【正文】 應(yīng)一定伴隨著能量變化。 H2O等 非電解質(zhì)：酒精、蔗糖等 十、化學計量在實驗中的應(yīng)用 n、 N、 NA之間的關(guān)系： n、 m、 M之間的關(guān)系： n=ANN n=Mm 標準狀況（ 0℃， 101Pa） 下，氣體： 溶液中 n（ B）、 c（ B）、 V的關(guān)系： n=mVV Vm=（ B） = VBn )( 十一、溶液、膠體、濁液三種分散系的比較 分散質(zhì)粒子大小 /nm 外觀特征 能否通過濾紙 有否丁達爾效應(yīng) 實例 溶液 小于 1 均勻、透明、穩(wěn)定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液 膠體 在 1— 100之間 均勻、有的透明、較穩(wěn)定 能 有 Fe(OH)3膠體 濁液 大于 100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定 不能 沒有 泥水 。寫出電極方程式：負極 Zn— 2e=Zn2+ 正極 2H++2e=H2↑ 。 O2 F Na+ Mg2+ Al3+ （ 核外都是 10個電子 ） 。 最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù) 1/2的元素 Li、 Si、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù) 1/4的元素 Mg 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多 3個的元素 N、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多 5個的元素： F 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少 3個的元素 P、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多 5個的元素： Al X、 Y兩元素可形成 X2Y和 X2Y2兩種化合物（或形成原子個數(shù)比 2： 1與 1： 1的化合物 Na2O、 Na2O2 H2O、H2O2 元素周期律和元素周期表： Ⅰ A H Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A 0 He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 同一周期：從左到右半徑逐漸減小，金屬性逐漸減小，非金屬性逐漸增 強。 1氮及其化合物 Ⅰ、氮氣 (N2) a、物理性質(zhì)：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分數(shù)約為 78% b、分子結(jié)構(gòu)：分子式 —— N2，電子式 —— ，結(jié)構(gòu)式 —— N≡ N c、化學性質(zhì)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，氮氮三鍵結(jié)合非常牢固，難以破壞，所以但其性質(zhì)非常穩(wěn)定。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一般作氧化劑。 高分子材料 蛋白質(zhì)、橡膠、塑料、纖維等都屬于高分子材料 2．化學反應(yīng) CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 火焰呈淡藍色 CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl CH2Cl2 + Cl2 CHCl3 + HCl CHCl3 + Cl2 CCl4 + HCl 屬于取代反應(yīng) C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O 火焰 明亮并伴有黑煙 Br Br CH2＝ CH2 + Br2 CH2— CH2 屬于加成反應(yīng) 乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色 2C6H6 + 15O2 12CO2 + 6H2O 產(chǎn)生明亮而帶有濃煙的火焰 + HO— NO2 催化劑 △ + H2O C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑ 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O 屬于酯化反應(yīng)。 舊化學鍵斷裂（吸收能量 E1） 舊化學鍵斷 裂（釋放能量 E2） 廣東省高中化學學業(yè)水平考試知識點 鼎力蔚藍 分校 3 十一、無機物 1． 