【正文】 222111TVPTVP ?211 2TVTV ?2121VVnn ?RTMm PRTPVm R T ??Vm ⑴ 分壓：氣體混合物中每一種氣體的壓力 ， 等于該氣體單獨占有與混合氣體相同體積時所產生的壓力 。 試驗證明 :溶液的蒸汽壓總是低于純溶劑的蒸汽壓 ， 其差值稱為溶液的蒸汽壓下降 （ ΔP） 。 （ 3） 拉烏爾定律：難揮發(fā) 非電解質稀溶液 的沸點上升和凝固點下降與溶液的 質量摩爾濃度 （ m,） 成正比 。 523 OHHCdmm o l ??。 堿 —凡能接受 H+的物質 。 ， 則 α ∝(Ka) 1/2 ， 則 α ∝( 1/C)1/2 ， 則 Ka 變小 ， 則 Ka 亦增大 HCN中 ， 若有 ， 則HCN的解離常 數為 ____________。 如 NaCl。 3） 多元酸－酸式鹽；多元酸的兩種不同的酸式鹽 。 pH值增大 Ｂ ． 溶液 pH值減小 Ｃ ． 醋酸解離常數增大Ｄ ． 醋酸解離常數減小 NH4Cl晶體 ， 會使 （ D ） 。 SPKS ?34SPKS ?例題 CaF2飽和溶液的濃度是 104moldm3,它的溶度 積是 ——————————————。 A、 AgBr和 Ag2CrO4 B、 AgBr和 AgCl C、 Ag2CrO4和 AgCl D、 Ag2CrO4和 AgBr ： 在 難溶電解質 溶液中 ， 加入 與難溶電解質具有 相同離子 的易溶電解質 ， 可使難溶電解質 溶解度降低 ， 這種現象叫做同離子效應 。 解： 根據該元素在周期表中的位置可直接寫出該元素的外層電子分布式： 4s24p4（ 第 4周期第 6主族 ） 再根據外層電子分布式推出完整的電子分布式： 1s22s22p63s23p63d104s24p4 例 2. 已知锝的外層電子分布式 4d55s2,指出該元素在周期表中所屬的周期數和族數 。 X(氣 )－ e=X＋ (氣 )。 數值越小 ,原子越難獲得電子 。 熱化學：研究反應熱與其他能量變化的定量關系的學科 。 ⑶ 狀態(tài)：指描述系統的諸如壓力 P,體積 V， 溫度 T， 質量 m和組成的各種宏觀性質的綜合表現 。 △ u＝ q＋ w ⑴ 恒容過程：在恒容不作非體積功條件下： w=0, △ u＝ qV 即反應中子系統內能的變化量 （ △ u） 在數值上等于等容熱效應 qV 。 △ H m1=－ － 1 (2)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)。 Pθ=100kPa 溶液中水合離子或水合分子：指水合離子或水合分子的有效濃度為標準濃度 Cθ。 △ fH mθ (單值 ， )=0 △ fH mθ (O2， g ， )=0 指定單質 通常指標準壓力和該溫度下 最穩(wěn)定 的單質。mol1 2C2H6（ g） +7O2（ g） =========4CO2（ g） +6H2O（ 2） △ rH mθ =3118kJ 即 S復雜分子 S簡單分子 (5)反應的標準摩爾熵變 Δ rSmθ aA +bB=gG +dD Δ rSmθ() ＝ ｛ gSmθ(G,)+dSmθ(D,) ｝ ｛ aSmθ(A,)+bSmθ(B,)｝ 。 Ａ . △ H０ ,△ S０ Ｂ . △ H０ ,△ S０ Ｃ . △ H０ ,△ S０ Ｄ . △ H０ ,△ S０ 三 ． 化學反應速率 1. 化學反應速率的表示 ν B:B物質的化學計量數。Ｄ ． 低溫下自發(fā) ， 高溫下非自發(fā) ____________。 （ 2） 熱力學第三定律 :在絕對零度時 ,一切純物質的完美晶體的熵值為零 ,S(0K)=0. (3)物質的標準摩爾熵：單位物質量的純物質在標準狀態(tài)下的規(guī)定熵叫做該物質的標準摩爾熵 ， 以 Sθm表示 。 . 72． 在標準壓力和 CO(g)和 H2O(g)的標準摩爾生成焓分別 為 ， 則生產水煤氣反應的 C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的標準摩爾焓變?yōu)? ____KJmol1 B.+ D.+ ， 符合物質標準摩爾生成焓定義的是（ D ） 。 單位 kJmol－ 1 可查表得 。如， CO2(g) = C(s)+O2(g)。 反應 （ 2） 則 △ H m3 = △ H m1 177。 ④ 標明反應熱： q0:放熱 ,q0:吸熱 ， 單位： kJmol－ 1 例 :C(s)+O2(g)=CO2(g)。 液態(tài)：互溶的為一相；如：液態(tài)乙醇與水 不互溶的為二相或多相；如：甲苯與水 固態(tài)：幾種固體就有幾相 。 以四周期為例： 例題 16． 下列氧化物中既可和稀 H2SO4溶液作用 ,又可和稀 NaOH溶液作用 ， 酸性最強的是 _________。 用于衡量單個原子獲得電子的難易程度 。 S區(qū) p區(qū) IVB族 ， 則此元素▁▁▁▁▁ 。 元素的數目 ＝相應能級組所能容納的最多電子數 周期 能級組 元素數目 1 2 3 4 5 6 7 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10…… …… 2 8 8 18 18 32 未完成 知道元素在周期表中的位置 （ 哪一周期 、 哪一族 ） 就可寫出原子的電子分布式和外層電子分布式 ， 反過來也一樣 。L1，向該溶液逐滴加入 對同一種類型的沉淀 , 溶度積 Ksp越大 , 溶解度 S越大 。 例如 : 配制 pH=5左右的緩沖溶液 ， 選 HAc—NaAc混合溶液； 配制 pH=9左右的緩沖溶液 , 選 NH3—NH4Cl混合溶液； 配制 pH=7左右的緩沖溶液 , 選 NaH2PO4—Na2HPO4混合溶液 。過量的弱酸和強堿 .如過量的 HAc和 NaOH。 例如 NH4Cl水解 : NH4＋ ＋ H2O=＋ H＋ （ 3） 弱酸弱堿鹽水解 ：水解生成弱酸和弱堿 ,溶液酸堿性視 弱酸 Ka和弱堿 Kb相對強弱大小 。 ， 酸性越弱 ， 酸性不變 。C(OH－ ) = 1014 (2) pH值 :pH=－ lg{C(H+)}, pOH=－ lg{C(OH－ )}, pH + pOH=1４ ２ ． 酸堿理論 （ １ ） 酸堿電離理論：酸 —解離時生成的正離子全部是 H+。 濃度 濃度 ， 其理由是________。 試驗證明 :溶液的沸點總是高于純溶劑的沸點；溶液的 凝固點總是低于純溶劑的凝固點。 104Pa 。 例題 ,熔點最高的是 ___________。 （ 3） 晶體中不存在獨立的簡單分子 。 (1)晶格結點上的微粒 —極性分子或非極性分子 。K＋ ﹥ Ca2＋ ﹥ Sc3＋ ② ,同一元素 ， 隨著 正離子電荷數的增多 ， 離子半經減少 。 作用力 隨離子電荷的增多和半徑的減少而增強 。 例如 ， HF、 HCl、 HBr、 HI 沸點 （ 。 如 , HF、 H2O、 NH 無機含氧酸 (HNO H2SOH3BO3等 ) 、 有機羧酸 （ － COOH） 、 醇 (－ OH)、 胺 (NH2)、蛋白質等分子之間都存在氫鍵 。 