反應(yīng)下定義⑴ 元素化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)元素化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)⑵元素化合價發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，被叫做氧化還原反應(yīng)⑶元素化合價升高與降低的值完全相等［思考、討論］分析下列反應(yīng)Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO42Na＋Cl22NaClH2＋Cl22HCl這三個反應(yīng)得氧失氧了嗎？它們是否屬于氧化還原反應(yīng)?[表達(dá)]它們都是氧化還原反應(yīng)，分析發(fā)生氧化的元素：鐵元素、鈉元素、氫元素；發(fā)生還原反應(yīng)的元素：銅元素、氯元素、氯元素。[示范]雙線橋法表示氧化還原反應(yīng)示例。氧化銅失氧，屬于氧化劑；一氧化碳得氧，屬于還原劑。[作業(yè)布置] 第36頁 5課堂完成。 常見的氧化劑有：活潑的非金屬單質(zhì)及高價態(tài)元素的化合物；常見的還原劑有：金屬單質(zhì)、某些非金屬單質(zhì)及含有低價態(tài)元素的化合物。⑵氧化還原反應(yīng)的特征是化合價發(fā)生變化，化合價變化的原因是電子得失，氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子得失；⑶任何一個氧化還原反應(yīng)元素化合價有升有降，電子有得有失，而且升降的數(shù)值，電子得失數(shù)值相等；⑷得氧失氧的觀點判斷氧化還原反應(yīng)：升、失、氧，降、得、還；[練習(xí)]判斷下列反應(yīng)的反應(yīng)類型及是否是氧化還原反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的用雙線橋加以分析。[板書] 教學(xué)延伸[分析探究] ⑴有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)；⑵有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)；⑶置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；⑷復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)。[板書] 一、氧化還原反應(yīng)[分析討論]判斷下列反應(yīng)[投影]反應(yīng)類型舉例表示式化合反應(yīng)C+O2CO2A+
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