高考化學(xué)物質(zhì)的量知識點資料整理(存儲版)
【正文】 lSi—Si鍵，1molP4中含有6molP—P鍵，苯中不含碳碳雙鍵。進行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當處理。(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋?！ ?mol):1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng)) (3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為： A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化B、非氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng) (1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。它不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)?！ ?。④非金屬氧化物(SOSOCO2)、大部分的有機物為非電解質(zhì)。(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：A、化合反應(yīng)(A+B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=A+B)C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB) (2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為： A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液?！ ∽⒁馕镔|(zhì)的存在形態(tài)不同，離子的種類、數(shù)目不同，如NaHCO3晶體中只含有HCO和Na+，而溶液中還會因為HCO的電離產(chǎn)生少量CO，由于HCO的水解產(chǎn)生少量H2CO3,1molNaHSO4晶體在熔融狀態(tài)下存在的離子的物質(zhì)的量為2mol，而1molNaHSO4溶于水電離出離子的物質(zhì)的量為3mol。1L1mol如混合烯烴、環(huán)烷烴中碳原子數(shù)或氫原子數(shù)的判斷。SO3為固體。n(混)n(混)=m(混)247?！ ?四個定義公式： NA=N(B)247?！ 、谀栙|(zhì)量與相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量： 摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，它是一個有單位的量，單位為g標況下氣體的摩爾體積(L反之也成立?！ 、诙x公式為： ③數(shù)值：(L/mol)。 ?、奘褂媚枙r必須指明物質(zhì)微粒的名稱或符號或化學(xué)式或符號的特定組合。高考化學(xué)物質(zhì)的量知識點資料整理 高考化學(xué)物質(zhì)的量知識點資料整理 物質(zhì)的量(n) ?、傥镔|(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一。摩爾不能量度宏觀物質(zhì)，如果說“1molH”就違反了使用準則，因為氫是元素名稱，不是微粒名稱，也不是微粒的符號或化學(xué)式。 (Vm) ?、俣x：在標準狀況下(0℃，101kPa時)，1摩爾氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。同溫同壓下氣體分子間距離基本相等，故有阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。mol1)247。摩爾是物質(zhì)的量的單位。二者可通過物質(zhì)的量建立聯(lián)系?！ “⒎鸺拥铝_定律的推論： (1)同溫同壓下，氣體的體積之比等于氣體的分子數(shù)之比，也等于氣體分子的物質(zhì)的量之比 (2)同溫同壓下，氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比(即相對密度) (3)同溫同體積下，氣體的壓強之比等于
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