其中色散力最普遍 ， 也最重要 。 ② 非極性分子與極性分子間的力 色散力 。 ， 偶極距不為零的是 —————。 例如： HgCl BeCl2分子。 且極性 :HFHClHBrHI 非極性分子： 正負電荷中心重合 ， 181。 π 鍵 。 (2)共價鍵：分子內原子間通過共用電子對 (電子云重疊 )所形成的化學鍵 。 例如 : N≡N ， O=C=O， ClCl ， H—Cl 二 .化學鍵和分子結構 ： 分子或晶體中相鄰的原子 （ 離子 ） 之間的強烈的相互作用 。 電子依據近似能級圖 由低到高依次排布 。 s軌道有 1個 等價軌道，表示為： p軌道有 3個 等價軌道，表示為： d軌道有 5個 等價軌道，表示為： 4)自旋量子數 ms={ 代表電子自身兩種不同的運動狀態(tài) (習慣以順、 逆自旋兩個方向形容這兩種不同的運動狀態(tài)） , 可用 ↑↑ 表示自旋平行 ,↑↓表示自旋反平行 . n, ι,m, ms四個量子數確定電子的一個完整的運動狀態(tài) ,以 Ψ（ n,ι,m, ms ）表示。 ι (2ι +1個 ) ,確定原子 軌道的空間取向 。 黑點密的 地方 ， 電子出現的概率密度較大 ， 單位體積內電 子出現的機會多 。 由于微觀粒子具有波的特性，所以在量子力學中用波函數 Ψ來描述核外電子的運動狀態(tài)。 ① 主量子數 n： n=1,2,3…… ∞ , 確定原子 軌道的能量 ， 和電子 離核的遠近 。 1,177。 A. n=2,ι =2,m=1 B. n=2, ι =1,m=0 C. n=3, ι =2,m=－ 1 D. n=3, ι =0,m=0 _________。 全充滿 : p6或 d10或 f14 半充滿 : p3或 d5或 f7 全空 : p0或 d0或 f0 例如 : 24Cr 1S22S22P63S23P63d54S1， 半充滿比較穩(wěn)定 。 離子的 外層電子構型 大致有： 2電子構型 。原子中 一個 未成對電子 只能和 另 一個 原子中自旋相反的一個電子 配對 成鍵 ， 且成鍵時原子軌道要 對稱性匹配 ,并實現 最大程度的重疊 。來區(qū)別 。 對于 雙原子分子 :分子 極性 與鍵的極性一致 .即鍵是極性鍵 ,分子是極性分子 。 如 :BX3,H2C=CH2 C lBC l C lC CHHHHBCl3和 CH2CH2的空間構型 3)等性 sp3雜化 : 6C 2s22p2 等性雜化：各個雜化軌道所含成分完全相同。 ， 一定是極性分子 。 ③ 極性分子與極性分子之間的力 色散力 。 例題 : ————————。 例題 : B (A)HBr (B)H2SO4 (C)C2H8 (D)CHCl3 ， 含有氫鍵的是 ___Ｂ __。溶質和溶劑的極性越相近，越易互溶。 （ 4） 晶體的特性 —熔點高 、 硬度大；延展性差； 一般易溶于極性溶劑；熔融態(tài)或水溶液均易導電 。 （ 2） 微粒間作用力 —共價鍵 。 （ 3）晶體中存在獨立的簡單分子。鏈內的作用力 —強的共價鍵 。 ⑵ 道爾頓分壓定律 :適于各組分互不反應的理想氣體 。 （ 2） 拉烏爾定律：在一定溫度下 ， 難揮發(fā)的 非電解質稀溶液 的 蒸汽壓下降和溶質 （ B） 的摩爾分數成正比 。 Δ Tb= Δ Tf= π ：為維持被半透膜所隔開的溶液與純溶劑之間的滲透平衡而需要的額外壓力 。 3 N a C ldmmo l ??。 HA = H+ ＋ A－ 共軛酸 共軛堿 例如 , 共軛酸堿對 :HAc—NaAc、 HF—NH4F