無機物 鈉 Na 銀白色金屬，硬度小，熔點低，密度小 過氧化鈉 Na2O2 淡黃色固體 氯氣 Cl2 黃綠色氣體，有刺激性氣味， 有毒 氫氧化亞鐵 Fe（ OH） 2 白色 氫氧化鐵 Fe（ OH） 3 紅 褐色 亞鐵離子溶液 Fe2+ 淺綠色 鐵離子溶液 Fe3+ 黃色 一氧化氮 NO 無色氣體 二氧化氮 NO2 紅棕色、有刺激性的有毒氣體，易溶于水；形成光化學煙霧的原因 氨氣 NH3 無色氣體，有刺激性氣味，極易溶于水 硝酸 HNO3 無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體 硫 S 黃色固體，不溶于水，易溶于二硫化碳（ CS2） 二氧化硫 SO2 無色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，有漂白性， 能使品紅退色，是形成酸雨的主要物質(zhì) 溴、碘 Br I2 可以用四氯化碳將溴或碘單質(zhì)從它們的水溶液中提取出來，這種操作屬于萃取。 3．離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵，叫做離子鍵。 2．元素周期律是由門捷列夫發(fā)現(xiàn)的。 3．離子反應(yīng)：有離子參與的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。 二、膠體 1．定義：分散質(zhì)的微粒直徑介于 1~100 nm 之間的分散系稱為膠體。 （ 2）物質(zhì)的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于該 物質(zhì)的相對分子 /原子質(zhì)量。 2．摩爾質(zhì)量 （ 1）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量（ M），單位為 g?mol－ 1。 （ 3）容量瓶：常用于配制一定體積、濃度準確的溶液。 2．酸、堿、鹽是電解質(zhì)；其它化合物為非電解質(zhì)。 六、元素周期律 1． 元素周期律： 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個規(guī)律叫做元素周 期 律。 2．共價鍵：原子間通過共用電子形成的化學鍵，叫做共價鍵。 3．提高化學反應(yīng)速率的條件：增加反應(yīng)物濃度、升高溫度、增大反應(yīng)物間的接觸面積、使用催化劑等。 甲烷 分子式： CH4（正四面體型） 甲烷是天然氣、沼氣、瓦斯的主要 成分 石油 石油主要是由含有不同數(shù)目碳原子的烴組成的復(fù)雜混合物 可以通過分餾、 裂化、裂解來煉制石油 乙烯 分子式： C2H4 結(jié)構(gòu)： CH2＝ CH2（平面型） 乙烯是無色、稍有氣味的氣體，難溶于水，可用來催熟果實 乙烯能使酸性 KMnO4溶液退色（乙烯被氧化） 煤 煤是由有機化合物和無機化合物組成的復(fù)雜的混合物 將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程叫做煤的干餾 苯 分子式： C6H6 結(jié)構(gòu)： 或 （平面型） 苯是無色、有特殊氣味、有毒的液體，密度比水小，難溶于水 苯不能與酸性 KMnO4溶液反應(yīng) 苯不能與溴水反應(yīng)，向溴水中加入苯，振蕩，靜置：上層橙色，下層無色（萃?。? 乙醇 結(jié)構(gòu)： CH3CH2OH（ — OH 稱為羥基） 乙醇俗稱酒精，是優(yōu)良的有機溶劑 學習筆記 鼎力蔚藍 分校 廣東省高中化學學業(yè)水平考試知識點 6 學習筆記 乙酸 結(jié)構(gòu)： CH3 （ — COOH稱為羧基） 乙酸俗稱醋酸，有酸性，能使紫色的石蕊溶液變紅 油脂 油脂可用來制取高級脂肪酸和 甘油 糖類 由 C、 H、 O 三種元素組成 糖類分為單糖（不水解，如葡萄糖、果糖）、二 糖（如蔗糖、麥芽糖）、多糖（如淀粉、纖維素） 淀粉水解最終生成葡萄糖 蛋白質(zhì) 屬于有機高分子化合物，水解生成氨基酸 濃的鹽溶液會使蛋白質(zhì)從溶液中析出，不影響蛋白質(zhì)的生理活性；紫外線照射、加熱或加入有機化合物、酸、堿、重金屬鹽（如銅鹽、鉛鹽、汞鹽等）會使蛋白質(zhì)聚沉，蛋白質(zhì)失去生理活性。 ②化學性質(zhì)：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等產(chǎn) 生的廢氣中含有二氧化硫： SO2 H2SO3 H2SO4。 與環(huán)境保護有關(guān)的知識： (1)酸雨： SO2 (2)溫室效應(yīng)： CO2 (3)光化學煙霧： NO2 (4)破壞臭氧層：氟氯烴 (5)白色污染：塑料袋 (6)水體富氧化（藻類瘋長）：含磷洗衣粉 (7)能保護環(huán)境的最好燃料： H2 常見的漂白劑 （ 1）將有色物質(zhì)氧化的：氯水（實為 HClO）、 Na2O H2O O3（ 2） SO2（與有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定無色物）（ 3）活性炭：吸附漂白（物理變化） 二 、有機化學： 檢驗酒精中是否含水： 無水 CuSO4，變藍 能使溴水褪色的： 烯 能使 KMnO4酸性溶液褪色的： 烯、乙醇（苯、烷不能） 能發(fā)生加聚反應(yīng)的 含 C=C雙鍵的（如烯） 能發(fā)生酯化反應(yīng)的是： 醇和酸 鼎力蔚藍 分校 廣東省高中化學學業(yè)水平考試知識點 12 屬于天然高分子的是