20xx人教版高中化學(xué)選修四31弱電解質(zhì)的電離word課時(shí)訓(xùn)練(存儲(chǔ)版)
【正文】 H2S H++HS,HS H++S2 ① 右 增大 減小 ② 右 減小 增大 ③ 減小 ④ NaOH 固體 ,冰醋酸加水稀釋過(guò)程中 ,溶液的導(dǎo)電能力如下圖所示 ,請(qǐng)回答 : (1)“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為 0 的理由是 。 解析 :(1)CH3COOH 是一種共價(jià)化合物 ,是弱電解質(zhì) ,共價(jià)化合物只有在水溶液里才能電離導(dǎo)電。 L1, 則Ka==1103。 (3)比較這幾種粒子的電離常數(shù)可知 ,H3PO4 酸性最強(qiáng) ,HS酸性最弱 。 解析 :(1)弱電解質(zhì)的電離過(guò)程為吸熱過(guò)程 ,所以升高溫度 ,電離平衡向右移動(dòng) ,c(H+)、 c(A)增大 ,c(HA)減小 ,所以 K 值增大 。也可以使平衡逆向移動(dòng) ,此時(shí)只能加醋酸鹽。L1,c(CH3COO)= mol 對(duì) ③ ,當(dāng)加熱 H2S 溶液至沸騰時(shí) ,因 H2S 揮發(fā) ,使 c(H2S)減小。 解析 :(1)有自由移動(dòng)的離子或自由電子的物質(zhì)才能導(dǎo)電 ,① 石墨中存在自由移動(dòng)的電子 ,⑤ 熔融的硫酸鉀、 ⑦ 硫酸溶液中存在自由移動(dòng)的離子 ,所以 ①⑤⑦ 可以導(dǎo)電。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù) : 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 105 109 109 1010 從表格中判斷以下說(shuō)法中不正確的是 ( ) H2SO4 2H++S ,但在醋酸中可以區(qū)別這四種酸的強(qiáng)弱 解析 :從 H2SO4 的 Ka可以看出 ,強(qiáng)酸在冰醋酸中電離受到抑制 ,多元酸分步電離 ,并非完全電離。 L1 HCl溶液 ,c(H+)增大 ,C項(xiàng)錯(cuò)誤 。L1醋酸溶液用蒸餾水稀釋到 10 L,下列敘 述正確的是 ( ) (CH3COOH)變?yōu)樵瓉?lái)的 (H+)變?yōu)樵瓉?lái)的 解析 : 對(duì) 于 反 應(yīng) CH3COOH CH3COO+H+, 當(dāng)加水稀釋時(shí) , 平 衡 向 正 反 應(yīng) 方 向 移動(dòng) ,c(CH3COOH)小于原來(lái)的 ,c(H+)大于原來(lái)的 ,A、 B 項(xiàng)均錯(cuò)誤 。L1的甲酸溶液恰好與 10 mL 1 mol弱酸 (如 CH3COOH、 HClO)、弱堿 (如 NH3強(qiáng)、弱電解質(zhì)不溶解性無(wú)關(guān) ,B 錯(cuò)誤 。B 項(xiàng) ,CH3COOH 的電離常數(shù)表達(dá)式為 Ka
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