水的電離及溶液的酸堿性典型例題和習(xí)題-文庫吧在線文庫
【正文】 10amol評注：若去掉題干中的“不可”，則選D。L－1V mL=10b－14 molH2O的電離平衡向抑制電離的方向移動，又由于NH4Cl溶液中NH4+水解，使稀釋后的乙溶液的c(H+)增大21．答案：（1）~（6）：偏低；(7)、(8)：無影響。 設(shè)加入的強酸的體積為1升，加入的強堿的體積為x，由：H++OH=H2O，知：x – = (1+x)，得x = 1/9。pH=0的鹽酸溶液中，水電離出的c(H+)=1014molH2O電離度小于HF，NH4+水解程度大于F，故氯化銨溶液中水電離程度比氟化鈉溶液中的水電離程度大。L1NaOD重水溶液中含c(D+)=1012/c(OD)=1012/101=1011。L1，因此由重水電離出的c(OD)=c(D+)=1010molL1，所得溶液pD=6lg2=，B選項也不正確。當(dāng)a7時，c(H+)=10amolL1的氫氧化鈉溶液中，水電離出c(H+)=1013mol4．[解析]純水和酸、堿、鹽的稀溶液中都存在著c(H+)與c(OH)的乘積為一個常數(shù)關(guān)系，常溫下純水或不發(fā)生水解的鹽的溶液中，水電離出的c(H+)=107molL－12+（2）在醋酸溶液中滴加石蕊試液，溶液變紅色，證明醋酸能電離出H+；在上述溶液中加入少量的CH3COONH4晶體，振蕩溶液，溶液顏色變淺，說明c(H+)變小，證明醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO + H+的電離平衡。L－1根據(jù)題意得：c1(NH3L17．Fe3+和I在水溶液中的反應(yīng)如下：2Fe3++2I==2Fe2++I2（水溶液），當(dāng)上述反應(yīng)達到平衡后，加入CCl4萃取I2，且溫度不變，上述平衡____（填：向左、向右、不）移動。 =2的硫酸 =2的醋酸 4．下列溶液：①pH=0的鹽酸，②L1的氯化銨溶液稀釋100倍。18．（1）有兩瓶pH都等于2的無色溶液：一瓶是強酸，一瓶是弱酸。（二）基礎(chǔ)練習(xí)一、選擇題1．下列溶液肯定是酸性的是（ ） A 含H+的溶液 B 加酚酞顯無色的溶液 C pH7的溶液 D [OH][H+]的溶液2．將pH試紙用蒸餾水濕潤后，去測定某溶液的pH，該溶液的pH將會 3．pH相同的氨水、氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X倍、Y倍、Z倍，稀釋后三種溶液的pH同，則X、Y、Z的關(guān)系是＝Y(jié)＝Z ＞Y＝Z ＜Y＝Z ＝Y(jié)＜Z4．pH＝2的溶液，其H＋，下列四種情況的溶液：①25℃的溶液、②100℃的溶液、③強酸溶液、④弱酸溶液，與上述符合的有A.①③ B.①②③④ C.③④ D.①③④5．有甲、乙兩種溶液，甲溶液的pH是乙溶液的兩倍，則甲溶液中[H＋]與乙溶液中[H＋]的關(guān)系︰1 ︰1 ︰100 6．有兩瓶pH值都等于2的酸溶液，一瓶是強酸，另一瓶是弱酸，可用來鑒別它們的一組試劑是 7．。 【答案】C 【例13】以標準的鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉為例，判斷以下操作所引起的誤差（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）⑴讀數(shù)：滴定前俯視或滴定后仰視； （ ）⑵未用標準液潤洗滴定管； （ ）⑶用待測液潤洗錐形瓶； （ ）⑷滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失； （ ）⑸不小心將標準液滴在錐形瓶的外面； （ ）⑹指示劑用量過多。則①和②c(H+)之比為（ ）A. 10 B. 50 C. 5103 D. 104【分析】多加1滴H2SO4，則酸過量。氨水電離出的c(OH)=1014247。L1，NH3 A. （108+1010）mol/L B. （108+1010）mol/L C.（110145105）mol/L D. 11011 mol/L【分析】把101mL的Ba(OH)2分差成99mL和2mL，其中99mLBa(OH)2溶液和99mL鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)，(OH)2加水稀釋至200mL，先求溶液中的[OH]，然后再化成[H+
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